Kartkowki

1.      narysuj wzor strukturalny HNO3 i okresl typ wiazan.
2. Narysuj wszystkie mozliwe izomery strukturalne C4H8 i nazwij.
3. podaj konfiguracje e oraz liczbe prot,neut,elektr dla Al
4. zbilansuj redox oraz wskaz utleniacz i reduktor
5. Ile mg NaCl nalezy dodac do 200 ml r-ru tej soli aby uzyskac st.=0,9%

1.      zamiast hno3 h2so4 a reszte taka sama:)

1.      Odczyn r-row KCl, CH3COONa (poprzec reakcjami)
2. 2 izomery C4H9Cl, nazwać rdzaj izomerii.
3. Przeliczanie Cp na Cm (proste zadanie, czysto do wzoru).
4. Redoks. zbilansowac. 2[MnO4-] + 6[H+] + 5[NO2-] => 2[Mn2+] + 5[NO3-] + 3[H2O]
5. Napisać rownanie reakcji utleniania dowolnie przez siebie wybranego ALKOHOLU II-rzedowego. Nazwac produkty i substraty.

1.      zamiast CH3COONa, Na2CO3

1)Narysować wykres zmian energii substratów i produktów reakcji prostej o dE<0 oraz reakcji odwrotnej. Zaznaczyc energię reakcji, energię aktywacji. [Ważne, na jednym wykresie reakcja prosta i odwrotna , inaczej nie zaliczali. (mimo ze nikt tego nie dodał....)]
2)Narysować wykres zmian stężenia substratów i produktów w czasie dla reakcji A->B (B->A)
z katalizatorem i bez dla wartości stałej K=2 ( opisać oś y, pozaznaczać dokładnie ,że Stezenie substratu 3 razy wieksze niz produktu etc etc tego tez oczywiscie nikt nie powiedział)
3) wykazać ,który roztwór kwasu o stezeniu 0,001 mol/dm^3 ma wieksze pH :
HCL
H2S04
(Nie obliczać nic....tego tez nei zaliczają)
4)Jak zmieni sie stała równowagi reakcji i w którą strone przesunie się stan równowagi przy zmianie
a) cisnienia
b) temperatury
w reakcji egzo/endo termicznej (nie pamietam dokładnie w jakiej, podane jest równanie i zmiana entalpii swobodnej)

5)Napsiać przykład substancji będącej kwasem Bronsteda, a nie ebdacej kwasem Arheniusa. Podac definicje zasady Bronsteda.

1)wykres egzo z kat i bez
2)A+B<-> AB dH>0 napisac 3 sposoby na przesuniecie stanu rownowagi w prawo i napisac jak zmieni sie stała i uzasadnic
3)reakcja HPO4^2- z kwasem kationowym wg. Brönsteda napisac sprzezone pary kw-zasada
4)co ma wyzsze pH HCl czy H2SO4
5)iloczyn rozpuszczalnosci chromianu srebra, od czego zalezy Ir i rozpuszczalność

. Dla reakcji N2+02=2NO2 i H>0 napisz wyrazenie na stala. i podaj co sie stanie ze stanem i stala rownowagi gdy podwyzszymy tem, cisnienie i dodamy N2,
2. A+B=c+d narysuj wzor zmian entalpii swobodnej podczas przebiegu kiedy energia jest egzoergiczna. zaznacz Ea i G
3. Dla reakcji A=B narysuj wykres C/T oraz obl. % zawartosc reagentow w stanie rownowagi dla K=0,5
4.Podaj def zasady wg Bronsteada. napisz 3 przyklady zasad wraz z odpowiednimi rownaniami.
5. napisz reakcje dysocjacji kwasu octowego wg teorii Bronsteada, napisz wyrazenie na stala dys, podaj wzor okreslajacy prawo rozcienczen Ostwalda.

1.      Dla reakcji 2CO+02=2CO2 i dH<0 napisz wyrazenie na stala i 3 sposoby aby przesunac stan w prawo (ochlodzic, zwiekszyc cisnienie, odjac produktow, zwiekszyc substraty)
2. A+B=C+D narysuj wykres zmian entalpii swobodnej podczas przebiegu kiedy reakcja jest egzoergiczna. zaznacz Ea i dG
3. Dla reakcji A=B narysuj wykres zmian stezenia produktu i substratu i podaj procentowa zawartosc reagentow w stanie rownowagi dla K=0,25
4.Podaj definicje kwasu wg Bronsteada i napisz 3 przyklady kwasow wraz z odpowiednimi rownaniami.
5. napisz reakcje dysocjacji kwasu octowego wg teorii Bronsteada, napisz wyrazenie na stala dysocjacji kwasowej i podaj wzor okreslajacy prawo rozcienczen Ostwalda.

III cw
1 wykres miareczkowania slabej zasady mocnym kwasem
2 bufor weglanowy (HCO3/CO3^2-) i reakcje z mocnym kwasem i mocna zasada
3 efekt solny i wspolnego jonu na przykladzie tiosiarczanu baru
4 stezenie molowe paru zwiazku trzeba obliczyc aby byly izoosmotyczne wzgledem 0,1M glukozy
5 rozcienczono 10 krotnie woda 0,1 M HCl jak zmieni sie pH, pOH, Kw _________________

ale i tak zjebalem z tym buforem bo w opracowaniach by marcin jest blad i bufor jest wodoroweglanowy a podpisany jest jako weglanowy z reszta teoretycznie nazwa buforu pochodzi od mniej uprotonowanego anionu wiec bufor wodoroweglanowy ma postac H2CO3/HCO3^- a weglanowy HCO3^-/CO3^2-

1)     Narysuj krzywą miareczkowania H2CO3 za pomocą NaOH, zaznacz na wykresie punkt wskazujący moment, że dodano 0,15 mola NaOH i napisz jakie jony będą w tym momencie w roztworze. Mamy dane pK1, pK2, C oraz V H2CO3.
2) Mamy bufor H2PO4-/HPO42- (po 100 mmoli każdego składnika), jak zmieni się pH i pojemność buforowa po dodaniu:
a) 50 mmoli HCl
b) 50 mmoli NaOH
Odp uzasadnij
3) R-r Na2CO3 zmieszano z Ba(NO3)2 (stęż obu = 1mol/dm3 i V= 1dm3). Jak zmieni się ciśnienie osmotyczne powstałego roztworu w stosunku do roztworu wyjściowego (Na2CO3) ? Odp uzasadnij
4) Narysuj wszystkie możliwe wiązania wodorowe jakie tworzy kwas octowy w roztworze wodnym (to pytanie asystent wymyślił na poczekaniu, bo to z kopertki mu się nie podobało..:P)
5) Narysuj 2,4-dimetylopent-2-en, powiedz, jaką hybrydyzację ma każdy węgiel i zaznacz co leży w jednej płaszczyźnie.

1)     narysuj wykres miareczkowania H2CO3 NaOH, zaznacz [H2CO3]=[HCO3^-] i [HCO3^-]=max. byly podane pK1 i pK2
2) podaj miedzy czym a czym wystepuja wiazania wodorowe w r-r kwasu szczawiowego i narysuj je.(chodzilo o woda-woda, kwas-woda, kwas-kwas)
3) narysuj izomery polozenia butanolu i okresl czy maja odmiany konformacyjne i izomery cis- trans i dlaczego
4) narysuj dowolny wodoroweglan zawierajacy 4 atomy wegla i zaznacz w nim atomy lezace w jednej plaszczyznie i wyjaznij dlaczego tak jest
5) do roztoru KH2PO4/K2HPO4 o zawartosci 75 mmoli KH2PO4 i 25 mmoli K2HPO4 wprowadzono NaOH ktora zobojetnila 1/3 jonów H2PO4^-. Wyjasnij jak zmieni sie pH i pojemnosc buforowa

1.      marieczkowanie H3PO4 wodortlenkiem sodu i w ktorym momencie bedzie stosunek zasady do kwasu chyba 3/2. podane pk1,pk2,pk3
2. izomery dla cykloheksanodiol ,czy Tworzy cis trans(tak)
3. Mamy NaCl i HCl, podane stezenia i objetosci. i jakie musza byc C dla glukozy i Na2So4 aby byly osmotyczne wzgledem tej mieszaniny
4. wiazania wodorowe z acetonem
5. byl podany etyn i napisac jaka hybrydyzacja i podac zwiazek z taka sama hybrydyzacja dla atomu centralnego.

1.      Jakie bufory należy zmieszać aby miały te samo pH ale różną pojemność buforową?
2. Narysować krzywą miareczkowania 0,1 molowego H2CO3. Zaznaczyć punkt po dodaniu 0,15 molowego NaOH. Zaznaczyć pK1 i pK2.
3. Napisać przykłady związków w których występuje izomeria a) funkcyjna b) położeniowa . Nazwać te izomery.
4. Narysować dowolny węglowodór (przynajmniej 5 atomów węgla) w którym atomy będą leżały w jednej płaszczyźnie.

. 1.) narysuj wykres miareczkowania H2CO3 100ml o stezeniu 0,1M mocna zasada tez 100ml i o stezeniu 0,1M byly podane pK i tzreba bylo zaznaczyc punkt w ktorym zostalo dodane 0,15 mola zasady. zaznaczyc odpowiednie wartosci pk i pR
2. jakie musza byc stezenia MgCl2, HCl i glukozy aby byly
izotoniczne wzgledem 0,5 M roztworu NaCL
3. Zaproponowac jakie musi byc stezenie 2 buforow octanowych aby ich pH roznilo sie o jednostke. Ktory z nich bedzie mial wieksza pojemnosc i uzasadnij dlaczego.
4.narysowac wzor 2 metylo pent 2 dien ( chyba taki :) ale nie ejstem pewna;) napewno jakis z podwojnym wiazaniem) zaznaczyc wiazania sigma i pi napisac przy wszystkich atomach C ich chybrydyzacje i zaznaczyc wszystkie atomy co leza w jendej plaszyczyznie

5. jak zmieni sie PH i pojemnosc buorowa buforu chyba octanowego po dodaniu 50 mmoli NaOH uzasadnic.

1)     Podać przykład związku, który tworzy konformacje i przyłącza HCl, określ hybrydyzację węgli w tym związku.
2) Który/e z podanych związków tworzą odmiany konformacyjne: etyn, but-1-yn, cykloheksan ? odp uzasadnij
3) Co ma wyżsżą temp wrzenia, kwas masłowy czy octan etylu? odp uzasadnij
4) narysuj cząsteczkę lecytyny, pozaznaczaj wiązanie pomiędzy poszczególnymi "cześciami" (chodzi o te estrowe), podpisz części składowe (glicerol, cholina itp.)
5) Proste zadanko na stężenie osmotyczne, było podane właśnie ciśnienie osmotyczne, temperatura (no i oczywiście stała R;)) i trzeba było policzyć stęzenie molowe Na3PO4.

1.      uporzadkowac wedlug wrastajacego pK nastepujace kwasy: alfa-chloro maslowy, beta-chloro maslowy i maslowy i narysowac ich wzory
2. napisac na czym polega tautomeria enolowo ketonowa na przykladzie alfa ketoglutarowego kwasu
3. wymien zwiazki wchodzace w sklad lecytyny i opisz wszystkie wiazania
4. estryfikacja glicerolu z kwasem palmitynowym i cerebronowym
5 1% glukoze (d=1g/cm3 mcz 180g/mol) i Na2CO3 0,5 mol/dm3 o temp 273 R=83,1 rozdzielono blona. Ktory z roztworow zmniejszyl swoja objetosc?

5. Napisz równanie reakcji utleniania pentanolu. Narysuj i nazwij dwa izomery powstałego w tej reakcji związku. Ma to być izomeria funkcyjna i łańcuchowa.

1.      Izomery geometryczne dla 2,3 dichlorobutanu i 2,3 dichlorocyklopropanu. Ktore tworza,a ktore nie. Jak tak to narysuj.
2. Kwas winowy napisac i podpisac wegle w jakiej hybrydyzacji i gdzie sa plaskie fragmenty
3. Kwas dijodobursztynowy ,narysowac wszystkie enancjomery i wskac diastereoizomery
4. Mamy kwas octowy,3fluoro, 2fluoro i 1fluorooctowy. Narysowac . Uszeregowac wg mocy i dlaczego.
5. Napisac reakcje estryfikacji alkoholu izopropylowego z chlorkiem kwasowym propionowego. Jakie sa zalety takiej estryfikacji

piate narysowac sfingomieline i opisac sklad czasteczki np. grupa fosforanowa, cholina itp.

1.Reakcja estryfikacji kwasu mlekowego z etanolem. Nazwać produkty reakcji.
2.Narysować wzór kwasu jabłkowego. Narysować wzór kwasu który będzie mocniejszy niż kwas jabłkowy i jednocześnie będzie miał tyle samo atomów węgla. Nazwać go.
3.Narysować cząsteczkę 1-chloro 3-metylo 1,3-butodienu. Określić typ hybrydyzacji atomów węgla, zaznaczyć które cząsteczki leżą w jednej płaszczyźnie.
4.Narysować wzór dowolnego ceramidu i zaznaczyć z jakich grup się składa oraz nazwać wiązania.
5.Narysować cząsteczkę pentenu oraz 1-chloro 2butenu i określić w których z nich tworzy izomery cis tran a które konformację.

1)     Narysuj fosfolipid, w którym, oprócz estrowych, występują inne wiązania (chodzi tu o wiązanie amidowe, czyli C-N) i podaj nazwę tego lipidu (np sfingomielina) .
2) Narysuj kwas jabłkowy oraz związek mający taką samą ilość atomów węgla, ale będący mocniejszym kwasem i podaj nazwę tego związku( tu chodzi o to żeby powstawiać chlory czy inne takie i to zwiększy moc)
3) Proste zadanie na iloczyn rozpuszczalności (było Ir dla PbI2, trzeba policzyć rozpuszczalność)
4) Narysuj wzór rzutowy L-galaktozy i jego enancjomeru w postaci pierścieniowej (Hawortha), zaznacz chiralne węgla i atom konfiguracyjny.
5) Napisz kolejne etapy reakcji 1 cz. aldehydu octowego z 2. cząsteczkami etanolu. Podaj do jakiej klasy związków należą kolejne produkty i napisz jakie jest środowisko reakcji (tutaj chodzi o ten hemiacetal i acetal, środowisko jest kwasowe)

1.      Sfingomielina +oksynerwonowy w ph fizjologicznym. Dlaczego jest amfipatyczny
2. wszystkie izomery ketopentoz. ktore sa diastereoizomerami a ktore enancjomerami
3. wzor lancuchowy i pierscieniowy D-mannozy. Wegiel anomeryczny, konfiguracyjny, asymetryczny(wszystkie w obydwu zwiazkach) zaznaczyc
4. Zadanie na Ir
5.aldehyd glicerynowy + 2 cz etanolu. reakcja dwuetapowa. do jakiej klasy naleza te zw (hemiacetale i acetale)

1.      Napisz zmydlanie tripalmitynianu. Nazwij produkty
2. Narysuj bezwodnik i chlorek kwasu propionowego i dopisz do kazdego reakcje z alkoholem izopropylowym.
3. Redukcja rybozy. Czy produkt jest czynny optycznie,zaznacz asymetryczne atomy wegla.
4. Narysuj D-glukoze. Narysuj enancjomer i epimer i nazwij.
5. Napisz reakcje alfa D glukopiranozy z alkoholem metylowym.czy produkt daje probe Tollensa i dlaczego.

1.      Narysuj wzór sfingomieliny, którą buduje cząsteczka kw. oleinowego oraz kw. palmitynowego. Napisz dlaczego związek ten posiada właściwości amfipatyczne.

2. Narysuj wzór strukturalny i pierścieniowy D-galaktozy. Zaznacz wszystkie asymetryczne at. C, węgiel konfiguracyjny, oraz w odpowiednim wzorze anomeryczny at. C.

3. Napisz równanie reakcji aldehydu glicerynowego z 2 cząsteczkami etanolu [ 2 etapy ]. Do jakiej klasy związków należą otrzymane w poszczególnych etapach reakcji związki?

4. Napisz reakcje hydrolizy zasadowej i kwasowej palmitynianu glikolu. Nazwij produkty tych reakcji.

5. Narysuj wszystkie stereoizomery aldotetrozy. Które z nich są enancjomerami, a które diastereoizomerami?

1)     był podany cukier w postaci pierścienia (furanoza) i trzeba było narysować jego enancjomer w postaci łańcuchowej, zaznaczyć węgle anomeryczne i węgiel konfiguracyjny (na podanym pierścieniu)
2) Reakcja pomiędzy 2 cząsteczkami aldehydu octowego, do jakiej klasy zaliczamy produkt reakcji? (pamiętajcie o środ. zasadowym)
3) Skonstruować z następujących składników : alfa-D-galaktopiranozy i alfa-L-glukopiranozy, disacharyd redukujący. Podać jego nazwę
4) Etyloamina i amid kwasu octowego, który związek ma większe właściwości zasadowe? odp uzasadnij (tu trzeba być dość dokładnym i pisać o strukturach rezonansowych w amidzie, co powoduje, że jest obojętny)
5) podaj przykład aminokwasu kwasowego, napisz wszystkie możliwe formy jakie przyjmuje ten aminokwas w zależności od pH.

1.      napisac kwasy bedace produktami utleniania d-mannozy(napisac nazwy) czy tworza pierscienie hemiacetalow i dlaczego
2. etyloamina i anilina. ktore ma wieksze wl zasadowe i dlaczego
3. z fruktozy i glukozy utworzyc dwucukier nieredukujacy. dlaczego jest nieredukujacy
4. reakcja etyloaminy i aldehydu octowego. podac nazwe utworzonego zwiazku
5. co to jest punkt izoelektryczny. napisac aminokwas kwasowy w punkcie izoelektrycznym i wyzszym ph

1.      D-mannoza. Narysować i nazwać wzory wszystkich możliwych kwasów jakie można otrzymać poprzez jej utleniania. Który z nich tworzy formy pierścieniowe. Uzasadnij.

2. Etyloamina + aldehyd octowy. Reakcji i nazwa związku jaki powstaje w jej wyniku.

3. Dipropanoamina i tripropanoamina. Która ma silniejsze właściwości zasadowe. Uzasadnij.

4. Punkt izoelektryczny. Definicja. Narysuj aminokwas o właściowściach kwasowych w pI i pH wyższym od pI.

5. Narysować alfa-D-etylogalaktozyd. Czy posiada właściowści redukujące? Uzasadnij.

1.      uszereguj wg wzrastajacej zasadowosci : anilina, dimetyloamina, trimetyloamina,
2. napisac wszystkie formy jonowe aniliny. jaka wystepuje w ph fizjologicznym. byly podane pk i trzeba bylo obliczyc P Izolektryczny.
3. narysowac dwucukier , skaladajacy sie (chyba z galaktozy a drugiego nie pamietam) , aby nie byl redukujacy.
4. Narysowac i nazwac wszystkie aminokwasy z grupa aromatyczna
5. 3 produkty utlenienia D glukozy narysuj i nazwij. czy sa czynne optycznie.

1)     wykres miareczkowania kwasu glutaminowego, pozaznaczać pI, pK1,2,3 , wszystkie formy tego kwasu + wskazanie gdzie one występują (w maks. stężeniach) oraz zaznaczenie punktu, w którym stężenie jonu obojnaczego wynosi 1/4 stężenia początkowego aminokwasu.
2) podaj wzory i stężenia 2. buforów lizyny, tak, by miały one takie samo pH, ale różną pojemność buforową
3) podaj 3 przykłady aminokwasów, które tworzą wiązania jonowe w białkach, narysuj te aminokwasy i zaznacz rejony biorące udział w tworzeniu wiązania
4) narysuj wszystkie możliwe dipeptydy z alaniny i glicyny (jest ich w sumie 4, bo Ala-Ala i Gly-Gly też bierzemy pod uwagę)
5) Opisz strukturę drugorzędową białka, podaj jakie wiązania ją stabilizują.

1.      wykres miareczkowania aminokwasu byly podane pk1,2,3 zaznaczyc punkty w ktorych bedzie 1/4 jonu 0, narysowac wzory dla PR1 i PR2
2. Opisz I i III rzędową strukturę białek. Jakie wiązania/oddziaływania je stabilizują?
3. Narysuj wzory rzutowe wszystkich izomerów jakiegosu leucyny. Które z nich są enancjomerami, które diastereoizomerami. Który/ktore z tych związków buduje naturalne białka?
4. Val-Gly narysowac w sr silnie zasadowym, nazwac, zaznaczyc min 4 atomy lezace w jednej plaszczyzne
5. narysowac 2 aa i zaznaczyc pomiedzy nimi wiazania wodorowe

1.denaturacja, czynniki.
2. Glutation forma zred ,zaznaczyc w peptydowe.
3.narysuj krzywa miareczkowania Arg . Zaznacz gdzie jest najwiecej jonu obojnaczego. Podane pk1,pk2,pk3
4. Narysuj formy jonowe jonowe kw.glutaminowego w sr kwasnym i obl PI ,podane pk
5. Gly-his-arg-asn-glu. Zaznacz n koniec i c koniec. Obl ladunek dla pH=13

1.      Miareczkowanie kw. glutaminowego. Podane wartości pK. Narysować wzory aminokwasu występujące w punktach równoważnikowych.

2. Narysuj wzory rzutowe wszystkich izomerów izoleucyny. Które z nich są enancjomerami, które diastereoizomerami. Który z tych związków buduje naturalne białka?

3. Podaj nazwy 3 aminokwasów tworzących wiązania wodorowe. Narysuj przykład jednego z tych wiązań wykorzystując zaproponowane aminokwasy.

4. Opisz I i III rzędową strukturę białek. Jakie wiązania/oddziaływania je stabilizują?

5. Narysuj dipeptyd Val-Glu w silnie kwaśnym środowisku. Nazwij go.

1)     W jaki sposób mocznik wpływa na denaturację białek? (chodzi o niszczenie wiązań wodorowych)
2) Napisz wzór tripeptydu, który ma pH wyższe od 7 (musi mieć reszty aminokwasowe z grupami aminowymi, np lizynę)
3) Na czym polega wysalanie białek i do czego służy (z tym do czego służy to wystarczyło napisać, że do wytrącenia białka z r-ru :] )
4) Napisz wzór dATP i zaznacz oraz nazwij wiązania łączące poszczególne podjednostki ( N-glikozydowe, estrowe, bezwodnikowe)
5) Formy tautomeryczne zasady azotowej występującej jedynie w DNA

1.      jaki ładunek będzie miało białko Lys-His-Asn-Gln-Cys-Ala i jeszcze jakieś tam , w pH=1, czy będzie wędrowało do anody czy katody?
2. napisać jakie 3 wiązania stabilizują strukturę 3-rz.białka, między jakimi białkami występują i każde z wiązań zilustrować przykładem
3. narysować glutation w formie zredukowanej, jaką funkcje pełni on w organizmie
4. narysować dGDP w konformacji syn i zaznaczyć wiązania, które się rozpadną podczas hydrolizy kwasowej
5. narysować cytozynę i zasadę z nią komplementarną

1.cytozyna w formie enolowej i ketonowej. narysuj i wskaz ,ktora wystepuje w przyrodzie.
2.ph=12 jest lizyna i kw asparaginowy. czy utworza w wodorowe -uzasadnij
3. co stabilizuje strukture 3rzedowa bialka- opisz
4. narysuj dADP wskaz ktore wiazania ulegaja rozpadowi podczas hydrolizy kwasnej
5. co to jest temp topnienia, i od czego zalezy.

1)     Opisać strukturę drugorzędową DNA, podać 3 typy wiązań, jakie ją stabilizują
2) Różnice pomiędzy DNA, a RNA
3) Zadanie na stężenia (przeliczanie proc. na mol. itp. )
4) Zadanie na iloczyn rozp. (efekt wspólnego jonu był, bo AgCl rozp w r-rze NaCl)
5) Zadanie z buforem fosforanowym na oblicznie pH

1.      narysuj trinukleotyd 5'-GTA-3', zaznaczyc wiazanie ktore go tworza i napisac komplementarny łańcuch
2. II rzedowa struktura DNA, jakie czynniki stabilizuja tą strukturę
3. zad podstaw do wzoru na Cp
4. bylo podane cisn osmotyczne, temp i obliczyc ilosc moli jonow w jednym molu nieelektrolitu ogolnie proste bo podstawic do wzoru na cisnienie osmotyczne i przeksztalcic
5. zad czy wytraci sie osad po zmieszaniu tego i tego tez banal...

1.dna struktury 1,2 opisac. Czym rozni sie dna natywne od zdenaturowanego.
2. Rodzaje rna opisac.
3.lancuch dwunukleotydowy w rna narysowac i podpisac wiazania
4. Proste zadanie na cp. Podane M,d,cm
5. Zadanie na rozpuszczalnosc.

WEJSCIOWKA

1.      Podaj konfiguracje elektronowa Siarki (byla podana liczba atomowa i masowa), oraz ilosc protonow, elektronow i neutronow.
2. Jaki odczyn bedzie mial roztwor Na2CO3, wykaz to przez reakcje.
3. Jakis prosty redoksik.
4. Narysuj 3 chloro 1 butanol. Narysuj dwa izomery i jaka to izomeria.
5. Jakies latwiutke zadanko na stezenie procentowe.

1.      Definicja jednostki masowej liczby masowej i atomowej, izotop.
2. Co oznacza nr grupy i okresu i dlaczego pierwiastki z jednej grupy mają podobne właściwości.
3. Hydroliza 3 soli
4. Addycja Br2 i HBr do but-1-enu
5. Zadanie na stężenia.

1.      NaF jakie wiazanie+konfiguracja
2. jaki odczyn (2 sole)
3. redoks
4. podać wzór strukturalny i izomery
5. elektrolity

1. uszereguj Br, Cl, I, F według rosnącej elektroujemności, jak ona się zmienia w obrębie jednej grupy głównej/jednego okresu, wyjaśnij dlaczego
2. C5H9Cl (chyba) narysuj 2 izomery optyczne/łańcuchowe
3. wykaż podobieństwo i różnice między acetonem a aldehydem octowym
4. definicja nuklidu, liczby masowej, masy atomowej, izotopu
5. narysuj i nazwij wiązania w H2SO4 i w C2H50H.

1.      wyjaśnij pojęcia: nuklid, mol
2. Uszereguj pierwiastki według rosnącej elektroujemności: O, N, Li, F, C i wyjaśnij jak w obrębie jednego okresu rośnie elektroujemność i wyjaśnij dlaczego tak jest.
3. Narysuj wzory strukturalne HNO3 i HCl, określ jaki typ wiązań występujących w tych cząsteczkach (kowalencyjne spolaryzowane, niespolaryzowane, koordynacyjne, jonowe)
4. Zapisz 2 izomery geometryczne cis i trans związku o wzorze sumarycznym C5H9Cl
5. Wykaż podając równania chemiczne a) podobieństwa, b) różnice we właściwościach chemicznych HCl i CH3COOH

1.      definicja masy atomowej i liczby masowej
2. uszeregować pierwiastki F, Cl, Br, I wraz ze wzrostem elektroujemności oraz jak i dlaczego zmienia się w jednej grupie głównej
3. narysować H2SO4 i C2H5OH, podać rodzaje wiązań
4. dwa izomery łańcuchowe związku wymienionego wyżej w pyt. 4 i nazwać je
5. polecenie j.w., związki: aldehyd oc...