0002-01-01 - odp.pdf
(
53 KB
)
Pobierz
LCD_2007_CD_ODP1
Poziom podstawowy
Modele odpowiedzi do przyk∏adowego arkusza
egzaminacyjnego z chemii
Arkusz I
Nr
zadania
Modele odpowiedzi
Suma
punktów
1
2
3
1.
za podanie konfiguracji elektronowej: 1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
1
– 1 pkt
za podanie elektronów walencyjnych: 3
s
2
3
p
1
– 1 pkt
0–2
2.
za wymienienie trzech jonów: S
2–
, Ca
2+
, Cl
–
– 1 pkt
0–1
3.
za podanie dowolnego pierwiastka z grupy 1, np. Na – 1 pkt
za podanie dowolnego pierwiastka z grupy 17, np. Cl – 1 pkt
za podanie przyczyny powstawania jonów – 1 pkt
Kationy powstajà naj∏atwiej z pierwiastków o niskiej energii jonizacji. Najni˝szà
energi´ jonizacji majà pierwiastki z grupy 1.
Aniony powstajà naj∏atwiej z pierwiastków o du˝ym powinowactwie elektrono-
wym. Najwy˝sze powinowactwo majà pierwiastki z grupy 17.
Uwaga!
Za poprawne nale˝y uznaç tak˝e odpowiedzi o dà˝eniu atomów do osiàgni´cia
trwa∏ych konfiguracji elektronowych najbli˝szego gazu szlachetnego (regu∏a
oktetu lub dubletu).
0–3
4.
za odpowiedê: Probówka nie zawiera∏a substancji o odczynie zasadowym – 1 pkt
za wybór zwiàzku: H
2
O – 1 pkt
0–2
5.
za podanie przyk∏adowych zwiàzków dla ka˝dego z podanych zjawisk – 2 pkt
za podanie przyk∏adowych zwiàzków dla dwóch zjawisk – 1 pkt
a) dowolny gazowy tlenek kwasowy, np. SO
2
b) CO
2
, metan
c) dowolny alkan z zastàpionymi wszystkimi atomami wodoru fluorowcem, np.
CF
4
–CCl
4
0–2
6.
za ka˝de poprawnie napisane równanie reakcji – po 1 pkt
I Ca + 2 H
2
O $ Ca(OH)
2
+ H
2
II CaO + H
2
O
0–6
Ca(OH)
2
III Ca(OH)
2
+ 2HCl
$
CaCl
2
+2 H
2
O
IV 2 Ca + O
2
$ 2 CaO
V CaO + 2 HCl $ CaCl
2
+ H
2
O
VI Ca + 2 HCl
$
$
CaCl
2
+ H
2
7.
za poprawnà definicj´ liczby moli – 1 pkt
Liczba moli to stosunek masy pierwiastka (lub zwiàzku chemicznego) do jego ma-
sy molowej. Wyra˝ona jest wzorem
n
=
m
/
M
za obliczenie iloÊci moli P
2
O
5
– 1 pkt
M
P
2
O
5
= 62 + 80 = 142 g/mol,
n
P
2
O
5
= 106,5 g/142 g/mol = 0,75 mola
za odpowiedê: 1,5 mola fosforu i 3,75 mola tlenu – 1 pkt
0–3
www.operon.pl
1
■
CHEMIA – POZIOM PODSTAWOWY
1
2
3
8.
za trzy poprawne obserwacje – 2 pkt
za dwie poprawne obserwacje – 1 pkt
I Wydziela si´ bezbarwny gaz.
II M´tnieje roztwór lub wytràca si´ osad.
III Pod wp∏ywem dalszego nasycania gazem (dodawania gazu) powsta∏y osad roz-
puszcza si´.
za ka˝de poprawne jonowe równanie reakcji – po 1 pkt
I CaCO
3
+2 H
+
0–5
$
Ca
2+
+ CO
2
+ H
2
O lub CaCO
3
+2 H
+
+2 Cl
–
$
Ca
2+
+2 Cl
–
+
+ CO
2
-+ H
2
O
II CO
2
+ Ca
2+
+2 OH
–
$ CaCO
3
.+ H
2
O
III CaCO
3
. + CO
2
+ H
2
O $ Ca
2+
+ 2 HCO
–
9.
za poprawne oznaczenie 4 stwierdzeƒ – 2 pkt
za poprawne oznaczenie 3 stwierdzeƒ – 1 pkt
a) F, b) P, c) F, d) P
0–2
10. za okreÊlenie iloÊci tlenu w 36 g wody – 1 pkt
36 g H
2
O, to 2 mole, a wi´c 2 mole tlenu
za wyliczenie iloÊci Ca(OH)
2
– 1 pkt
2 mole tlenu znajdujà si´ w 1 molu Ca(OH)
2
M
Ca(OH)
2
=74g.
0–2
11. za poprawne dopasowanie okreÊlenia czterech rodzajów reakcji – 2 pkt
za poprawne dopasowanie trzech rodzajów reakcji – 1 pkt
a) stràcanie
b) redoks
c) spalanie
d) zoboj´tnianie
0–2
12. za wyliczenie liczby moli substancji w roztworze przed rozcieƒczeniem – 1 pkt
C
m
=
n
/
V
0–2
n
=
C
m
.
V
= 5 mol/dm
3
.
0,4 dm
3
= 2 mole
za obliczenie st´˝enia molowego po rozcieƒczeniu – 1 pkt
C
m
’ =
n
/
V
’ = 2 mole/0,5 dm
3
= 4 mol/dm
3
(
13. za poprawne wype∏nienie ca∏ej tabelki – 2 pkt
za poprawne wype∏nienie 3 wierszy – 1 pkt
0–2
Zwiàzek
Ró˝nica elektroujemnoÊci
Rodzaj wiàzania
N
2
3,0 – 3,0 = 0
kowalencyjne (atomowe)
BaCl
2
3,0 – 0,9 = 2,1
jonowe
HBr
2,1 – 1,8 = 0,4
kowalencyjne spolaryzowane
(atomowe spolaryzowane)
14. za poprawne wype∏nienie ca∏ej tabelki – 3 pkt
za poprawne wype∏nienie 3 wierszy – 2 pkt
za poprawne wype∏nienie 2 wierszy – 1 pkt
0–3
Wzór
zwiàzku
Nazwa
zwiàzku
IloÊç
zwiàzku
[mol]
Masa
zwiàzku
[g]
Obj´toÊç zwiàzku
w warunkach normalnych
[dm
3
]
O
2
tlen
2 mole
64
44,8
SO
2
tlenek siarki(IV)
1 mol
64
22,4
HCl
chlorowodór
4 kmole
142
.
10
3
89,6
.
10
3
NH
3
amoniak
1 kmol
17
.
10
3
22,4
.
10
3
2
www.operon.pl
ARKUSZ I – MODELE ODPOWIEDZI
■
1
2
3
15. za wskazanie reakcji redoks – 1 pkt
reakcja a) i c)
za podanie utleniacza i reduktora – 1 pkt
reakcja a): utleniacz – O
2
, reduktor – Hg
reakcja c): utleniacz – tlen w H
2
O
2
, reduktor – ˝elazo w Fe(OH)
2
0–2
16. za wyznaczenie zale˝noÊci mi´dzy iloÊcià atomów w´gla i wodoru w zwiàzku i po-
danie wzoru empirycznego – 1 pkt
C
x
H
y
, %H = 25% i %H = (
yM
H
/(
xM
C
+
yM
H
)
.
100%
0–2
(
y
=
4x
,
wzór empiryczny: (CH
4
)
n
za podanie wzoru rzeczywistego i nazwy – 1 pkt
CH
4
, metan
17. za napisanie równania reakcji – 1 pkt
C
3
H
8
+5 O
2
$ 3 CO
2
+4 H
2
O
za podanie stosunku obj´toÊciowego reagentów – 1 pkt
V
C
3
H
8
:
V
O
2
:
V
CO
2
:
V
H
2
O
=1 :5 :3 :4
0–2
18. za podanie nazwy alkanu: dekan – 1 pkt
0–1
19. za podanie wzorów i nazw zwiàzków A i B – po 1 pkt
A: CH
3
CH
2
CHO, propanal, B: CH
3
C(O)CH
3
, propanon
za podanie odczynnika odró˝niajàcego – 1 pkt
Odczynnik Tollensa: Ag
2
O lub odczynnik Trommera: Cu(OH)
2
za podanie równania reakcji z wybranym odczynnikiem – 1 pkt
CH
3
CH
2
CHO + Ag
2
O $ CH
3
CH
2
COOH + 2 Ag
CH
3
C(O)CH
3
+ Ag
2
O $ brak reakcji
CH
3
CH
2
CHO + 2 Cu(OH)
2
$
0–4
CH
3
CH
2
COOH + Cu
2
O + H
2
O
CH
3
C(O)CH
3
+ 2 Cu(OH)
2
$
brak reakcji
20. za poprawne oznaczenie czterech stwierdzeƒ – 2 pkt
za poprawne oznaczenie trzech stwierdzeƒ – 1 pkt
a) P, b) F, c) P, d) F
0–2
www.operon.pl
3
Plik z chomika:
olga.w
Inne pliki z tego folderu:
2006-11-01.pdf
(811 KB)
2006-11-01 - odp.doc
(22 KB)
2006-01-01 - odp.doc
(22 KB)
2005-05-01 - odp.doc
(23 KB)
2005-01-01.pdf
(264 KB)
Inne foldery tego chomika:
Pliki dostępne do 08.07.2024
Chemia nieorganiczna
Chemia organiczna
Dokumenty
Galeria
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin