TR0ACH320.pdf

(987 KB) Pobierz
EGZAMIN
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Materiał: TR0ACH320 , Kod kursanta: 91235
Fragment 1. (M1200803)
WŁAŚCIWOŚCI SUBSTANCJI
Właściwości substancji to cechy charakterystyczne, które odróżniają jedną substancję od
innej, umożliwiając jej identyfikację.
Właściwości substancji dzielimy na:
1. Właściwości fizyczne:
stan skupienia,
barwa,
połysk,
gęstość (to stosunek masy substancji do jej objętości d = m/V),
twardość,
rozpuszczalność w wodzie i innych rozpuszczalnikach,
temperatura wrzenia i topnienia,
przewodnictwo elektryczne i cieplne.
2. Właściwości chemiczne:
zapach,
smak,
palność,
aktywność chemiczna (zachowanie się w obecności innych substancji).
Materiał: TR0ACH320 , Kod kursanta: 91235
Fragment 2. (M1200021)
PIERWIASTKI 1 GRUPY UKŁADU OKRESOWEGO PIERWIASTKÓW
– PRZEGLĄD LITOWCÓW
nazwa
lit sód potas rubid cez
symbol chemiczny
Li Na
K
Rb
Cs
masa molowa w g·mol -1
6,94 22,99 29,10 85,47 132,91
gęstość d w g·cm -3
0,53 0,97 0,86 1,53 1,90
temperatura topnienia t t w °C 181 98 64 38,9 28,5
temperatura wrzenia t w w °C 1342 883 774 688 705
wodorotlenek
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
zasadowe właściwości tlenków
1 z 6
2009-12-10 16:12
675231013.032.png 675231013.033.png 675231013.034.png 675231013.035.png 675231013.001.png 675231013.002.png 675231013.003.png 675231013.004.png 675231013.005.png 675231013.006.png 675231013.007.png 675231013.008.png 675231013.009.png 675231013.010.png
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
elektroujemność
1,0 0,9 0,8 0,8 0,7
stopień utlenienia
+1 +1
+1 +1
+1
Do pierwiastków pierwszej grupy zalicza się również pierwiastek frans Fr.
Materiał: TR0ACH320 , Kod kursanta: 91235
Fragment 3. (M1200092)
PRODUKCJA NAOH
I. Elektroliza wodnego roztworu NaOH – przeprowadza się ją w dwóch podstawowych
typach elektrolizerów:
1. z katodą żelazną (metoda przeponowa) – w przestrzeni pomiędzy katodą i anodą
znajduje się przegroda (przepona), uniemożliwiająca mieszanie się produktów powstających
na elektrodach.
Zapis cząsteczkowy:
2 H 2 O +2 NaCl → H 2 ↑ + Cl 2 ↑ +2 NaOH
2. z katodą rtęciową (metoda rtęciowa) – dochodzi do redukcji Na + i powstania
amalgamatu Na ⋅ Hg .
2 z 6
2009-12-10 16:12
675231013.011.png 675231013.012.png 675231013.013.png 675231013.014.png
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Zapis cząsteczkowy:
NaCl + H 2 O → NaOH + 1 2 H 2 ↑ + 1 2 Cl 2 ↑
II. Kaustyfikacja – otrzymywanie NaOH(KOH) z węglanów.
Na 2 CO 3 + Ca ( OH ) 2 → CaCO 3 ↓ + 2 NaOH
Po odfiltrowaniu osadu CaCO 3 otrzymuje się wodny roztwór wodorotlenku.
karbonizacja
2 NaHCO 3 T Na 2 CO 3 + CO 2 ↑+ H 2 O kalcynacja
Procesy uboczne:
CaCO 3 T CaO + CO 2 ↑
2 NH 4 Cl + Ca ( OH ) 2 → CaCl 2 +2 NH 3 ↑ +2 H 2 O
Materiał: TR0ACH320 , Kod kursanta: 91235
Fragment 4. (M1200009)
PIERWIASTKI 2 GRUPY UKŁADU OKRESOWEGO PIERWIASTKÓW
3 z 6
2009-12-10 16:12
Produkcja Na 2 CO 3 – metoda Solvaya
NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl
675231013.015.png 675231013.016.png 675231013.017.png 675231013.018.png 675231013.019.png
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Przegląd berylowców
nazwa
beryl magnez wapń stront bar
symbol chemiczny
Be Mg Ca Sr Ba
masa molowa w g·mol -1
9,01 24,32 40,08 87,62 137,33
gęstość d w g·cm -3
1,85 1,74 1,53 2,67 3,76
temperatura topnienia t t w °C 1280 650 838 769 710
temperatura wrzenia t w w °C 2477 1107 1482 1384 1640
wodorotlenek
Be(OH) 2 Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2
zasadowe właściwości tlenków
elektroujemność
1,5 1,2 1,0 1,0 0,9
stopień utlenienia
+2 +2
+2
+2 +2
Do metali ziem alkalicznych zalicza się również pierwiastek rad Ra.
Materiał: TR0ACH320 , Kod kursanta: 91235
Fragment 5. (M1200196)
TWARDOŚĆ WODY
1. Twardość przemijająca (węglanowa) – jest wywołana obecnością jonów Ca 2+ i Mg 2+
pochodzących z węglowodanów. Można ją usunąć podczas gotowania wody:
Ca ( HCO 3 ) 2 T CaCO 3 ↓+ CO 2 ↑+ H 2 O
Mg ( HCO 3 ) 2 T MgCO 3 ↓+ CO 2 ↑+ H 2 O
MgCO 3 + H 2 O → Mg ( OH ) 2 ↓ + CO 2 ↑
2. Twardość trwała – jest wywołana obecnością jonów Ca 2+ i Mg 2+ pochodzących z
innych wodorowęglanów. Można ją usunąć dodając, np. węglan sodu lub fosforan (V) sodu:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓+2 NaCl
3 MgSO 4 +2 Na 3 PO 4 → Mg 3 ( PO 4 ) 2 ↓ +3 Na 2 SO 4
Materiał: TR0ACH320 , Kod kursanta: 91235
4 z 6
2009-12-10 16:12
675231013.020.png 675231013.021.png 675231013.022.png
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Fragment 6. (M1200672)
PIERWIASTKI BLOKU S
Maturzysto pamiętaj!
Wszystkie sole sodowe i potasowe są rozpuszczalne w wodzie.
Wszystkie litowce i berylowe w szeregu elektrochemicznym mają potencjał niższy od glinu,
więc nie wydzielają się na katodzie w trakcie elektrolizy roztworów wodnych.
Obecność Ca 2+ i Mg 2+ w wodzie powoduje tzw. twardość wody (przemijającą).
Litowce i berylowe barwią płomień, np. sód na żółto.
Jon Ba 2+ wykorzystujemy do wykrywania anionów siarczanowych:
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
Materiał: TR0ACH320 , Kod kursanta: 91235
Fragment 7. (M1200692)
SPOSOBY IDENTYFIKACJI WYBRANYCH KATIONÓW
Kation
Ag +
Stosowany odczynnik
HCl (aq)
Równanie reakcji
Obserwacje
Wytrąca się biały, serowaty osad, ciemniejący pod wpływem światła.
Kation
Pb 2+
Stosowany odczynnik
HCl (aq) , H 2 S, rozpuszczalne siarczki
Równanie reakcji
1.
2.
3.
Obserwacje
1. Wytrąca się biały, kłaczkowaty osad.
2. Wytrąca się czarny osad.
Kation
Cu 2+
Cd 2+ , Fe 2+ , Mn 2+ , Zn 2+ , Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+
Stosowany odczynnik
5 z 6
2009-12-10 16:12
675231013.023.png 675231013.024.png 675231013.025.png 675231013.026.png 675231013.027.png 675231013.028.png 675231013.029.png 675231013.030.png 675231013.031.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin