SOLE.txt

##Budowa soli - 
Sole to zwišzki, które w stanie stałym zbudowane sš z kationów metali 
(wyjštek jon NH 4 + ) i anionów reszt kwasowych.
##Wskazuje metal i resztę kwasowa we wzore soli _wodor musi byc
##Zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków,siarczków)
Na2S siarczek sodu
CaS siarczek wapnia
Al2S3 siarczek glinu
FeS siarcsek żelaza (II)
Fe2S3 sircaek żelaza (III)
przykłady chlorków
NaCl chlorek sodu
MgCl2 chlorek magnezu
AlCl3 chlorek glinu
FeCl2 chlorek żelaza (II)
FeCl3 chlorek żelaza (III)
##tworzy nazwy soli na podstawie wzorow sumarycznych 
i zapisuje wzory sumaryczne na podstawie ich nazw, np. wzory soli kwasów
chlorowodorowego,siarkowodorowego i metali np.sodu ,potasu i wapnia
##Wskazuje wzory soli wród zapisanych wzorów zwišzków chemicznych
##opisuje w jaki sposób dysocjujš sole
Sole
Sole rozpuszczalne w wodzie ulęgajš dysocjacji 
jonowej pod wpływem czšsteczek wody na kationy (+) 
i aniony (-). Kationami sš dodatnie jony metalu, 
wartoć ich ładunku zależy od wartociowoci metalu. 
Anionami sš ujemne jony reszty kwasowej, 
wartoć ich ładunku zależy od wartociowoci reszty kwasowej. 

Al2(SO4)3 = 2 Al 3+ + 3 SO4 2- , 1 czšsteczka siarczanu (VI) glinu
 pod wpływem H2O dysocjuje na 2 kationy glinu i 3 aniony siarczanowe (VI)
##zapisuje rownania reakcji dysocjacji jonowej soli
##dzieli sole ze względu na ich rozpuszczalnoć w wodzie
##okresla rozpuszczalnoć soli na podstawie tabeli rozpuszczalnosci wodorotlenkow i soli
## podaje sposob otrzymywania soli trzema podstawowymi metodami 
1.Kwas + Zasada -> sól + woda
H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O

2. METAL + KWAS ----> SÓL + H2
Ca + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz)

3.TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA
CaO + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2O
##Definiuje pojęcia 
Reakcje zobojętniania - reakcja zobojętniania polega na 
łšczeniu się jonów wodorowych z jonami wodorotlenowymi 
na niezdysocjowane czšsteczki wody

Reakcje stršceniowe - polega na powstaniu substancji trudno rozpuszczalnej 
z roztworów substancji łatwo rozpuszczalnych w wodzie 

##odróznia zapis czšsteczkowy od zapisu jonowego równania reakcji chemicznej 
 Czšsteczkowy -  CaO + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2O
 Jonowy -  z plusami minusami i innymi gownami

##zastosowania soli
AZOTANY :
stosowany jest w produkcji barwników
produkcja organicznych pochodnych azotowych
stosowany jest w pirotechnice;
służy do wyrobów farb, emalii i leków. 

WĘGLANY :
stosowany jest w przemyle ceramicznym, do wyrobu szkła i mydła; 
służy do otrzymywania innych zwišzków potasu.
jest to rodek ganiczy

chlorek sodu - to sól kuchenna