zbiór testów na am - chemia nieorganiczna.pdf - testy i zadania (chatkachemika) - martyna.pyka

1. Elementy systematyki związków nieorganicznych

I Tlenki reagujące z kwasami a nie reagujące z zasadami nazywamy tlenkami zasadowymi

II Tlenki reagujące z zasadami a nie reagujące z kwasami nazywamy tlenkami kwasowymi

III Tlenki reagujące zarówno z mocnymi kwasami jak i z mocnymi zasadami nazywamy tlenkami

amfoterycznymi

IV Tlenki amfoteryczne są zwykle trudno rozpuszczalne w wodzie

V Tlenki obojętne nie reagują ani z kwasami, ani z zasadami, ani z wodą

Prawdziwymi stwierdzeniami są:

A tylko I, II i III B tylko I, II, III i V C tylko I i II

D wszystkie

Azot może utworzyć następujące tlenki: N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5 . Można je przyporządkować do

odpowiednich grup tlenków. Prawidłowy zapis podaje odpowiedź:

tlenki

kwasowe zasadowe obojętne

A NO 2 , N 2 O 5

N 2 O, N 2 O 3

B NO 2 , N 2 O 5

N 2 O 3

N 2 O, NO

C NO 2 , N 2 O 5 , N 2 O 3

N 2 O, NO

-------

D NO 2 , N 2 O 5 , N 2 O 3 ----------

N 2 O, NO

Po wprowadzeniu kilku kropli fenoloftaleiny do roztworu wodnego wodorotlenku barowego (tzw. wody

barytowej) roztwór zabarwia się na malinowo. Po przepuszczeniu pewnego gazu przez naczynie zawierające

powyższy roztwór, stwierdzono jego odbarwienie się. Gazem mógł być:

A NH 3 lubPH 3

B CO 2 lub SO 3

C P 2 O 5 lub SiO 2

D N 2 O lub NO

Amfoteryczność tlenków jest wynikiem:

A przewagi udziału wiązania jonowego w cząsteczce

B przewagi udziału wiązania kowalencyjnego w cząsteczce

C zbliżonego udziału wiązania jonowego i kowalencyjnego w cząsteczce

D silnego oddziaływania elektrostatycznego pomiędzy atomami tlenu i metalu

Różnica pomiędzy właściwościami wodorotlenku zasadowego, wodorotlenku amfoterycznego i kwasu

tlenowego jest konsekwencją elektroujemności pierwiastka E tworzącego jeden z powyższych typów

związków i wynikającego z niej charakteru wiązań. Symbolom x , y , z w poniższym schemacie mogą

odpowiadać następujące znaczenia:

I mała elektroujemność

II średnia elektroujemność

III duża elektroujemność

IV mały udział wiązania jonowego

V duży udział wiązania jonowego

VI porównywalny udział wiązania jonowego i kowalencyjnego

Prawidłowe przyporządkowanie podanych znaczeń dla poszczególnych typów związków podaje odpowiedź:

wodorotlenek zasadowy wodorotlenek amfoteryczny kwas tlenowy

x y z x y z x y z

A I IV V II VI VI I IV

B I VI V I IV IV III V

C III V VI I VI VI I IV

D II IV VI III VI VI III IV

E I V IV II VI VI III IV

Moc kwasów tlenowych:

I rośnie w okresach (układu okresowego) wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty

kwasowej

II maleje w okresach (układu okresowego) wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty

kwasowej

III rośnie w grupach (układu okresowego) wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty

kwasowej

IV maleje w grupach (układu okresowego) wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty

kwasowej

V zwykle rośnie ze wzrostem liczby atomów tlenu (przy tym samym centralnym atomie reszty kwasowej)

VI zwykle maleje ze wzrostem liczby atomów tlenu (przy tym samym centralnym atomie reszty kwasowej)

Poprawnymi stwierdzeniami są:

A I, III i V B II, IV i VI C tylko I i III D tylko II i IV E tylko I

Moc kwasów beztlenowych:

A rośnie w obrębie okresu ze wzrostem elektroujemności

B maleje w obrębie okresu ze wzrostem elektroujemności

C maleje w obrębie grupy ze wzrostem elektroujemności

D rośnie w obrębie grupy ze wzrostem elektroujemności

E poprawne są odpowiedzi A i C

Która grupa kwasów jest uporządkowana według wzrastającej mocy?

A H 2 S, H 2 Te, H 2 Se

B HIO, HBrO, HClO

C HClO 4 , HClO 3 , HClO 2 , HClO

D HI, HBr, HCl

E H 2 SeO 4 , H 2 SO 4 , H 2 TeO 4

Która grupa wodorotlenków może tworzyć hydroksysole?

A NaOH, KOH, Ca(OH) 2

B NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3

C Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3

D Mg(OH) 2 , Li(OH) 2 , KOH

E Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , AgOH

Uczeń miał otrzymać chlorek miedzi(II) dowolnymi metodami. Którymi z zaproponowanych metod mógł

otrzymać ten związek?

I metal + kwas

II tlenek metalu + kwas

III tlenek metalu + tlenek niemetalu

IV wodorotlenek + kwas

V sól + sól

A I, II i IV B I, II i III C II, IV i V D III, IV i V E I, III i V

2. Litowce

Która z niżej wymienionych wielkości wzrasta zgodnie z kierunkiem strzałki?

A promień kationu

B elektroujemność

C charakter kwasowy pierwiastka

D charakter zasadowy pierwiastka

E wymienione w punkcje A i D

Stały wodorotlenek sodu ma właściwości higroskopijne. Oznacza to, że:

A bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie

B dobrze chłonie parę wodną z powietrza

C bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a proces rozpuszczania jest egzoenergetyczny

D bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a proces rozpuszczania jest endoenergetyczny

Metaliczny sód na powietrzu pokrywa się nalotem, w którego skład mogą wchodzić:

A NaOH

B NaHCO 3

C Na 2 CO 3

D NaNO 3

E wymienione w A , B i C

Tlenek jednowartościowego pierwiastka o masie równej 94u reaguje z wodą dając związek, którego wodny

roztwór barwi fenoloftaleinę na różowo. Związkiem tym jest:

A CuOH

B NaOH

C KOH

D LiOH

Stężenie procentowe 2,2 molowego roztworu KOH wynosi 11%. Gęstość tego roztworu wynosi:

A 1,00g/cm 3

B 1,06g/cm 3

C 1,12g/cm 3

D 1,18g/cm 3

Podczas elektrolizy wodnego roztworu NaCl metodą rtęciową na elektrodach zachodzą następujące procesy:

Na podstawie znajomości budowy chlorku sodowego można przewidzieć, że po umieszczeniu kryształu NaCl

na płytce dodatnio naładowanego elektroskopu:

A listki elektroskopu opadną, ponieważ w uporządkowaniu jonów

znajdujących się w krysztale nastąpi zmiana na rys. 1

B listki elektroskopu rozszerzą się ponieważ w uporządkowaniu jonów

znajdujących się w krysztale nastąpi zmiana na rys. 2

C listki elektroskopu nie zmienią swego położenia, ponieważ sposób

uporządkowania jonów w stałym NaCl nie ulegnie zmianie, gdyż wiążące je

siły elektrostatyczne ograniczają ruchliwość jonów w krysztale

D Listki elektroskopu opadną na skutek oddziaływania jonów ujemnych na

ładunki dodatnie znajdujące się na listkach, ale sposób ułożenia jonów w

krysztale NaCl nie ulegnie zmnianie

Opis pewnego doświadczenia: „Sód wrzucony do wody przybiera kształt kulki, poruszającej się po

powierzchni. Naczynie do którego wrzuciliśmy sód, ogrzewa się. Wydziela się jakiś gaz.” Jakie wnioski można

wyprowadzić na podstawie opisu zjawisk, towarzyszących temu doświadczeniu?

A sód rozpuszcza się w wodzie, a ciepło rozpuszczania jest tak duże, że powoduje ogrzanie się roztworu i

poruszanie się sodu po powierzchni roztworu.

B reakcja sodu z wodą jest egzotermiczna, sód ma stosunkowo niską temp. topnienia i gęstość mniejszą od

gęstości wody

C ciepło reakcji sodu z wodą powoduje zwiększoną ruchliwość sodu i utrzymuje go na powierzchni cieczy

D w wyniku egzotermicznej reakcji sodu z wodą powstaje wodór i wodorotlenek sodowy

W czterech naczyniach zawierających po 100g wody rozpuszczono:

I 0,01 mola NaCl

II 0,01 mola Na 2 SO 4

III 0,005 mola Na 3 PO 4

IV 0,01 mola NaNO 3

Najwyższe ciśnienie osmotyczne będzie wykazywał roztwór:

A I B II C III D IV

Roztwór o objętości 1dm 3 sporządzono rozpuszczając w wodzie 0,44g mieszaniny NaOH i KOH w stosunku

molowycm 3:1. pH otrzymanego roztworu wynosi:

A 13

B 12

C 8

D 9

Przeprowadzając elektrolize wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej

roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco:

A wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na + w otoczeniu katody

B roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

C wzrost zasadowości następuje na skutek reakcji zachodzącej na katodzie:

2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2

D zasadowość wzrasta, ponieważ na anodzie rozładowujue się jon Cl - a nie OH -

zbiór testów na am - chemia nieorganiczna.pdf

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: