0001-01-02 - odp.pdf

(48 KB) Pobierz
Chemia_2005_odp_1_2
■
CHEMIA – ZAKRES ROZSZERZONY
Modele odpowiedzi i schemat punktowania
Arkusz II
Nr
zadania
Modele odpowiedzi
Suma punktów
1
2
3
26.
a, c, d, e
2
za wybranie 4 podpunktów – 2 pkt
za wybranie 3 podpunktów – 1 pkt
27.
a) opis obserwacji – 1 pkt
4
2 Ag + Cu 2+
b) obliczenie moli miedzi – 1 pkt
n Cu 2+ = 0,2 mola + 0,1 mola (powstaje w reakcji)
obliczenie st´˝enia – 1 pkt
[Cu 2+ ] = 3 mol/dm 3
$
28.
Opis wykonania doÊwiadczenia:
8
1. Papierkiem wskaênikowym badamy odczyn roztworu w´glanu
sodu. – 1 pkt
2. Do w´glanu sodu dodajemy kwas solny. – 1 pkt
Obserwacje:
1. Papierek zabarwi∏ si´ na kolor niebieski (szaroniebieski). – 1 pkt
2. Wydziela si´ bezbarwny gaz. – 1 pkt
Wnioski:
1. Odczyn roztworu Na 2 CO 3 jest zasadowy w wyniku hydrolizy
soli mocnej zasady i s∏abego kwasu. – 1 pkt
2. Kwas solny wypiera s∏aby kwas w´glowy, który rozk∏ada si´
na wod´ i tlenek w´gla(IV). – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 2 x 1 pkt:
1. CO 2– + H 2 O
$
HCO – + OH –
2. CO 2– +2 H +
$
H 2 O + CO 2
29.
napisanie równania reakcji – 1 pkt
4
2 NaOH + H 2
obliczenie st´˝enia molowego [OH – ] – 2 pkt
obliczenie pH roztworu – 1 pkt
n NaOH = 0,1 mola
$
$
[OH – ] = 0,1
$
pOH = 1, pH = 13
30.
podanie wzoru: CH 3 —CHBr—CH 2 Br – 1 pkt
2
podanie nazwy: 1,2-dibromopropan – 1 pkt
4
www.operon.pl
Na powierzchni p∏ytki pojawi∏ si´ srebrzystoszary nalot.
napisanie równania reakcji – 1 pkt
2 Ag + + Cu
2 Na + 2 H 2 O
115896862.003.png
ARKUSZ II – MODELE ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
■
1
2
3
31.
a) napisanie równania reakcji – 3 x 1 pkt
7
okreÊlenie 3 typów reakcji – 2 pkt
okreÊlenie 2 typów reakcji – 1 pkt
b) podanie 3 nazw produktów – 2 pkt
podanie 2 nazw produktów – 1 pkt
NO 2
+ HNO 3
H 2 SO 4
$ + H 2 O
OH
OH
H 2 SO 4
NO 2
+ HNO 3 $ + H 2 O
C 2 H 5 ONO 2 +H 2 O
typy reakcji: 1. substytucja (nitrowanie);
2. substytucja (nitrowanie); 3. estryfikacja
nazwy: 1. nitrobenzen; 2. orto-nitrofenol; 3. azotan(V) etylu
32.
a) napisanie równania reakcji – 3 x 1 pkt
5
Ca + 2 H 2 O
$
Ca(OH) 2 + H 2
CaO + H 2 O
$
Ca(OH) 2
Ca(OH) 2 + C 2 H 2
b) obliczenie moli wody – 1 pkt
n Ca = 0,1
n CaO = 0,2
n CaO = 0,3
n H 2 O = 2 · 0,1 + 0,2 + 2 · 0,3 = 1 mol
obliczenie masy wody – 1 pkt
m H 2 O = 18 g
$
33.
a) napisanie równania reakcji – 2 x 1 pkt
4
Fe + 2 HCl
$
FeCl 2 + H 2
2 FeCl 3
b) obliczenie st´˝eƒ – 2 x 1 pkt
m FeCl 2 = 12,7 g
C % = 6,35%
n FeCl 3 = n Fe = 0,1
C % = 8,1%
$
34.
a) podanie wzoru laktonu – 1 pkt
2
lakton
CH 2
CH 3 —CH
CH 2
H 2 C
CH==O
O
b) podanie wzoru hydroksykwasu – 1 pkt
hydroksykwas
CH 3
CH 3 ––CH––CH 2 ––CH––CH 2 ––COOH
OH
www.operon.pl
5
C 2 H 5 OH + HNO 3 $
Ca 2 +2 H 2 O
2 Fe + 3 Cl 2
115896862.004.png 115896862.005.png
 
■
CHEMIA – ZAKRES ROZSZERZONY
1
2
3
35.
za podanie symbolu, wartoÊci Z i A – po 1 pkt
3
P, A = 30, Z =15
36.
podanie wzoru pó∏strukturalnego – 1 pkt
2
OH
CH––CH 3
CH 3
H 3 C
podanie wzoru sumarycznego – 1 pkt
C 10 H 14 O
37.
napisanie wzorów produktów – 1 pkt
3
napisanie wspó∏czynników stechiometrycznych – 1 pkt
sporzàdzenie bilansu elektronowego – 1 pkt
CH 3
COOH
+ Cr 2 O 2– + 8 H +
$ + 2 Cr 3+ + 5 H 2 O
NO 2
NO 2
C+ 6
VI III
2 Cr + 6 e –
$
$
2 Cr
38.
podanie nazw 3 pierwiastków – 1 pkt
2
podanie nazw 4 pierwiastków – 2 pkt
nazwy pierwiastków: hel, fluor, fosfor, chlor
39.
obliczenie sta∏ej dysocjacji – 1 pkt
3
K =
[H + ][A – ]
––––––––
[HA]
=
(0,008) 2
––––––––
0,04
= 1,6 · 10 –3
wskazanie kwasu – 1 pkt
kwas chlorooctowy
obliczenie stopnia dysocjacji – 1 pkt
α =
0,008
–––––––––––––
0,008 + 0,04
= 0,17
α
= 17%
40.
a) podanie nazw 2 pierwiastków – 1 pkt
5
lit i fluor
konfiguracje elektronowe – 2 x 1 pkt
Li: 1s 2 2s 1 lub K 2 L 1
F: 1s 2 2s 2 2p 5 lub K 2 L 7
podanie nazwy wiàzania – 1 pkt
wiàzanie jonowe
b) podanie nazw 2 pierwiastków beryl i fluor – 1 pkt
6
www.operon.pl
–III III
C
115896862.001.png
ARKUSZ II – MODELE ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
■
1
2
3
41.
wskazanie równania kinetycznego: II – 1 pkt
3
odczytanie k – 1 pkt
obliczenie V – 1 pkt
V = k[A][B] 2
V = 0,1
dm 3
––––––––
mol 2 · s
· 2 3 = 0,8
mol
––––––––
dm 3 · s
42.
napisanie wzoru – 1 pkt
2
CH 2 OH
C==O
HO––C––H
H––C––OH
H––C––OH
CH 2 OH
podanie nazwy – 1 pkt
D(–)fruktoza
43.
za napisanie 2 wzorów estrów – po 1 pkt
4
napisanie równaƒ reakcji – 2 x 1 pkt
HCOOC 2 H 5
CH 3 —COOCH 3
O
HCOOC 2 H 5 + NH 3 $ HC + C 2 H 5 OH
NH 2
O
CH 3 COOCH 3 + NH 3 $ CH 3 —C + CH 3 OH
NH 2
44.
napisanie równania reakcji – 1 pkt
3
Ba(OH) 2
obliczenie masy Ba(OH) 2 – 1 pkt
m Ba(OH) 2 = 11,4 g
obliczenie masy roztworu – 1 pkt
m roztworu = 103,8 g
$
45.
obliczenie entalpii reakcji – 2 pkt
2
∆
H = 461,8 kJ
Maksymalna liczba punktów – 70.
www.operon.pl
7
BaO + H 2 O
115896862.002.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin