Sprawozdanie nr 7

1)Mianowanie roztworu KMnO4 na szczawian sodu.

       W celu ustalenia miana KMnO4 odmierzamy 20cm3 zmianowanego roztworu szczawianu sodu o stęż. 0,05 mol/dm3 i przenosimy do kolby miarowej. Do roztworu dodajemy 10cm3 stęż. kwasu siarkowego i ogrzewamy do temp. ok. 75-85°C. Miareczkujemy roztworem KMnO4 do czasu kiedy powstanie lekko różowe zabarwienie nie znikające po upływie kilku minut.

Oznaczenie opiera się na reakcji:

2MnO4-+5C2O42-+16H+®2Mn2++10CO2­+8H2O

Ilość KMnO4 zużyta na mianowanie roztworu-23.3cm3

Stosunek reagujących moli KMnO4 (n1) i Na2C2O4 (n2) wynosi:n1:n2=2:5

n1= ; n2=

n1:n2=2:5ÞCKMnO4=                   VKMnO4=23.3cm3

                                                                                  CNa2C2O4=0,05 mol/dm3

CKMnO4= = 0.0171 mol/dm3                    VNa2C2O4=20cm3

2)Manganometryczne oznaczanie żelaza

Pobieramy 10cm3 przygotowanego wcześniej roztworu, przenosimy do kolby stożkowej  i dodajemy 5cm3 kwasu siarkowego. Miareczkujemy roztworem KMnO4 do wystąpienia lekko różowego zabarwienia (trwałe około 15s).Czyność powtarzamy.

1 próba –10 cm3 KMnO4           średnia aryt.wynosi-10.1cm3 KMnO4

2 próba- 10.2 cm3 KMnO4

Zawartość żelaza w próbie obliczamy korzystając z reakcji:

5Fe2++MnO4-+8H+®5Fe3++Mn2++4H2O

5 moli Fe2+ reaguje z 1 molem KMnO4

5•MFe2+-1 mol KMnO4

  m Fe2+- nKMnO4

m Fe2+= = =0.0482g       

CKMnO4=0.0171 mol/dm3

VKMnO4=10.1cm3

MFe=55,85 g/mol