Sprawozdanie nr 9
Nastawianie miana azotanu ( V ) srebra ( AgNO3 ).
1. Celem doświadczenia jest nastawienie miana roztworu azotanu ( V ) srebra ( AgNO3 ).
2. Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej, biurety oraz z następujących odczynników: przygotowany roztwór azotanu ( V ) srebra ( AgNO3 ), wzorcowy roztwór chlorku sodu ( NaCl ) o stężeniu 0,02 mol/dm3, 5% roztwór chromianu potasu ( K2CrO4 ).
Do kolby stożkowej odmierzyłam 10 cm3 wzorcowego roztworu chlorku sodu ( NaCl ) o stężeniu 0,02 mol/dm3. Następnie dodałam około 1 cm3 5% roztworu chromianu potasu ( K2CrO4 ) i miareczkowałam roztworem azotanu ( V ) srebra do pojawienia się brudno żółtego zabarwienia. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.
WYNIKI:
Vk = 21,0 cm3
Vk = 12,3 cm3
Przyjmuje wynik średni 10,3 cm3.
OBLICZENIA:
Dane: Szukane:
cNaCl = 0,02 mol/dm3
VNaCl = 10 cm3 = 0,01 dm3
Reakcja: AgNO3 + NaCl ® NaNO3 + AgCl¯
1 mol AgNO3 reaguje z 1 molem NaCl
n moli AgNO3 reaguje z n molami NaCl
n moli AgNO3 = ×
n moli NaCl = cNaCl × VNaCl
1 mol AgNO3 -1 mol NaCl
× ( AgNO3 ) - cNaCl × VNaCl ( NaCl )
× = cNaCl × VNaCl
Przygotowanie i mianowanie roztworu tiocyjanianu amonu ( NH4SCN )
1. Celem doświadczenia jest przygotowanie i mianowanie roztworu tiocyjanianu amonu ( NH4SCN ) .
2. Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej, biurety, naczynia wagowego oraz z następujących odczynników: roztwór azotanu ( V ) srebra ( AgNO3 ) o stężeniu 0,0194 mol/dm3, roztwór tiocyjanianu amonu ( NH4SCN ), wskaźnik -10% ałun żelazowo – amonowy [ Fe(NH4)× (SO4)2× nH2O ], woda destylowana.
· PRZYGOTOWANIE ROZTWORU NH4SCN
W celu przygotowania roztworu tiocyjanianu amonu ( NH4SCN ) odważyłam 1,80 g tiocyjanianu amonu i rozpuściłam go w niewielkiej ilości wody destylowanej, a następnie przeniosłam do kolby miarowej o objętości 1000 cm3 i dopełniłam wodą.
· MIANOWANIE ROZTWORU NH4SCN
Odmierzyłam z biurety 10 cm3 roztworu azotanu ( V ) srebra i dodałam 2 cm3 ałunu żelazowo –amonowego. Następnie miareczkowałam roztworem tiocyjanianu amonu do uzyskania barwy czerwonobrunatnej. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.
Vk = 27,5 cm3
Vk = 37,5 cm3
Przyjmuje wynik średni 9,5 cm3.
mol/dm3
Reakcja: Ag+ + SCN- ® AgSCN
1 mol AgNO3 reaguje z 1 molem NH4SCN
n moli AgNO3 reaguje z n molami NH4SCN
n moli NH4SCN =
1 mol AgNO3 -1 mol NH4SCN
× ( AgNO3 ) - ( NH4SCN )
× =
4
Bonifacy7