2008_II_o.pdf
(
55 KB
)
Pobierz
2008 II etap odpowiedzi _1_
Konkurs ,,Rok przed matur
ą
”
2007/2008 – etap wojewódzki
Odpowiedzi i punktacja
NaleŜy uznawać inne poprawne rozwiązania, nieuwzględniane w modelu oraz wzory
strukturalne, zamiast półstrukturalnych
Zadanie 1. [ 4 pkt]
Za napisanie kaŜdego równania reakcji lub wskazanie, Ŝe reakcja nie zajdzie po 1 pkt.
1.
SO
3
2-
+ 2 H
+
®
SO
2
+ H
2
O
2. Mg + 2 H
+
®
Mg
2+
+ H
2
3. reakcja nie zajdzie
4 …...CuO + 2 H
+
®
Cu
2+
+ H
2
O
Zadanie 2. [ 1 pkt]
Za wskazanie dwóch probówek 1 pkt.
1 i 2
Zadanie 3. [ 1 pkt]
Za sformułowanie jednego wniosku 1 pkt.
Kwas solny jest mocniejszy od kwasu siarkowego(IV).
[lub równowaŜne sformułowanie]
lub:
Kwas siarkowy(IV) jest kwasem nietrwałym.
[lub równowaŜne sformułowanie]
Zadanie 4. [ 2 pkt]
Za podział jonów na dwie grupy – 2 pkt (za podanie jonów w jednej grupie 1 pkt.)
grupa I: NH
4
+
, OH
-
, F
-
, Na
+
; grupa II: Cl
-
, S
2-
, HS
-
, K
+
, Ca
2+
Zadanie 5. [ 2 pkt]
Za określenie ułamka pozostałych jąder A (dla rozpadu beta masa produktu jest praktycznie
równa masie substratu) 1 pkt
Za określenie wieku skały 1 pkt.
m
A
: m
B
= 1 : 3
wi
ę
c m
A
¾®
/
2
1
m
A
¾
¾®
/
2
1
m
A
2 T
1/2
= 10000 lat
2
4
rozpadowi uległa 3/4 pocz
ą
tkowej ilo
ś
ci pierwiastka A,
wiek skały – 10000 lat
1
T
¾
T
Zadanie 6. [ 3 pkt]
I. Za podanie 3 wzorów - 1pkt.
II. Za napisanie równania reakcji - po 1pkt.
I. 1. – HCl, 2. – NaOH, 3. – NH
4
NO
3
II.
a)
NH
4
+
+ H
2
O
→
NH
3
+ H
3
O
+
[ lub: NH
4
+
+ H
2
O
→
NH
3
H
2
O + H
+
]
b)
NH
4
+
+ OH
-
→
NH
3
+ H
2
O
Zadanie 7. [ 2 pkt]
Za napisanie równania reakcji po1pkt.
Al
2
O
3
+ 3 C + N
2
→
2 AlN + 3 CO
AlN + 3 H
2
O
→
NH
3
+ Al(OH)
3
Zadanie 8. [ 3 pkt]
Za wypełnienie kaŜdej komórki tabeli po 1 pkt.
substancje, w których są wyłącznie
pojedyncze wiązania kowalencyjne
H
2
S, CH
3
NH
2
substancje, w których między atomami
tworzy się przynajmniej jedno podwójne
wiązanie kowalencyjne
CO
2
, H
2
C = CHCl
substancje, w których między atomami
tworzy się przynajmniej jedno potrójne
wiązanie kowalencyjne
N
2
, CH
3
– C
≡
C – CH
3
Zadanie 9. [ 3 pkt]
Za napisanie równania reakcji 1 pkt.
Za ustalenie masy tlenku, który uległ redukcji 1 pkt.
Za podanie wyniku w procentach masowych 1 pkt.
Cu
2
O + H
2
→
2Cu + H
2
O
Cu
=
2
×
64
=
8
=
m
Cu
,
masa
tlenu
25
g
-
24
,
g
=
0
g
,
m
=
8
×
0
g
=
4
g
O
16
1
m
Cu
O
masa
tlenku
zredukowan
ego
:
m
=
4
+
0
=
4
g
,
m
%
=
4
g
×
100
%
=
18
%
Cu
O
Cu
O
25
g
2
2
2
Zadanie 10. [ 4 pkt]
Za zapisanie kaŜdego równania reakcji po 1 pkt.
HCO
3
-
+ H
2
O
®
H
2
CO
3
+ OH
-
probówka 1. HCO
3
-
+ Ca
2+
+ OH
-
®
CaCO
3
+ H
2
O
probówka 2. HCO
3
-
+ H
+
®
H
2
O + CO
2
probówka 3. 3 HCO
3
-
+ Fe
3+
®
Fe(OH)
3
+ 3 CO
2
lub 2 równania reakcji w probówce 3.:
Fe
3+
+ 3 OH
-
®
Fe(OH)
3
i HCO
3
-
+ H
+
®
H
2
O + CO
2
lub
Fe
3+
+ 3 OH
-
®
Fe(OH)
3
i
HCO
3
-
+ H
2
O
®
H
2
CO
3
+ OH
-
za oba równania 1pkt.
Zadanie 11. [ 2 pkt]
Za obliczenie stosunku molowego (lub stosunku liczby cząsteczek) glukozy i wody
w 100 g roztworu – 1p.
Za podanie liczby cząsteczek wody przypadających na 1 cząsteczkę glukozy – 1p
100 g roztworu zawiera 25 g glukozy i 75 g wody
M
glukozy
= 180 g/mol, liczba moli cz
ą
steczek glukozy: n
1
=
180
25
mol
Liczba moli cz
ą
steczek wody: n
2
=
18
75
mol n
1
:n
2
=
180
25
:
18
75
= 25 : 750 = 1 : 30
Odp.: Na 1 cz
ą
steczk
ę
glukozy przypada 30 cz
ą
steczek wody.
Zadanie 12. [ 3 pkt]
Za wpisanie dwóch poprawnych wzorów po 1 pkt.
cząsteczki:
HClO, H
2
O
aniony:
HS
-
, H
2
PO
4
-
kationy:
NH
4
+
, H
3
O
+
Zadanie 13. [ 3 pkt]
Za obliczenie masy KNO
3
– 1pkt.
Za obliczenie masy i objętości roztworu – 1pkt.
Za obliczenie stęŜenia molowego – 1pkt.
mKNO
3
= 50
.
70,7% = 35,35 g
m
roztworu
= 110 g + 35,35 g = 145,35 g V
roztworu
=
145
,
35
g
=125,3 cm
3
= 0,1253 dm
3
1
16
g
/
cm
3
M KNO
3
= 101 g/mol
c
m
=
m
×
s
=
35
35
g
= 2,79 mol/dm
3
M
V
101
g
/
mol
×
0
1253
dm
3
s
r
3
,
Zadanie 14. [ 3 pkt]
Za kaŜde równanie reakcji po 1 pkt.
Za wskazanie reakcji dysproporcjonowania i uzasadnienie 1 pkt.
Cu + 4 HNO
3
→
Cu(NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 2 H
2
O
2 NO
2
+ H
2
O
→
HNO
3
+ HNO
2
[ lub: 3 NO
2
+ H
2
O
→
2 HNO
3
+ NO ]
Reakcja dysproporcjonowania to reakcja tlenku azotu(IV) z wod
ą
. Azot w tlenku azotu
zmienia równocze
ś
nie stopie
ń
utlenienia z IV na I i III lub z IV na V i II. (Tlenek azotu(IV)
ulega samoredukcji i samoutlenianiu)
Zadanie 15. [ 3 pkt]
Za obliczenie ilości moli NO
2
1 pkt.
Za zastosowanie odpowiedniego wzoru umoŜliwiającego obliczenie objętości gazu 1 pkt.
Za podanie objętości gazu wraz z jednostką 1 pkt.
n
Cu
2
+
= c
m
V = 0,2 mol/dm
3
0,2 dm
3
= 0,04 mol;
n
= 2
NO
n
Cu
2
+
= 0,08 mol
2
0
08
mol
×
83
hPa
×
dm
3
/
K
×
mol
×
298
K
pV = nRT
¾®
V =
= 1,981 dm
3
= 1981cm
3
1000
hPa
Zadanie 16. [ 3 pkt]
Za uzupełnienie współczynników w kaŜdym równaniu reakcji - po1 pkt.
Za napisanie bilansu elektronowego 1 pkt.
Za wzór substratu - 1p
4 Zn + NO
3
-
+ 10 H
+
→
4 Zn
2+
+ NH
4
+
+ 3 H
2
O
4 Zn + NO
3
-
+ 7 OH
-
+ 6 H
2
O
→
NH
3
+ 4 [Zn(OH)
4
]
2-
bilans elektronowy:
0 II
Zn
→
Zn + 2e /
4
V - III
N + 8e
→
N /
1
Zadanie 17. [ 4 pkt]
Za podanie kaŜdego wzoru 1pkt.
1.
CH
2
OH – CH
2
OH
2.
H
2
N – CH
2
– COOH
3.
HCOOH
4.
HCOO(CH
2
)
3
CH
3
4
,
¾
Zadanie 18. [ 4 pkt]
Za podanie barwy roztworu przed dodaniem odczynnika i po dodaniu odczynnika w kaŜdym
doświadczeniu po 1 pkt.
Za kaŜde równanie reakcji po 1 pkt.
Barwa zawartości probówki:
przed dodaniem
odczynnika
Po dodaniu
odczynnika
1.
Ŝ
ółta
pomara
ń
czowa
2.
pomara
ń
czowa
zielona (niebieska)
Jonowe równania reakcji:
1.
2 CrO
4
2-
+ 2 H
+
¾
¾®
Cr
2
O
7
2-
+ H
2
O
2.
Cr
2
O
7
2-
+ 3 SO
3
2-
+ 8 H
+
¾®
2 Cr
3+
+ 3 SO
4
2-
+ 4H
2
O
Zadanie 19. [ 6 pkt]
Za kaŜde równanie reakcji po 1 pkt.
1.
2 H
2
S + 3 O
2
¾
¾®
2 SO
2
+ 2 H
2
O
2.
2 SO
2
+ O
2
¾®
2 SO
3
3.
SO
3
+ H
2
O
¾®
H
2
SO
4
4.
2 H
2
SO
4
+ Cu
¾®
CuSO
4
+ SO
2
+ 2 H
2
O
[lub inne poprawne równanie reakcji]
5.
2 H
2
SO
4
+ Mg(OH)
2
¾
¾®
Mg(HSO
4
)
2
+ 2 H
2
O
[lub inne poprawne równanie
reakcji]
¾
2 MgSO
4
+ 2 H
2
O
[lub inne poprawne równanie
reakcji]
6.
Mg(HSO
4
)
2
+ Mg(OH)
2
¾®
5
¾
¾
¾
¾
Plik z chomika:
uusia20
Inne pliki z tego folderu:
2006_I_o.pdf
(58 KB)
2006_II_o.pdf
(61 KB)
2007_I_o.pdf
(46 KB)
2007_II_o.pdf
(99 KB)
2007_II_z.pdf
(90 KB)
Inne foldery tego chomika:
budowa atomu zadania
Chemia
nieorganiczna
organiczna
pazdro
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin