CHEMIA- SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH.doc

CHEMIA- SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

                            A + B  → C                                                         A,B,C- reagenty

                 substraty    produkty

Zjawisko fizyczne- substancja zmienia właściwości fizyczne np. topienie śniegu

Przemiana chemiczna- powstaje nowa substancja o innych właściwościach np. smażenie mięsa

Typy  przemian chemicznych:

• synteza - łączenie  A + B → C
• reakcja analizy- rozkład  C → A + B
• reakcja wymiany A + BC > AB + C(wymiana pojedyncza) / AB + CD → AC +BD(podwójna)

Związek chemiczny :

• nowe właściwości
• skład jest wielkością stałą
• żeby oddzielić składniki musi zajść przemiana chemiczna

Mieszanina chemiczna:

• powstaje w wyniku zmieszania się co najmniej 2 składników w dowolnych ilościach
• dzieli się na

◦         niejednorodne/heterogeniczne - składniki widać gołym okiem

◦         jednorodne / homogeniczne – składników nie widać gołym okiem

• składniki zachowują swoje właściwości
• można oddzielić za pomocą metod fizycznych

TLENEK- związek pierwiastka z tlenem  X2O

·         metali

·         niemetali

Otrzymywanie :

·         utlenianie/ spalanie metalu/ nie metalu

·         utlenianie „niższych” tlenków do „ wyższych” tlenków

·         ogrzewanie soli lub wodorotlenków

Właściwości fizyczne :

·         tlenki metali

◦         stały stan skupienia

◦         różne barwy

◦        

wiązanie jonowe

·         tlenki nie metali

◦         3 stany skupienia

◦         wiązanie kowalencyjne- spolaryzowane

Badanie charaktery amfoterycznego  Al2O3

Właściwości chemiczne :

·         tlenki kwasowe/ bezwodniki kwasowe

◦         tlenki nie metali

◦         z H2O tworzą kwas

◦         z zasadą tworzy sól

·         tlenki zasadowe/ bezwodniki zasadowe

◦         tlenki metali z gr 1 i 2 – Be

◦         z H2O tworzą zasady

◦         z kwasem tworzą sól

·         tlenki obojętne

◦         CO, NO , N2O

◦         nie łączą się z niczym

·         tlenki amfoteryczne

◦         nie łączą się z H2O

◦         wykazują właściwości chemiczne i fizyczne

◦         łączą się z silnymi kwasami i zasadami

◦         BeO, Al2O3, ZnO, Ga2O3, Cr2O3, SnO2, SnO, PbO, PbO2, TeO2

WODOROTLENKI – związki zbudowane  z metalu i jednej lub kilku grup wodorotlenkowych. M(OH)n

NaOH- soda żrąca                    KOH- potaż żrący               Ca(OH)2- wapno gaszone/mleko wapienne/woda wapienna

Otrzymywanie:

·         tlenek zasadowy + H2O → wodorotlenki

·         metal aktywny(gr 1,2) + H2O → wodorotlenek +H2

·         sól1 + zasada → wodorotlenek + sól2

zasady- mocne wodorotlenki : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2;LiOH, Sr(OH)2, NH3 · H2O(amonowa)

Właściwości fizyczne (KOH, NaOH):

·         białe, ciała stałe w pastylkach

·         higroskopijne

·         śliskie w dotyku

·         rozpuszczają się w wodzie, tworzą zasady

Właściwości chemiczne :

·         zasadowe- metale gr 1 i 2 – bez BE

◦         ulegają zobojętnieniu

◦         kwas +wodorotlenek → sól +H2O

◦         tlenek kwasowy + wodorotlenek → sól +H2O

·         amfoteryczne : Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Be(OH)2, Ga(OH)3, Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4, Mn(OH)4

◦         mocny kwas + wodorotlenek → sól + H2O

◦         zasada + wodorotlenek → sól + H2O

Zastosowanie :

·         bielenie drzew

·         calgon

·         Mg(OH)2 -leki

·         KOH, NaOH – mydła, szkło

KWASY- związki chemiczne zbudowane z wodoru i reszty kwasowej  HnR

·         tlenowe

·         beztlenowe

·         wieloprotonowe H2CO3, H3PO3

·         jednoprotonowe HCl, HNO3

·         mocne H2SO4, HNO3, HCl, HF, HBr, HI

·         średnie H3PO4

·         słabe H2SO3, HNO2, H2CO3, H2S

Otrzymywanie kwasów:

·         tlenowych

◦         tlenek kwasowy + H2O → kwas tlenowy

·         beztlenowych

◦         nasycenie kwasem wody

Właściwości fizyczne:

·         ciecz ( H2SiO3- kw. Krzemowy- osad/stały

·         ...