roztwory podstawa.pdf
(
830 KB
)
Pobierz
Roztwory
– poziom podstawowy
Zadanie 1.
(2 pkt)
Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 13.
Zadanie 13.
(2 pkt)
Korzystając z tabeli rozpuszczalnoĞci, zaprojektuj doĞwiadczenie umoĪliwiające
odróĪnienie umieszczonych w oddzielnych, nieoznakowanych probówkach dwóch
wodnych roztworów: chlorku baru (BaCl
2
) i chlorku potasu (KCl).
a) Wybierz z podanego poniĪej zestawu wodnych roztworów substancji jeden
odczynnik potrzebny do przeprowadzenia doĞwiadczenia i napisz jego wzór.
x
NaBr
x
AgNO
3
x
Na
3
PO
4
Wzór wybranego odczynnika: .....................................................................................................
b) Napisz, co zaobserwowano w kaĪdej z probówek po dodaniu wybranego odczynnika.
Probówka z roztworem BaCl
2
:
.....................................................................................................
Probówka z roztworem KCl:
........................................................................................................
Informacja do zadania 2 i 3
Informacja do zadania 14 i 15
Przeprowadzono
trzy
doĞwiadczenia,
których
przebieg
zilustrowano
na
poniĪszych
schematach.
HCl
(aq)
NaOH
(aq)
AgNO
3 (aq)
II
III
I
H
2
SO
4 (aq)
K
2
CO
3 (aq)
K
2
S
(aq)
W jednej z probówek zaobserwowano wydzielanie gazu, a w innej wytrącenie osadu.
Zadanie 14.
(1 pkt)
Zadanie 2.
(1 pkt)
Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 14.
Zadanie 14.
(1 pkt)
Podaj numer probówki, w której wydzieliá siĊ gaz, oraz numer probówki, w której
wytrąciá siĊ osad.
Numer probówki, w której wydzieliá siĊ gaz: ..............................................................................
Numer probówki, w której wytrąciá siĊ osad: ..............................................................................
Zadanie 3.
(2 pkt)
Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 15.
Zadanie 15.
(2 pkt)
Napisz
w formie jonowej skróconej
równania reakcji przebiegających w probówkach
oznaczonych numerami I i III.
Równanie reakcji w probówce I:
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji w probówce III:
.......................................................................................................................................................
1
Zadanie 4.
(2 pkt)
Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 16.
Zadanie 16.
(2 pkt)
Przygotowano dwie zlewki zawierające po 300 cm
3
wody destylowanej z dodatkiem oranĪu
metylowego. Do pierwszej zlewki wprowadzono 5 kropli kwasu solnego o stĊĪeniu
1 mol/dm
3
. NastĊpnie do drugiej zlewki dodawano kroplami (licząc dodawane krople)
roztwór kwasu octowego o stĊĪeniu 1 mol/dm
3
do momentu uzyskania zabarwienia roztworu
identycznego z zabarwieniem roztworu w pierwszej zlewce.
a) Zakáadając, Īe identyczne barwy wskaĨnika oznaczają takie samo pH roztworów
w obu zlewkach, porównaj iloĞci roztworów CH
3
COOH i HCl uĪytych do tego
doĞwiadczenia i na tej podstawie napisz
wzór
tego kwasu, którego uĪyto wiĊcej.
WiĊcej uĪyto
................................................................................................................................
b) Napisz, jaka jest przyczyna uĪycia róĪnych iloĞci tych kwasów.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 5.
(1 pkt)
Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 12.
Zadanie 12.
(1 pkt)
Z poniĪszych zbiorów podkreĞl ten, który zawiera
wyáącznie
wzory mocnych
elektrolitów.
A.
H
2
O, KCl, NaOH
B.
Na
2
SO
4
, KOH, H
2
S
C.
FeCl
3
, Ca(NO
3
)
2
, CH
3
COOH
D.
NaCl, Fe
2
(SO
4
)
3
, HNO
3
Zadanie 6.
(1 pkt)
Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 14.
Zadanie 14.
(1 pkt)
Przeprowadzono doĞwiadczenie zilustrowane poniĪszym rysunkiem.
0,1g Zn
pyá
0,1g Zn
granulki
0,1g Zn
pyá
II
III
I
50 cm
3
10% HCl
(aq)
50 cm
3
20% HCl
(aq)
50 cm
3
10% HCl
(aq)
Cynk caákowicie przereagowaá we wszystkich probówkach, ale reakcje przebiegaáy z róĪnymi
szybkoĞciami (cynk roztworzyá siĊ w róĪnych czasach t).
Przeanalizuj warunki doĞwiadczenia i przyporządkuj czasy przebiegu reakcji (
t
1
,
t
2
i
t
3
)
procesom zachodzącym w probówkach I, II i III, jeĪeli wiadomo, Īe
t
1
>
t
2
>
t
3
.
Probówka
Czas
I
............
II
............
III
............
2
Informacja do zadania 7 i 8
Â
ȱ
Informacja do zadania 15 i 16
W poniĪszej tabeli przedstawiono wartoĞci rozpuszczalnoĞci trzech soli sodu w róĪnych
temperaturach.
RozpuszczalnoĞü,
g w 100 g wody
Temperatura,
K
NaCl
Na
2
SO
4
NaNO
3
293
35,9
19,2
87,3
298
36,0
28,1
91,2
313
36,4
47,8
104,1
333
37,3
44,7
123,7
353
37,9
42,9
147,5
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk:
Tablice chemiczne
,
Wydawnictwo Podkowa Bis, GdaĔsk 2004
Zadanie 7.
(1 pkt)
Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 15.
Zadanie 15.
(1 pkt)
a) Na podstawie danych w tabeli wpisz we wáaĞciwe miejsca zdania sáowa
nasycony
,
nienasycony
.
Do 100 g wody w temperaturze 333 K dodano 44,7 g Na
2
SO
4
i otrzymano roztwór
......................................., po czym roztwór ten zostaá scháodzony do 313 K i powstaá roztwór
.......................................
b) Na podstawie danych w tabeli uzupeánij zdanie, wpisując wzór wáaĞciwej soli.
W przedziale temperatur 313 K – 353 K wraz ze wzrostem temperatury najbardziej wzrasta
rozpuszczalnoĞü .....................................
Zadanie 8.
(2 pkt)
Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 16.
Zadanie 16.
(2 pkt)
Na podstawie danych w tabeli uzupeánij poniĪsze zdania, wpisując odpowiednie wartoĞci
masy soli.
1.
W 50 g wody w temperaturze 353 K moĪna maksymalnie rozpuĞciü ............. g NaCl.
2.
Do zlewki, w której znajdowaáo siĊ 140 g staáego NaNO
3
,
dodano 100 g wody. ZlewkĊ
ogrzano do 333 K, a jej zawartoĞü wymieszano. Na dnie naczynia pozostaáo ............ g soli.
Informacja do zadań 9–11
Â
ȱ
Informacja do zadaĔ 17 – 19
Przeprowadzono doĞwiadczenia zilustrowane poniĪszym rysunkiem.
5cm
3
HCl
(aq)
,
c
m
= 0,1 mol·dm
–3
KOH
(aq)
0,1 g Na
2
O
(s)
III
I
II
5cm
3
NaOH
(aq)
, c
m
= 0,1 mol·dm
–3
CuSO
4(aq)
H
2
O + fenoloftaleina
3
Zadanie 9.
(2 pkt)
Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 17.
a)
Napisz, jaką zmianĊ zaobserwowano w
probówce I
, wpisując do tabeli barwĊ
roztworu przed reakcją i po reakcji.
Barwa roztworu przed reakcją
Barwa roztworu po reakcji
b)
Podaj, co moĪna zaobserwowaü podczas reakcji zachodzącej w
probówce III
.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 10.
(2 pkt)
Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 18.
Zadanie 18.
(2 pkt)
Zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji przebiegających w probówkach II i III.
Probówka II: .................................................................................................................................
Probówka III: ...............................................................................................................................
Zadanie 11.
(1 pkt)
Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 19.
Zadanie 19.
(1 pkt)
OkreĞl odczyny roztworów, które powstaáy w probówkach I i II.
Odczyn roztworu w probówce I: .................................................................................................
Odczyn roztworu w probówce II: ...............................................................................................
Zadanie 12.
(2 pkt)
Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 20.
Zadanie 20.
(2 pkt)
Wodorotlenek sodu otrzymywano dawniej w wyniku reakcji wĊglanu sodu i wodorotlenku
wapnia.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu
podaną metodą i wyjaĞnij, dlaczego moĪliwe jest oddzielenie jego roztworu od drugiego
produktu reakcji poprzez sączenie lub dekantacjĊ.
Równanie reakcji:
.......................................................................................................................................................
WyjaĞnienie: .................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 21.
(1 pkt)
4
Informacja do zadań 13–15
Informacja do zadaĔ 7. – 9.
W poniĪszej tabeli przedstawiono wartoĞci rozpuszczalnoĞci dwóch wybranych substancji
w wodzie.
Wzór
związku
RozpuszczalnoĞü,
g/100 g H
2
O
0
q
C
20
q
C
40
q
C
60
q
C
80
q
C
100
q
C
Ca(OH)
2
0,17
0,16
0,13
0,11
0,09
0,07
PbI
2
0,04
0,07
0,12 0,19
0,30
0,46
Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997
Zadanie 13.
(1 pkt)
Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 7.
Zadanie 7.
(1 pkt)
Narysuj wykres zaleĪnoĞci rozpuszczalnoĞci Ca(OH)
2
i PbI
2
w wodzie od temperatury.
KaĪdą liniĊ podpisz wzorem odpowiedniej substancji.
0,50
0,40
0,30
0,20
0,10
0,00
0 0 0 0 0 0
Temperatura, q
C
Zadanie 14.
(2 pkt)
Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 8.
Zadanie 8.
(2 pkt)
Na podstawie wykresu oszacuj
a)
rozpuszczalnoĞü Ca(OH)
2
i PbI
2
w wodzie w temperaturze 70
q
C.
RozpuszczalnoĞü Ca(OH)
2
: .................................... g/100 g H
2
O
RozpuszczalnoĞü PbI
2
: .................................... g/100 g H
2
O
b)
temperaturĊ, w której rozpuszczalnoĞü obu soli jest jednakowa.
.......................................................................................................................................................
5
Plik z chomika:
smok12-1993
Inne pliki z tego folderu:
sole wzory.jpg
(471 KB)
Zjawisko korozji cz.2 i elektroliza.jpg
(1189 KB)
Przewidywany kierunek reakcji redoks i zjawisko korozji.jpg
(1087 KB)
Stan równowagi równań chemicznych część 2.jpg
(822 KB)
Reakcje z wymianą elektronów.jpg
(838 KB)
Inne foldery tego chomika:
Testy
Zadania
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin