TR0ACH320.pdf
(
987 KB
)
Pobierz
EGZAMIN
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Materiał:
TR0ACH320
, Kod kursanta:
91235
Fragment 1.
(M1200803)
WŁAŚCIWOŚCI SUBSTANCJI
Właściwości substancji
to cechy charakterystyczne, które odróżniają jedną substancję od
innej, umożliwiając jej identyfikację.
Właściwości substancji dzielimy na:
1.
Właściwości fizyczne:
stan skupienia,
barwa,
połysk,
gęstość (to stosunek masy substancji do jej objętości d = m/V),
twardość,
rozpuszczalność w wodzie i innych rozpuszczalnikach,
temperatura wrzenia i topnienia,
przewodnictwo elektryczne i cieplne.
2.
Właściwości chemiczne:
zapach,
smak,
palność,
aktywność chemiczna (zachowanie się w obecności innych substancji).
Materiał:
TR0ACH320
, Kod kursanta:
91235
Fragment 2.
(M1200021)
PIERWIASTKI 1 GRUPY UKŁADU OKRESOWEGO PIERWIASTKÓW
– PRZEGLĄD LITOWCÓW
nazwa
lit sód potas rubid cez
symbol chemiczny
Li
Na
K
Rb
Cs
masa molowa w g·mol
-1
6,94 22,99 29,10 85,47 132,91
gęstość d w g·cm
-3
0,53 0,97 0,86 1,53 1,90
temperatura topnienia t
t
w °C 181 98 64 38,9 28,5
temperatura wrzenia t
w
w °C 1342 883 774 688 705
wodorotlenek
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
zasadowe właściwości tlenków
1 z 6
2009-12-10 16:12
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
elektroujemność
1,0 0,9 0,8 0,8 0,7
stopień utlenienia
+1 +1
+1 +1
+1
Do pierwiastków pierwszej grupy zalicza się również pierwiastek frans Fr.
Materiał:
TR0ACH320
, Kod kursanta:
91235
Fragment 3.
(M1200092)
PRODUKCJA NAOH
I.
Elektroliza wodnego roztworu NaOH
– przeprowadza się ją w dwóch podstawowych
typach elektrolizerów:
1.
z katodą żelazną (metoda przeponowa) –
w przestrzeni pomiędzy katodą i anodą
znajduje się przegroda (przepona), uniemożliwiająca mieszanie się produktów powstających
na elektrodach.
Zapis cząsteczkowy:
2
H
2
O
+2
NaCl
→
H
2
↑ +
Cl
2
↑ +2
NaOH
2.
z katodą rtęciową (metoda rtęciowa) –
dochodzi do redukcji Na
+
i powstania
amalgamatu
Na
⋅
Hg
.
2 z 6
2009-12-10 16:12
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Zapis cząsteczkowy:
NaCl
+
H
2
O
→
NaOH
+
1
2
H
2
↑ +
1
2
Cl
2
↑
II.
Kaustyfikacja
– otrzymywanie NaOH(KOH) z węglanów.
Na
2
CO
3
+
Ca
(
OH
)
2
→
CaCO
3
↓
+
2
NaOH
Po odfiltrowaniu osadu CaCO
3
otrzymuje się wodny roztwór wodorotlenku.
karbonizacja
2
NaHCO
3
T
Na
2
CO
3
+
CO
2
↑+
H
2
O
kalcynacja
Procesy uboczne:
CaCO
3
T
CaO
+
CO
2
↑
2
NH
4
Cl
+
Ca
(
OH
)
2
→
CaCl
2
+2
NH
3
↑ +2
H
2
O
Materiał:
TR0ACH320
, Kod kursanta:
91235
Fragment 4.
(M1200009)
PIERWIASTKI 2 GRUPY UKŁADU OKRESOWEGO PIERWIASTKÓW
3 z 6
2009-12-10 16:12
Produkcja Na
2
CO
3
– metoda Solvaya
NaCl
+
NH
3
+
CO
2
+
H
2
O
→
NaHCO
3
↓ +
NH
4
Cl
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Przegląd berylowców
nazwa
beryl magnez wapń stront bar
symbol chemiczny
Be Mg Ca Sr Ba
masa molowa w g·mol
-1
9,01 24,32 40,08 87,62 137,33
gęstość d w g·cm
-3
1,85 1,74 1,53 2,67 3,76
temperatura topnienia t
t
w °C 1280 650 838 769 710
temperatura wrzenia t
w
w °C 2477 1107 1482 1384 1640
wodorotlenek
Be(OH)
2
Mg(OH)
2
Ca(OH)
2
Sr(OH)
2
Ba(OH)
2
zasadowe właściwości tlenków
elektroujemność
1,5 1,2 1,0 1,0 0,9
stopień utlenienia
+2 +2
+2
+2 +2
Do metali ziem alkalicznych zalicza się również pierwiastek rad Ra.
Materiał:
TR0ACH320
, Kod kursanta:
91235
Fragment 5.
(M1200196)
TWARDOŚĆ WODY
1.
Twardość przemijająca
(węglanowa) – jest wywołana obecnością jonów Ca
2+
i Mg
2+
pochodzących z węglowodanów. Można ją usunąć podczas gotowania wody:
Ca
(
HCO
3
)
2
T
CaCO
3
↓+
CO
2
↑+
H
2
O
Mg
(
HCO
3
)
2
T
MgCO
3
↓+
CO
2
↑+
H
2
O
MgCO
3
+
H
2
O
→
Mg
(
OH
)
2
↓ +
CO
2
↑
2.
Twardość trwała
– jest wywołana obecnością jonów Ca
2+
i Mg
2+
pochodzących z
innych wodorowęglanów. Można ją usunąć dodając, np. węglan sodu lub fosforan (V) sodu:
CaCl
2
+
Na
2
CO
3
→
CaCO
3
↓+2
NaCl
3
MgSO
4
+2
Na
3
PO
4
→
Mg
3
(
PO
4
)
2
↓ +3
Na
2
SO
4
Materiał:
TR0ACH320
, Kod kursanta:
91235
4 z 6
2009-12-10 16:12
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Fragment 6.
(M1200672)
PIERWIASTKI BLOKU S
Maturzysto pamiętaj!
Wszystkie sole sodowe i potasowe są
rozpuszczalne
w wodzie.
Wszystkie litowce i berylowe w szeregu elektrochemicznym mają potencjał niższy od glinu,
więc nie wydzielają się na katodzie w trakcie elektrolizy roztworów wodnych.
Obecność Ca
2+
i Mg
2+
w wodzie powoduje tzw. twardość wody (przemijającą).
Litowce i berylowe barwią płomień, np. sód na żółto.
Jon Ba
2+
wykorzystujemy do wykrywania anionów siarczanowych:
Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
↓
Materiał:
TR0ACH320
, Kod kursanta:
91235
Fragment 7.
(M1200692)
SPOSOBY IDENTYFIKACJI WYBRANYCH KATIONÓW
Kation
Ag
+
Stosowany odczynnik
HCl
(aq)
Równanie reakcji
Obserwacje
Wytrąca się biały, serowaty osad, ciemniejący pod wpływem światła.
Kation
Pb
2+
Stosowany odczynnik
HCl
(aq)
, H
2
S, rozpuszczalne siarczki
Równanie reakcji
1.
2.
3.
Obserwacje
1. Wytrąca się biały, kłaczkowaty osad.
2. Wytrąca się czarny osad.
Kation
Cu
2+
Cd
2+
,
Fe
2+
,
Mn
2+
,
Zn
2+
,
Al
3+
,
Cr
3+
,
Fe
3+
Stosowany odczynnik
5 z 6
2009-12-10 16:12
Plik z chomika:
taizia
Inne pliki z tego folderu:
TR0BCH220.pdf
(969 KB)
TR0BCH216.pdf
(385 KB)
TR0BCH215.pdf
(1034 KB)
TR0BCH212.pdf
(1175 KB)
TR0BCH210.pdf
(481 KB)
Inne foldery tego chomika:
■ Matura Biologia
Biologia
Chemia
Fizyka
Matury CKE
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin