SZYBKOŚĆ REAKCJI-określa się ubytkiem stężenia substratów lub przyrostem stężenia produktów w nieskończenie małym odstępie czasu vśr.=d’cA/d’t, ośr.=d’cB/d’t, oraz ośr.=d’cD/d’t Stężęnie substratów AiB maleje w czasie przebiegu reakcji zmiana stężenia substratów przyjmuje wartośći ujemne CHWILOWA SZYBKOŚĆ REAKCJI vt=(d’c/d’t)tà0=dc/dt z uwzględnieniem zmiejszenia stężenia substratu V=-dcs/dt zwiekszenia się stężenia produktu v=dcp/dt
szybkość reakcji zależy od *stężenia substancji regulujących * temperatury * obecności katalizatora *ciśnienia * środowisko reakcji * stopieniu rozdrobnienia i sybkość mieszania roztworu
WPŁYW STEZENIA NA SZYBKOSC REAKCJI Podwyższenie temp o 10 stopni zwieksza szybkość reakcji od 2 do 4 razy REGULA VAN’T HOFFA mA+nBàC v=k*[A]m *[B]n
Reakcje odwracalne- zachodzi w danych warunkach i jest odwracalna 2NO+2h2<>N2+2H2O Reakcje nieodwracalne-przebiegaja tylko w 1 kierunku CaCO3àCaO+CO2
Równowaga chemiczna-to szybkość reakcji w jednym kierunku równa jest szybkośći reakcji odwrotnej WPŁYW TEMPERATURY- wraz ze wzrostem temperatury rosnie szybkość reakcji Podwyższenie temp o 10 stopni zwieksza szybkość reakcji od 2 do 4 razy. Podwyższenie temperatury powoduje wzrost stałej szybkośći(k) WT=kT+10/kT=kT/kT-10= VT+10/VT=VT/VT-10 Katalizator- to substancja której obecność w mieszaninie zmienia szybkość reakcji. Katalizator zwieksza szybkość reakcji poprzez zmniejszenie energii aktywacji Inhibitor- substancja obnizajaca szybkość reakcji Homogeniczne-(no kwas siarkowy6)wystepuja w tej samej fazie co substraty Heterogeniczne(platyna)-staniowiace odrebna faze Kontakty-stałe katalizatory ułatwiające reakcje między gazami
Bonifacy7