ELEKTROLITY, DYSOCJACJA JONOWA, HYDROLIZA, ILOCZYN JONOWY
Przykładowe zadania sprawdzające:
1. Które z podanych niżej substancji ulegają w wodzie dysocjacji elektrolitycznej: HBr, CH4, Cl2, Ca(OH)2, MgCl2, CCl4, H3PO4, C2H6, K2SO4?
2. Ile moli jonów sodu Na+ powstanie w procesie dysocjacji elektrolitycznej 10 moli: 1) Na3PO4, 2) Na2HPO4, 3) NaH2PO4
3. Do naczyń z wodą wprowadzono następujące substancje: Na2O, SO2, CH4, NH3, Ca, HCI, O2, CaCl2, H2S. Które roztwory będą zawierały jony H+, które OH-, a które będą miały odczyn obojętny?
4. Uszeregować sole: NaCl, BeF2 i FeBr3 w kolejności rosnącej liczby jonów w próbkach o jednakowych masach.
5. Podaj po trzy przykłady dysocjacji kwasu ,zasady i soli wskazując mocny i slaby kwas oraz mocna i słabą zasadę.
6. Wyjaśnij zjawisko hydrolizy. Jakie związki ulegają hydrolizie. Określ odczyn roztworów następujących soli: KCl, K2CO3, NH4NO3
7. Określ jaki odczyn wykazują następujące sole: FeCl2, CH3COONa, KCl, K2CO3. Podaj odpowiednie równania reakcji
8. Jaki odczyn będą miały wodne roztwory następujących soli (odpowiedzieć nie układając równań chemicznych): (NH4)2SO4, Na2SO4, BaCl2, Na2CO3, NaNO3, KNO3, K2SO4?
9. Oblicz pH 0,01-molowego roztworu zasady sodowej.
10. Jaki odczyn będą miały wodne roztwory następujących soli (odpowiedzieć nie układając równań chemicznych): (NH4)2SO4, Na2SO4, BaCl2, Na2CO3, NaNO3, KNO3, K2SO4?
11. Jaki odczyn będzie miał roztwór otrzymany po zmieszaniu roztworu zawierającego 2 mole kwasu siarkowego(VI) z roztworem zawierającym 2 mole wodorotlenku sodu?
12. Ile razy należy zwiększyć (lub zmniejszyć) stężenie jonów wodorowych, aby pH: a) wzrosło o 1, b) zmalało o 1?
13. Ze wzrostem temperatury wzrasta stopień dysocjacji wody. Czy spowoduje to zmianę odczynu wody?
14. Obliczyć wartość pOH roztworu, którego pH=1.
15. Oblicz pH roztworu, którego stężenie kationów wodorowych wynosi 0,0001mol/dm3.
16. Czy w miarę odparowywania wody z roztworu elektrolitu stopień dysocjacji: 1) rośnie, 2) maleje, 3) pozostaje stały?
17. Czy w wodnym roztworze kwasu siarkowego(IV) (siarkawego) liczba jonów H+ jest dwukrotnie większa od liczby jonów SO32-?
18. Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitu, wiedząc, że w 2-molowym roztworze znajduje się w postaci jonów 0,2 mola tego elektrolitu.
19. Obliczyć stopień dysocjacji, wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych oraz 0,8 mola cząsteczek niezdysocjowanych.
20. Obliczyć stężenie molowe jonów w 0,5-molowych roztworach mocnych elektrolitów (α = 100%) typu:
A2B, AB2, A2B3, A2B5.
21. Ustalić wzór mocnego kwasu HEO3, wiedząc, że w 20-procentowym roztworze na 1 jon hydronowy przypada 14 cząsteczek wody.
22. W roztworze wodorotlenku wapnia, na jeden jon wodorotlenkowy przypada 100 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
23. Ułożyć wzory wyrażające prawo działania mas dla kolejnych stopni dysocjacji następujących elektrolitów:
HNO2, H2CO3, H3BO3, Fe(OH)3.
24. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze, w którym pH = 12,20.
25. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze, którego pH=6,2.
26. Obliczyć stężenie molowe jonów wodorowych w roztworze o pH=3, pH=0, pH=10, pH=3,5, pH=-1
27. Obliczyć wartość pOH roztworu, którego pH = 1.
wojta126