ĆWICZENIA RACHUNKOWE

Zad.1) Obliczyć molowość NaCl wiedząc, że w 250cm3 znajduje się 3,456g soli?

W 250cm3 roztworu znajduje się 3,456g NaCl, to w 1000cm3 roztworu znajduje się 13,124g NaCl.

Masa molowa NaCl wynosi 23 + 35,5 = 58,5g

              W 1000cm3 roztworu 1molowego NaCl jest 58,5g NaCl.

X                            13,124

                                                                                                  Þ X = 0,236M

1                            58,5

Molowość NaCl wynosi 0,236M.

Zad.2) Ile gramów 96% kwasu siarkowego (VI) potrzeba do sporządzenia 150g roztworu 15% ?

Sposób I

              W100g roztworu kwasu jest 96g H2SO4

              Szukamy ile będzie gram H2SO4 w 150g roztworu.

                                          100g roz. kw.                            15g H2SO4

                                                                                                                              Þ X = 22,5g

                                          150g roz. kw.                            X

Szukam ile gramów 96% H2SO4 potrzeba do sporządzenia 150g 15% roztworu.

100g                                          96g H2SO4

                                                                                                                Þ X = 23,43g

                                          X                                          22,5g

Sposób II

0,96g                                          0,15g

                                                                      ÞX = 23,43g

150g                                          X

Do sporządzenia 150g 15% roztworu potrzeba 23,43g H2SO4.

Zad.3) Ile cm3 25% roztworu amoniaku o gęstości 0,91cm3 możemy zużyć do sporządzenia:

a)     250g roztworu 5% ?

b)    2dm3 roztworu 0,1 molowego ?

ad. a)

              W 100g roztworu jest 25g substancji.

              W 100g roztworu 5% jest 5g substancji.

                                          100g                            5g

                                                                                    Þ X = 12,5g

                                          250g                            X 

W 100g roztworu jest 25g substancji.

                                          100g                            25g

                                                                                    Þ X = 50g

                                          X                            12,5

                                          100g                            91g

                                                                                    Þ X = 54,9cm3

X                            50g

ad. b)

              Masa molowa NH3 = 17g

              W 1000cm3 roztworu NH3 jedno molowego jest 17 g NH3.

              W 1000cm3 roztworu NH3 0,1 molowego jest 1,7 g NH3.

                                          1000cm3                            1,7g

                                                                                                  Þ X = 3,4g

                                          2000cm3                            X

              W 100g roztworu jest 25g substancji.

                                          100g                            25g

                                                                                    Þ X = 13,6g

                                          X                            3,4g

                                          100g                            91g

                                                                                    Þ X = 14,9cm3

                                          X                            13,6g

Zad.4) W jakim stosunku wagowym trzeba zmieszać ze sobą 85% i 20% kwas aby otrzymać 3kg roztworu kwasu 30% ?

Sposób I

85                                                                                                               



10

30

20                                                                                                                55

65g (30%)                            10g (85%)

                                                                      Þ X= 461,53g

3000g (30%)              X

65g (30%)                            55g (20%)

                                                                      Þ X = 2538,47g

3000g (30%)              X

Sposób II

                            0,85x + 0,20(3000 – x) = 3000 * 0,3

                            0,85x + 600 – 0,20 =900

                            0,65x = 300 / :0,65

                            x = 461,53g

                            0,20x + 0,85( 3000 – x) = 3000 * 0,3

                            0,20x + 2550 – 0,85x = 900

- 0,65x = - 1650 /: (- 0,65)

x = 2538,47g

Zad.5) 4g wodorotlenku sodu zobojętniono w warunkach normalnych 3dm3 gazowego siarkowodoru. Czy ta ilość wystarczy do całkowitego zobojętnienia NaOH ? Ile gramów powstanie siarczku sodu ?

2NaOH + H2S ® Na2S + 2H2O

2M NaOH + 1M H2S ® 1M Na2S

              Masa 1m H2S w warunkach normalnych wynosi 22,4dm3.

                                          80g                            22,4dm3

                                                                                                  Þ X = 1,22dm3

                                          4g                            X

Tak ta ilość wystarczy do całkowitego zobojętnienia NaOH.

Masa molowa Na2S = 78g.

                                          80g                            78g

                                                                                                  Þ X = 3,9g

                                          4g                            X

Zad.6) Na 40g nadmanganianu potasu zadziałano stężonym kwasem solnym. Oblicz jaka objętość chloru powstanie w warunkach normalnych ? Ile stanowi to gramów i ile moli ?

2KMnO...