0001-01-02.pdf

Autorzy: Jadwiga Berecka, Alicja Borkowska, El˝bieta

Bytniewska-Rozwód, Zofia Kloc

PRZYK¸ADOWY ARKUSZ

EGZAMINACYJNY Z CHEMII

Arkusz II

(dla poziomu rozszerzonego)

Czas pracy: 120 minut

ARKUSZ II

Instrukcja dla zdajàcego

1. Prosz´ sprawdziç, czy arkusz egzaminacyjny zawiera

9 stron. Ewentualny brak nale˝y zg∏osiç przewodniczàce-

mu zespo∏u nadzorujàcego egzamin.

2. Prosz´ uwa˝nie czytaç wszystkie polecenia i informacje

do zadaƒ.

3. Rozwiàzania i odpowiedzi nale˝y zapisaç czytelnie

w miejscu na to przeznaczonym przy ka˝dym zadaniu.

4. W rozwiàzaniach zadaƒ rachunkowych trzeba przedstawiç

tok rozumowania prowadzàcy do ostatecznego wyniku

oraz pami´taç o jednostkach.

5. W trakcie obliczeƒ mo˝na korzystaç z kalkulatora.

6. Prosz´ pisaç tylko w kolorze czarnym; nie pisaç o∏ówkiem.

7. Nie wolno u˝ywaç korektora.

8. B∏´dne zapisy trzeba wyraênie przekreÊliç.

9. Brudnopis nie b´dzie oceniany.

10. Obok ka˝dego zadania podana jest maksymalna liczba punk-

tów, którà mo˝na uzyskaç za jego poprawne rozwiàzanie.

Za rozwiàzanie

wszystkich zadaƒ

mo˝na otrzymaç

∏àcznie 70 punktów .

˚yczymy powodzenia!

Arkusz przygotowany przez Wydawnictwo Pedagogiczne OPERON na wzór oryginalnego arkusza maturalnego.

Chemia. Arkusz II

Zadanie 26. ( 2 pkt )

Na podstawie po∏o˝enia selenu (Z= 34) w uk∏adzie okresowym wybierz spoÊród podanych informa-

cji te, które sà prawdziwe:

a) Tworzy wodorek o wzorze H 2 Se.

b) Tworzy tlenek amfoteryczny.

c) Jest pierwiastkiem kwasotwórczym.

d) W jego atomie wyst´pujà 2 elektrony niesparowane.

e) W stanie wolnym ma w∏aÊciwoÊci utleniajàce.

f) Jest niemetalem aktywniejszym od siarki.

Prawdziwe informacje zawierajà podpunkty: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Zadanie 27. ( 4 pkt )

W 100 cm 3 roztworu zawierajàcego 0,2 mola azotanu(V) miedzi(II) i 0,2 mola azotanu(V) srebra za-

nurzono blaszk´ miedzianà. Po zakoƒczonej reakcji blaszk´ wyj´to.

a) Napisz, co zaobserwowano na powierzchni blaszki. Podaj równanie zachodzàcej reakcji w formie

jonowej.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

b) Oblicz st´˝enie molowe jonów miedzi w otrzymanym roztworze.

www.operon.pl

Chemia. Arkusz II

Zadanie 28. ( 8 pkt )

Majàc do dyspozycji nast´pujàce substancje: w´glan sodu, kwas solny i wod´, a tak˝e uniwersalne pa-

pierki wskaênikowe, zaproponuj dwa doÊwiadczenia, które pozwolà wykazaç, ˝e kwas w´glowy jest

kwasem s∏abym. Opis doÊwiadczeƒ przedstaw w tabeli. Podaj wnioski i jonowe równania reakcji.

Lp.

Sposób wykonania doÊwiadczenia

Obserwacje

(opis lub rysunek)

Wnioski i jonowe równania reakcji:

1. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Zadanie 29. ( 4 pkt )

Do 50 g roztworu zasady sodowej o st´˝eniu 4% dodano 1,15 g sodu. Otrzymany roztwór uzupe∏niono

wodà do obj´toÊci 1 dm 3 . Napisz równanie zachodzàcej reakcji i oblicz pH otrzymanego roztworu.

www.operon.pl

Chemia. Arkusz II

Zadanie 30. ( 2 pkt )

W wyniku bromowania propanu w obecnoÊci Êwiat∏a powstajà ró˝ne bromopochodne, a wÊród nich

zwiàzki o wzorze sumarycznym C 3 H 6 Br 2 . Podaj wzór pó∏strukturalny i nazw´ izomeru o sk∏adzie

C 3 H 6 Br 2 , zawierajàcego w czàsteczce asymetryczny atom w´gla.

Zadanie 31. ( 7 pkt )

W´glowodory aromatyczne, fenole i alkohole mogà reagowaç z kwasem azotowym(V).

a) Podaj po jednym przyk∏adzie takich reakcji, stosujàc wzory pó∏strukturalne oraz okreÊl typ tych re-

akcji.

1. W´glowodory aromatyczne:

2. Fenole:

3. Alkohole:

b) Podaj nazwy organicznych produktów tych reakcji.

1. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Zadanie 32. ( 5 pkt )

Mieszanina zawiera ∏àcznie 0,6 mola wapnia, tlenku wapnia i w´gliku wapnia zmieszanych w sto-

sunku molowym n Ca : n CaO : n CaC 2 = 1 : 2 : 3. Na t´ mieszanin´ podzia∏ano wodà.

a) Napisz równania zachodzàcych reakcji.

b) Oblicz, ile gramów wody przereagowa∏o z tà mieszaninà.

www.operon.pl

Chemia. Arkusz II

Zadanie 33. ( 4 pkt )

Odwa˝ono dwie próbki ˝elaza po 5,6 g ka˝da. Na jednà podzia∏ano nadmiarem kwasu solnego, a dru-

ga przereagowa∏a ze stechiometrycznà iloÊcià chloru. Nast´pnie sporzàdzono dwa roztwory: 200 g

roztworu zawierajàcego produkt pierwszej reakcji i 200 g roztworu zawierajàcego produkt reakcji

drugiej.

a) Napisz równania opisanych reakcji.

b) Oblicz st´˝enie procentowe ka˝dego z roztworów.

Zadanie 34. ( 2 pkt )

Hydroksykwasy ulegajà reakcjom estryfikacji, których produktami sà estry wewn´trzne zwane lak-

tonami. Poni˝sze równanie jest przyk∏adem takiej reakcji:

hydroksykwas

lakton

CH 2

H 2 C

CH 2

CH 2 — CH 2 — CH 2 — CH 2 — COOH

+ H 2 O

H 2 C

C== O

Uzupe∏nij dwa inne równania reakcji, w których tworzà si´ laktony.

hydroksykwas

lakton

CH 3

CH 2 –– CH –– CH 2 –– CH 2 — COOH

+ H 2 O

www.operon.pl

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: