0000-01-02 - odp.pdf
(
56 KB
)
Pobierz
LCD_2007_CD_ODP2
Poziom rozszerzony
Modele odpowiedzi do przyk∏adowego arkusza
egzaminacyjnego z chemii
Arkusz II
Nr
zadania
Modele odpowiedzi
Suma
punktów
1
2
3
21. za 3 poprawne przyporzàdkowania – 2 pkt
za 2 poprawne przyporzàdkowania – 1 pkt
a) izotony, b) izotopy, c) izobary
0–2
22. za schemat przemian – 1 pkt
208
82
Pb
0–2
$
204
80
X +
α
$
200
78
Y +
α
$
200
79
Z +
β
–
$
200
80
Hg +
β
–
za podanie iloÊci wyemitowanych czàstek
α
i
β
–
– 1 pkt
2 czàstki
α
i 2 czàstki
β
–
23. za wybór zwiàzku: NH
4
Cl – 1 pkt
za narysowanie wzoru strukturalnego – 1 pkt
0–2
H
+
H H
N
–
Cl
H
24. za 3 poprawne przyporzàdkowania – 2 pkt
za 2 poprawne przyporzàdkowania – 1 pkt
a) P, b) F, c) P
0–2
25. za ka˝de poprawne okreÊlenie charakteru chemicznego wraz z równaniem reak-
cji – po 1 pkt
NH
+
– kwas Brönsteda
NH
+
0–3
$ NH
3
+ H
+
NH
3
– zasada Brönsteda
NH
3
+ H
+
$ NH
+
H
3
O
+
– kwas Brönsteda
H
3
O
+
$ H
2
O + H
+
26. za poprawne podanie barwy wskaênika dla ka˝dej probówki – 2 pkt
za poprawne podanie barwy wskaênika dla 2 probówek – 1 pkt
I czerwony, II ˝ó∏ty, III niebieski
za 3 poprawne równania reakcji wraz z ocenà – 2 pkt
za 2 poprawne równania reakcji wraz z ocenà – 1 pkt
IP
4
O
10
+6 H
2
O $ 4 H
3
PO
4
(odczyn kwasowy)
II SiO
2
+ H
2
O $ brak reakcji (odczyn oboj´tny)
III K
2
O + H
2
O
0–4
$
2 KOH (odczyn zasadowy)
27. za równania reakcji dysocjacji – 1 pkt
H
2
SO
4
#
0–2
H
2
O
H
+
+ HSO
–
HSO
–
#
H
+
+ SO
2–
www.operon.pl
1
H
2
O
■
CHEMIA – POZIOM ROZSZERZONY
1
2
3
za podanie sta∏ych równowagi obu reakcji – 1 pkt
K
I
=
[HSO
–
]
.
[H
+
]
–––––––––––
[H
2
SO
4
]
K
II
=
[SO
2–
]
.
[H
+
]
–––––––––––
[HSO
–
]
28. za napisanie poprawnego równania reakcji – 1 pkt
2 Al + 3 H
2
SO
4
$ Al
2
(SO
4
)
3
+3 H
2
-
za podanie nazwy gazu: wodór – 1 pkt
za obliczenie iloÊci moli ka˝dego z substratów – 1 pkt
n
H
2
SO
4
=
C
m
.
V
= 0,5 mol/dm
3
.
0,1 dm
3
= 0,05 mola
n
Al
=
m
Al
/
M
Al
= 3 g/27 g/mol = 0,11 mola
za zauwa˝enie, ˝e glinu jest nadmiar – 1 pkt
za obliczenie iloÊci gazu w oparciu o dane dla kwasu – 1 pkt
3 mole kwasu dajà 3
.
22,4 dm
3
wodoru
0,05 mola kwasu daje x wodoru
x = 1,12 dm
3
0–5
29. za równanie reakcji – 1 pkt
NaOH + HCl $ NaCl + H
2
O
za obliczenie iloÊci zasady i kwasu – 1 pkt
C
P
= (
m
s
/
m
r
)
.
100% (
m
s
= (
C
P
.
m
r
)/100%
m
NaOH
=10g,
m
HCl
= 7,5 g
za zamian´ masy zasady i kwasu na mole – 1 pkt
n
=
m
/
M
n
NaOH
= 0,25 mola,
n
HCl
= 0,2 mola
za zauwa˝enie, ˝e zasady jest nadmiar – 1 pkt
za podanie poprawnej odpowiedzi – 1 pkt
Papierek zabarwi si´ na niebiesko.
0–5
30. za podanie prawid∏owego opisu obu reakcji – 1 pkt
reakcja I: egzotermiczna (egzoenergetyczna), reakcja II: endotermiczna (endo-
energetyczna)
za ka˝dy z wykresów – po 1 pkt
0–3
E
E
E
prod
E
sub
∆
H
∆
H
E
sub
E
prod
t
t
Reakcja I
Reakcja II
31. za równania po∏ówkowe – 1 pkt
za podanie nazw procesów – 1 pkt
+II +VII
Mn
2+
0–4
$ Mn + 5
e
proces utleniania
+IV +II
Pb + 2
e
$ Pb proces redukcji
za dobranie wspó∏czynników – 1 pkt
2 Mn
+2
+ 5 PbO
2
+4 H
+
2 MnO
–
+5 Pb
+2
+2 H
2
O
za podanie utleniacza i reduktora – 1 pkt
utleniacz – o∏ów w PbO
2
, reduktor – jony Mn
2+
$
2
www.operon.pl
ARKUSZ II – MODELE ODPOWIEDZI
■
1
2
3
32. za ka˝de równanie reakcji – po 1 pkt
CaC
2
+2 H
2
O $ Ca(OH)
2
+ CH
–
CH
CH
–
CH + 2 H
2
$ CH
3
–CH
3
CH
3
–CH
3
+ Cl
2
/h
0–4
CH
3
–CH
2
Cl + HCl
CH
3
–CH
2
Cl + KOH/H
2
O $ CH
3
–CH
2
OH+ KCl
Uwaga! Reakcja otrzymywania etanu z etynu mo˝e byç zapisana w dwóch eta-
pach, ale punkt przyznajemy za otrzymanie etanu.
υ
$
33. za ka˝dy wzór wraz z nazwà zwiàzku – po 1 pkt
0–3
NO
2
NO
2
NH
2
HNO
3
H
2
SO
4
nitrobenzen
$
anilina
NH
2
NH
3
Cl
$
chlorowodorek aniliny
34. za podanie równania reakcji – 1 pkt
za podanie nazw produktów – 1 pkt
0–3
CH
3
CH
3
CH
3
NO
2
HNO
3
H
2
SO
4
2
$
+
NO
2
produkt I
produkt II
produkt I 1-nitro-2-metylobenzen, produkt II 1-nitro-4-metylobenzen
za podanie, który zwiàzek wyst´puje w przewadze – 1 pkt
W przewadze znajduje si´ 1-nitro-2-metylobenzen.
35. za podanie mo˝liwych dipeptydów – 1 pkt
Ala-Ala, Cys-Cys, Ala-Cys, Cys-Ala
0–3
CH
3
––
CH
––
COOH+H
2
N
––
CH
––
COOH
CH
2
––
SH
$
NH
2
O
wiàzanie peptydowe
$
CH
3
––
CH
––
C
––
N
––
CH
––
COOH
NH
2
H
CH
2
––
SH
za przyk∏adowe równanie reakcji otrzymywania dipeptydu – 1 pkt
za zaznaczenie wiàzania peptydowego – 1 pkt
36. za napisanie równania reakcji i nazwanie produktów – 1 pkt
2 C
12
H
22
O
11
+ H
2
0 $
0–3
H
+
C
6
H
12
O
6
+ C
6
H
12
O
6
glukoza
fruktoza
(cukier owocowy)
za wyznaczenie mas molowych sacharozy i fruktozy – 1 pkt
M
C
12
H
22
O
11
= 342 g/mol,
M
C
6
H
12
O
6
= 180 g/mol
za obliczenie iloÊci fruktozy – 1 pkt
342 g sacharozy daje 180 g fruktozy
10000 g daje x
x = 536,3 g
www.operon.pl
3
$
[H]
HCl
Plik z chomika:
olga.w
Inne pliki z tego folderu:
2006-11-01.pdf
(811 KB)
2006-11-01 - odp.doc
(22 KB)
2006-01-01 - odp.doc
(22 KB)
2005-05-01 - odp.doc
(23 KB)
2005-01-01.pdf
(264 KB)
Inne foldery tego chomika:
Pliki dostępne do 08.07.2024
Chemia nieorganiczna
Chemia organiczna
Dokumenty
Galeria
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin