do drukowania K.doc

ĆWICZENIE K-3

Konduktometryczne oznaczanie zawartości kwasu solnego i octowego w mieszaninie

1. Cel i zakres ćwiczenia

              Konduktometryczne oznaczanie równocześnie występujących dwóch kwasów jest możliwe tylko wówczas, gdy różnią się one dość znacznie wartościami stałych dysocjacji (mają różną moc).

2. Czynniki i aparatura

-          wodorotlenek sodowy o natężeniu 0,1 mol/dm3

-          konduktometr

3. Wykonanie ćwiczenia

-          otrzymany roztwór kwasu solnego i kwasu octowego o nieznanym stężeniu rozcieńczyć wodą destylowaną w kolbie miarowej do 100 cm3. Następnie pobrać do zlewki 20 cm3 tak przygotowanego roztworu i dodać 80 cm3 wody destylowanej

-          zlewkę z tak przygotowaną próbką umieścić na mieszadle magnetycznym i zmierzyć przewodnictwo

-          dodawać z biurety po 1 cm3 wodorotlenku sodowego o stężeniu 0,1 mol/dm3, mieszając po dodaniu każdej porcji i odczytać wartość przewodnictwa. Przed odczytaniem należy trzykrotnie wyjąć sondę pomiarową

-          miareczkowanie prowadzić do 6 – 7 punktów po przekroczeniu punktu końcowego (PK2!)

-          miareczkowanie wykonać dla kilku prób (najlepiej 5)

4. Wyniki pomiarów:

              Jak widać z wykresów, pierwszy punkt końcowy (PK1) oznaczający koniec miareczkowania mocnego kwasu solnego (HCl) leży na pierwszym załamaniu krzywej miareczkowania. Ilość zużytego NaOH wynosi odpowiednio:

I              7,9 cm3

II              7,5cm3

III              7,5cm3

Drugi punkt końcowy (PK2) oznacza koniec miareczkowania kwasu octowego (CH3COOH). Ilość zużytego NaOH wynosi odpowiednio:

I              15 cm3

II              14,7 cm3

III              14,7 cm3

5.      Dyskusja wyników:

PK1

·         Średnia arytmetyczna zbiorowości próbnej:

·         Wariacja zbiorowości próbnej

;  n -1= k – liczba stopni swobody

·         Odchylenie standardowe pojedynczego wyniku

·         Odchylenie standardowe średniej arytmetycznej

·         Względne odchylenie standardowe, charakteryzuje wielkość rozrzutu wyników

·         Przedział ufności:

95% ó dla k = 2   t-Studenta = 4,303

[ ]

[cm3]                                         

PK2

·         Średnia arytmetyczna zbiorowości próbnej:

·         Wariacja zbiorowości próbnej

;  n -1= k – liczba stopni swobody

·         Odchylenie standardowe pojedynczego wyniku

·         Odchylenie standardowe średniej arytmetycznej

·         Względne odchylenie standardowe, charakteryzuje wielkość rozrzutu wyników

·         Przedział ufności:

95% ó dla k = 2   t-Studenta = 4,303

[ ]

[cm3]

Obliczam zawartość obu kwasów w mieszaninie:

              NaOH + HCl ® NaCl + H2O

              NaOH + CH3COOH ® CH3COONa + H2O

NaOH reaguje z obydwoma kwasami w stosunku 1 : 1, więc:

gdzie:

więc:

MHCl = 36,5 g/mol

= 60,0g/mol

CNaOH = 0,1 mol/dm3

VNaOH (PK1) = 7,633±0,572cm3

VNaOH (PK2) = 14,8±0,043 cm3

W badanej mieszaninie znajdowało się od 26 do 30 mg czystego HCl, oraz  od 40 do  46 mg czystego CH3COOH.

1