1) Pierwiastkiem nazywamy :
a – zbiór atomów o tej samej liczbie masowej
b + zbiór atomów o tej samej liczbie atom
c – zbiór atomów o tej samej liczbie neutronów
2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o:
a – ilości protonów i neutronów w jądrze
b – masie atomu
c + ilości protonów w jądrze
3) Izotopy są to atomy o :
a – tej samej liczbie neutronów, a różnej liczbie protonów w jądrze
b + tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze
c – tej samej masie , a różnej liczbie protonów
4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o :
a + ilości atomów / cząsteczek w jednym molu
b – ilości atomów / cząsteczek w 1dm3 substancji (w warunkach normalnych)
c – ilości atomów / cząsteczek w 1kg substancji
5) Liczba Avogadro wynosi :
a – 2,6867 * 1025
b – 9,6485 * 104 C mol-1
c + 6,022045 * 1023 mol-1
6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych :
a – 100 dm3
b + 22,4 dm3
c – 9,8 dm3
7) Masa rzeczywistacząsteczki wodoru wynosi :
a + 0,3359 * 10-23
b – 0,1674 * 10-23
c – 2,008
8) Masa protonu jest większa od masy elektronu :
a – 10 x
b + 1840 x
c – 2 x
9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca :
a – ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy elektrnu
b – ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy jednego atomu wodoru
c + ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12C
11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowany jest zespołem :
a – dwóch liczb kwantowych
b + czterech liczb kwantowych
c – nie jest kwantowany
12) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości :
a + liczb naturalnych
b – liczb całkowitych
c – liczb w przedziale (-7,7)
13) Zakaz Pauliego brzmi :
a + nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony , których stan energetyczny opisany byłby tym
samym zespołem czterech liczb kwantowych
b – w atomie nie mogą istnieć elektrony o przeciwnych spinach
c – ilość elektronów o spinowej liczbie kwantowej +1/2 nie może mniejsza niż ilość
elektronów z liczbą spinową –1/2
14) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :
a + 1=0
b – 1=1
c – 1=2
15) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :
a – 1=0
b + 1=1
16) Orbital d może „pomieścić” następującą liczbę elektronów :
a – 2
b – 6
c + 10
17) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru 17Cl wynosi :
a – 1
b – 5
c + 7
18) Ilość elektronów walencyjnych dla cyny 50Sn wynosi :
b + 4
c – 6
19) Ilość elektronów walencyjnych dla indu 49In wynosi :
a + 3
c – 9
20) German 32 Ge leży w grupie :
a – drugiej układu okresowego
b – trzeciej układu okresowego
c + czwartej układu okresowego
21) Selen 34Se leży w okresie :
a – drugim
b – trzecim
c + czwartym
22) Który z wymienionych związków ma budowę jonową
a + CaCl2
b – CH4
c – H2O
23) Polaryzacja wiązania atomowego polega na :
a – przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektrododatniego
b + przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego
c – powstaniu jonów dodatnich i ujemnych w cząsteczce
24) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek :
a – wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym każdy z tworzących wiązanie
atomów jest dawcą jednego elektronu
b – polaryzacji wiązania atomowego , przy czm każdy z tworzących wiązanie atomów jest
donorem jednego elektronu
c + wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym tylko jeden atom jest donorem pary elektronów
25) W anionie SO4-2 siarka jest :
a + czterech par elektronowych
b – akceptorem czterech par elektronowych
c – donorem dwóch par elektronowych
26) Jon NH4– ma budowę
a – płaską
b + tetraedyczną
c – oktaedryczną
27) Atom azotu tworzy w jonie NH4+ następujące rodzaje wiązań :
a – cztery wiązania atomowe spolaryzowane
b + trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne
c – dwa wiązania atomowe spolaryzowane i dwa wiązania koordynacyjne
28) Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym :
a – tlen
b – CCl4
c + Na2CO3
29) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania
a – HCl
b – HBr
c + HF
30) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania
a + H2O
b – H2S
c – H2Se
31) W reakcji: xN2 + yH2 = zNH3 wspólczynniki stechiometryczne x,y,z wynoszą :
a + x=1 , y=3 , z=2
b – x=3 , y=1 , z=2
c – x=1 , y=3 , z=1
32) W reakcji :
aFeSo4 + bKMnO4 + cH2SO4 = dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fMnSO4 + gH2O wspóczynniki stechiometryczne a,b,c wynoszą :
a – a = 2 , b = 2 , c = 5
b – a = 5 , b = 2 , c = 10
c + a = 10 , b = 2 , c = 8
33) W reakcji Zn + S = ZnS cynk ulega :
a – utlenianiu
b + redukcji
c – nie zmienia stanu utlenienia
34) Redukcją nazywamy proces :
a – zwiększania stopnia utlenienia (wartościowości)
b + zmniejszenia stopnia utlenienia
c – reakcję metalu z wodorem
35) Stała równowagi chemicznej jest to :
a + stosunek stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów
b – iloczyn stężeń substratów
c – iloczyn stężeń produktów
36) Katalizatorem nazywamy substancję :
a + przyspieszającą szybkość reakcji
b – zminejszającą szybkość reakcji
c – utrwalającą stan równowagi
37) Równowagą chemiczną nazywamy stan w którym :
a – procesy chemiczne nie zachodzą
b – reakcja została zakończona
c + szybkość procesów chemicznych tworzenia produktów i ich ponownego rozpadu z
wytworzeniem substratów są takie same
38) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji CO + 1/2O2 = CO2
a + w prawo
b – w lewo
c – nie przeuwa równowagi
39) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H2 + Cl2 = 2HCl
a – w prawo
c + nie przeuwa równowagi
40) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H2O
a + wymiany
b – utleniania redukcji
c – analizy
41) Stężenie molowe mówi nam :
a – ile gramów danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu
b – ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze rozpuszczalnika
c + ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu
42) Ułamek molowy podaje nam :
a + stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze
b – ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika
c – stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości moli rozpuszczalnika
43) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy :
a + iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym
b – iloczyn stężeń molowych jonów i cząsteczek rozpuszczalnika w roztworze nasyconym
c – iloczyn stężeń molowych produktów dysocjacji i substancji nie zdysocjowanej
44) Rozpuszczalnością nazywamy :
a – ilość substancji rozpuszczonej w danej objętości rozpuszczalnika
b + maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych
warunkach ciśnienia i temperatury
c – ilość substancji jaką można rozpuścić w 1 litrze roztworu w 20*C pod ciśnieniem 1 atm
45) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10-13) ,CuCl (3,2*10-7) ,PbCl2 (1,6*10-5)
odpowiedz , która z wymienionychsoli jest najłatwiej rozpuszczalna :
a – AgCl
b – CuCl
c + PbCl2
46) Stopniem dysocjacji nazywamy :
a – stężenie molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji
b + stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek danej substancji
rozpuszczonej
c – stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych
47) Stałą dysocjacji nazywamy
a – stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek
b – stosunek ilości substancji dysocjującej doilości rozpuszczalnika
c + stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia
zdysocj owanej części tej substancji w roztworze
48) Stopień dysocjacji :
a + rośni wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej
b – maleje wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej
c – nie zależy od stężenia substancji dysocjującej
49) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny
a – wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,01m/l
b – 0,01m roztwór LiCl w alkocholu etylowym
c + wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,1m/l
50) Który zpodanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia
a – 0,01m roztwór NaCl
b – 0,1m roztwór NaCl
c + 0,1m roztwóralkocholu etylowego
51) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje :
a + podwyższenie temperatury wrzenia roztworu
b – obniżenie temperatury wrzenia roztworu
c – nie powoduje zmiany temperatury wrzenia
52) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest :
a + większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem
b – mniejsza niż nad czystym rozpuszczalnikiem
c – taka sama jak nad czystym rozpuszczalnikiem
53) Zjawisko osmozy polega na :
a – wędrówce jonów w polu elektrycznym
b + wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną
c - wędrówce cząsteczek substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną
54) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek :
a – przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku większego
stężenia
b + przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego
c – przenikania substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną
55) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH3 + H+ = NH4+
jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ?
a –amoniaku
b – jon wodorowy
c + jon amonowy
...
michal.ropek.25