2004_probna P.pdf

Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy

Miejsce na nalepkę

z kodem szkoły

PESEL ZDAJĄ CEGO

PRìBNY EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

Arkusz I

Czas pracy 120 minut

Instrukcja dla zdającego

1. Proszę sprawdzić, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron. Ewentualny brak należy zgłosić

przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin.

2. Do arkuszadołączone są tablice chemiczne (3 strony).

3. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje do zadań.

4. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu na to przeznaczonym przy każdym

zadaniu.

5. W rozwiązaniach zadań rachunkowych trzeba przedstawić tok rozumowania prowadzący do

ostatecznego wyniku oraz pamiętać o jednostkach.

6. W trakcie obliczeń można korzystać z kalkulatora.

7. Proszę pisać tylko w kolorze niebieskim lub czarnym; nie pisać ołwkiem.

8. Nie wolno używać korektora.

9. Błędne zapisy trzeba wyraźnie przekreślić.

10. Brudnopis nie będzie oceniany.

11. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba punktw, ktrą można uzyskać za jego

poprawne rozwiązanie.

Życzymy powodzenia!

Wpisuje egzaminator / nauczyciel sprawdzający pracę

Nr. zadania

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.

Maksymalna

liczba punktw

1 2 3 3 1 2 1 3 1 1 3 2 3 1 1 1 3 2 2 2

Uzyskana

liczba punktw

Nr.zadania

21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. SUMA

Maksymalna

liczba punktw

2 3 1 3 3 3 2 3 1 1

Uzyskana

liczba punktw

Zadanie 1. (1 pkt)

Ktry zapis przedstawia poprawnie konfigurację elektronową jonu glinu Al 3+ ?

A. K 2 L 8

B. K 2 L 8 M 3

C. K 2 L 8 M 6

D. K 2 L 8 M 8

Zadanie 2. (2 pkt)

Uzupełnij zapis, podając liczbę masową i atomową produktu przemiany oraz jego symbol

chemiczny.

90 Th → ................. + α

Zadanie 3. (3 pkt)

Tlenek pewnego jednowartościowego metalu po wprowadzeniu do wody tworzy wodorotlenek

o masie cząsteczkowej 56 u.

Ustal, jaki to metal (podaj jego symbol chemiczny i nazwę). Jaki stan skupienia ma ten

tlenek?

Obliczenia: .............................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Stan skupienia tlenku: ...........................................................................................................................

Zadanie 4. (3 pkt)

Połącz w pary substancje z kolumny I z charakterystycznymi dla nich wiązaniami

chemicznymi z kolumny II.

II.

Odpowiedzi

1. tlenek sodu a) wiązanie atomowe spolaryzowane

2. chlorowodr b) wiązanie atomowe niespolaryzowane

3. azot

c) wiązanie jonowe

4. amoniak

Strona 2 z 12

228

Informacja do zadań 5. i 6.

Poniższa tabela przedstawia temperatury topnienia i wrzenia wybranych kwasw karboksylowych.

Nazwa kwasu

Wzr sumaryczny

Temperatura

topnienia [»C]

Temperatura

wrzenia [»C]

Kwas octowy

CH 3 COOH

16,6

117,9

Kwas stearynowy

C 17 H 35 COOH

69,3

360 rozkłada się

Kwas oleinowy ( cis ) C 17 H 33 COOH 16,2 360,0

Na podstawie: Witold Mizerski, Tablice chemiczne , Warszawa 1997

Zadanie 5. (1 pkt)

Na podstawie tabeli określ stan skupienia każdego z tych kwasw w temperaturze 25»C.

................................................................................................................................................................

Zadanie 6. (2 pkt)

Porwnując budowę cząsteczek, wyjaśnij krtko przyczynę rżnic stanw skupienia

1. kwasu octowego i stearynowego,

2. kwasu stearynowego i oleinowego.

................................................................................................................................................................

Zadanie 7. (1 pkt)

Wskaż błędną interpretację rwnania C (s) + CO 2(g) → 2CO (g) .

A. 1 mol węgla + 1 mol tlenku węgla(IV) → 2 mole tlenku węgla(II)

B. 1 atom węgla + 1 cząsteczka tlenku węgla(IV) → 2 cząsteczki tlenku węgla(II)

C. 22,4 dm 3 węgla + 22,4 dm 3 tlenku węgla(IV) → 44,8 dm 3 tlenku węgla(II)

D. 12 g węgla + 44 g tlenku węgla(IV) → 56 g tlenku węgla(II)

Strona 3 z 12

Zadanie 8. (3 pkt)

Ile atomw azotu znajduje się w 6,72 dm 3 tlenku azotu(III) w warunkach normalnych?

Rozwiązanie: .........................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Odpowiedź: ...........................................................................................................................................

Zadanie 9. (1 pkt)

Wykonano następujące doświadczenie:

0,5 g opiłkw Mg

0,5 g wstążki Mg

0,5 g opiłkw Mg

II.

III.

100 cm 3 0,5-molowego kwasu solnego

W ktrej probwce reakcja przebiegła najszybciej?

A. We wszystkich naczyniach reakcja przebiegła z jednakową szybkością.

B. Reakcja przebiegła najszybciej w naczyniu I.

C. Reakcja przebiegła najszybciej w naczyniu II.

D. Reakcja przebiegła najszybciej w naczyniu III.

Zadanie 10. (1 pkt)

W ktrym z podanych związkw azot ma najniższy stopień utleniania?

A. NO

B. HNO 3

C. NH 3

D. N 2 O 3

Strona 4 z 12

Informacja do zadań 11. i 12.

Miedź reaguje między innymi z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego(V). Powstaje wtedy

azotan(V) miedzi(II) oraz woda. Rwnania połwkowe tej reakcji przedstawia poniższy schemat

(symbole x i y oznaczają w nim liczbę oddanych lub przyłączonych elektronw):

Cu Î xe → Cu 2+

NO 3 Î + ye + 4H + → NO + 2H 2 O

Zadanie 11. (3 pkt)

Oblicz wartości x i y, a następnie napisz Î w formie cząsteczkowej - całkowite rwnanie

reakcji miedzi z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego(V).

Obliczenia: ............................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Rwnanie reakcji:

................................................................................................................................................................

Zadanie 12. (2 pkt)

Wskaż utleniacz i reduktor w tej reakcji.

Utleniacz: ..............................................................................................................................................

Reduktor: ...............................................................................................................................................

Zadanie 13. (3 pkt)

Z 200 cm 3 0,3-molowego roztworu soli odparowano 80 cm 3 wody.

Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie: .........................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Odpowiedź: ...........................................................................................................................................

Strona 5 z 12

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: