TR0ACH313.pdf

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

Materiał: TR0ACH313 , Kod kursanta: 91235

Fragment 1. (M1200067)

TEORIA KWASÓW I ZASAD BRÖNSTEDA I LOWRY’EGO

Teoria kwasów i zasad Brönsteda i Lowry’ego

Kwas to substancja zdolna do oddawania protonów, czyli donor.

Zasada to substancja zdolna do pobierania protonów, czyli akceptor.

HCl + H 2 O ⇄ Cl − + H 3 O +

kwas 1 zasada 2 zasada 1 kwas 2

NH 3 + H 2 O ⇄ NH 4 + + OH −

zasada 2 kwas 1 kwas 2 zasada 1

Materiał: TR0ACH313 , Kod kursanta: 91235

Fragment 2. (M1200557)

DYSOCJACJA

Prowadząc obliczenia związane ze stopniem i stałą dysocjacji korzystamy ze wzorów

wyrażających prawo działania mas:

AB ⇄ A + + B −

[ AB ] gdzie [ AB ] = C − [ A + ]

lub z prawa rozcieńczeń Ostwalda

K D = C ⋅ α 2

[ AB ]

= [ A + ] 2

1− α

Wygodniej jest korzystać ze wzorów uproszczonych

K D = [ A + ] 2

ale jest to możliwe przy spełnieniu jednego z dwóch warunków: α < 0,05 (5%) lub C

K ≥ 400 .

Elektrolit słaby dysocjuje stopniowo a w kolejnych etapach α i K są coraz mniejsze.

Podaczas obliczeń związanych z iloczynem rozpuszczalności należy uwzględnić zmiany

stężeń roztworów podczas ich mieszania.

Pisząc równanie reakcji sprawdź, czy dobrałeś współczynniki, czytaj dokładnie polecenia,

czy równanie ma być zapisane w formie cząsteczkowej, jonowej pełnej, czy jonowej

1 z 4

2009-11-20 17:58

K D = [ A + ][ B − ]

K = C ⋅ α 2

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

uproszczonej.

Materiał: TR0ACH313 , Kod kursanta: 91235

Fragment 3. (M1200662)

PAMIĘTAJ!

Dla kwasu i zasady dysocjujących wielostopniowo stwierdzono, że stała dysocjacji

pierwszego stopnia jest największa, a wartość kolejnych stałych dysocjacji zmniejszają się

stopniowo, np.:

a dla reakcji zapisanej sumarycznie obowiązuje zależność:

Szereg malejącego stężenia molowego jonów obecnych w roztworze:

[ H + ] > [ HCO − ] > [ CO 2− ] > [ OH − ] (uwzględniając autodysocjację wody).

Zależność między stałą dysocjacji kwasu i zasady z nim sprzężonej wyrażona jest

wzorem:

K K ⋅ K Z = 10 −14

Wniosek: im mocniejszy jest kwas, tym słabsza jest zasada z nim sprzężona.

Materiał: TR0ACH313 , Kod kursanta: 91235

Fragment 4. (M1200729)

ILOCZYN JONOWY WODY K W

K w = [ H a + ][ OH − ]

2 z 4

2009-11-20 17:58

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

K w = 1 ⋅ 10 −14 [ mol 2 ⋅ dm −6 ] , T=298 K

pK w = − log K w = 14

Materiał: TR0ACH313 , Kod kursanta: 91235

Fragment 5. (M1200732)

PAMIĘTAJ, ŻE:

1. Wzór na stopień dysocjacji

α = C z

C w

stosujesz tylko wówczas, gdy:

należy go obliczyć,

jest on podany w treści zadania ( α < 100% , α < 1 ).

2. Jeżeli w zadaniu jest mowa o mocnym elektrolicie lub gdy podano, że α = 100% , to

oznacza, iż cały tok rozumowania należy przeprowadzić na zapisanym równaniu dysocjacji

jonowej i jego molowej interpretacji.

3. Rozcieńczając słaby elektrolit powodujemy wzrost jego stopnia dysocjacji, np.:

C m = 1 mol/dm 3

α = 2,5%

HNO 2

C m = 0,1 mol/dm 3

α = 7,6%

C m = 0,01 mol/dm 3 α = 22%

4. Słaby elektrolit dysocjujący stopniowo charakteryzuje się w kolejnych etapach coraz

mniejszym stopniem dysocjacji, np:

C m = 1 mol/dm 3

α 1 = 0,07% α 2 = 0,03%

H 2 CO 3

C m = 0,1 mol/dm 3

α 1 = 0,2% α 2 = 0,05%

C m = 0,01 mol/dm 3 α 1 = 0,7% α 2 = 0,08%

3 z 4

2009-11-20 17:58

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

5. Dla elektrolitów słabych w roztworach wodnych ustala się równowaga pomiędzy

cząsteczkami zdysocjowanymi i niezdysocjowanymi, którą opisuje się tzw. stałą dysocjacji –

proces ten podlega prawu działania mas Guldberga i Waage'go, np:

CH 3 COOH ⇄

H 2 O

[ CH 3 COO − ] = [ H + ]

[ H + ] 2

K =

[ CH 3 COOH ] [ CH 3 COOH ] = C CH 3 COOH − [ H + ]

6. Obliczenia związane ze stopniem i stałą dysocjacji sprowadzają się do prawa

rozcieńczeń Ostwalda:

K = α 2 ⋅ C m

1− α

α w tym wzorze nie wyraża się w % !

7. Wartość stałej dysocjacji NIE ZALEŻY od stężenia , a więc rozcieńczanie słabego

elektrolitu nie ma wpływu na zmianę K.

8. Dla kwasu i zasady dysocjujących stopniowo stała dysocjacji pierwszego stopnia jest

największa, a wartości kolejnych stałych dysocjacji zmniejszają się stopniowo, np:

H 2 CO 3 ⇄

H 2 O

H + + HCO 3

K 1 = 4,5 ⋅ 10 −7

H 2 O

HCO 3 ⇄

H + + CO 3

K 2 = 4,7 ⋅ 10 −11

K 1 >> K 2

[ HCO 3 ] > [ CO 3 ]

dla reakcji zapisanej sumarycznie obowiązuje zależność:

H 2 CO 3 H 2 O 2 H + + CO 3

K=K 1 K 2

4 z 4

2009-11-20 17:58

CH 3 COO − + H +

K = [ CH 3 COO − ][ H + ]

[ CH 3 COOH ]

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: