XIedycja2.pdf

XI Edycja - 2007 r.

II Etap Konkursu Chemicznego

„WYGRAJ INDEKS”

Wszystkie zadania konkursowe

1. Do 10 cm 3 roztworu H 2 SO 4 zawierającego 10,0 % SO 3 i o gęstości d = 1,085 g/cm 3

dodano 100 cm 3 0,2 M KOH oraz 100 cm 3 wody. Obliczyć stężenie molowe nadmiaru

kwasu lub zasady.

Odp. c = 0,017 M H 2 SO 4

2. Przez układ przedstawiony schematem:

Pt│100 cm 3 1M NaCl ║ 100 cm 3 1M NaCl │Pt

przepuszczono prąd stały o natężeniu 1 A w czasie 20 min. Obliczyć wartość pH

przestrzeni katodowej.

Odp. pH = 13,09

3. pH czystej wody w temperaturze 50ºC wynosi 6,63. Obliczyć ilość jonów

wodorotlenowych zawartych w 1 cm 3 wody w temperaturze 50 ºC.

Odp. n = 1,41×10 14 jonów OH¯

4. 1 cm 3 stężonego kwasu octowego (C = 90 %, d = 1,066 g/cm 3 ) rozcieńczono stukrotnie.

Obliczyć pH tego roztworu oraz stopień dysocjacji kwasu.

CH 3

COOH

= 1,7×10⎯

5 .

Odp. pH = 2,78, α = 1,03×10 -2

5. Na trzy jednakowe próbki mieszaniny sproszkowanego: glinu, miedzi i żelaza

podziałano: stężonym HNO 3 otrzymując 4,48 dm 3 gazu, roztworem HCl otrzymując

5,6 dm 3 gazu oraz roztworem NaOH otrzymując 3,36 dm 3 gazu (warunki normalne).

Obliczyć skład mieszaniny w procentach wagowych.

Odp. 43,4% Cu, 38,1%Fe, 18,5% Al

6. Do roztworu zawierającego 0,9g kwasu dwukarboksylowego dodano 50 cm 3 0,2 M

roztworu NaOH. Na zobojętnienie nadmiaru zasady zużyto 50 cm 3 0,05 M roztworu

H 2 SO 4 . Obliczyć masę molową soli wapniowej tego kwasu.

Odp. M = 398 g

7. Rozpuszczalność w wodzie Ag 3 AsO 4 wynosi 8,5×10⎯ 4 g/100cm 3 roztworu. Obliczyć

iloczyn rozpuszczalności tej soli.

Odp. K SO = 3,07×10 -18

8. Do autoklawu pojemności 100 cm 3 w temperaturze 25 ºC i pod ciśnieniem 1020 hPa

wrzucono 1 g lodu. Autoklaw szczelnie zamknięto i ogrzano do temperatury 120 ºC.

Obliczyć ciśnienie w tym autoklawie.

Odp. p = 19 490 hPa

9. Jaką objętość 0,2 M roztworu AlCl 3 należy dodać do 100 cm 3 0,1 M roztworu CaCl 2 ,

aby stężenie jonów chlorkowych w roztworze wynosiło 0,33 mol Cl¯/dm 3 ?

Odp. V = 48,9 cm 3

10. 1 dm 3 mieszaniny CO i CO 2 spalono w nadmiarze tlenu. Po doprowadzeniu mieszaniny

poreakcyjnej do tych samych warunków temperatury i ciśnienia stwierdzono, że jej

objętość zmalała o 5 %. Obliczyć w procentach objętościowych skład wyjściowy

mieszaniny gazów.

Odp. 90% CO 2 , 10% CO

11. Ile m 3 tlenku węgla potrzeba do syntezy 1 tony metanolu. Wydajność procesu 90 %.

Odp. V = 777 m 3

12. Obliczyć masę kamienia kotłowego, która powstanie po odparowaniu do sucha 1 tony

wody zawierającej 0,05 % wodorowęglanu wapnia.

Odp. m = 308,6 g

13. Podczas pracy ogniwa Daniella anoda roztwarza z szybkością 0,1 mg/s. Obliczyć

natężenie prądu płynącego w obwodzie zewnętrznym ogniwa.

Odp. I = 0,295 A

14. Podczas rozpadu jednego nuklidu

235

wydziela się energia 200 MeV. Obliczyć w kJ

energię rozpadu 1 kg tego izotopu.

Odp. E = 8,2×10 10 kJ

15. Jak zmieni się szybkość reakcji:

2 CO + O 2 = 2 CO 2

przebiegającej wg równania kinetycznego:

v = k[CO] 2 [O 2 ],

jeżeli pięciokrotnie zwiększy się objętość układu?

Odp. „v” zmniejszy się 125 razy

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: