Praca pochodzi z serwisu www.e-sciagi.pl
Wodorotlenki-nazywamy wszystkie
związki nieorganiczne w cząsteczkach
których znajduje się metal oraz grupy
-OH zwane grupami wodorotlenowymi
Wodorotlenki dzielimy na dwie grupy:
Zasadowe-reagujące z kwasami, nie
reagujące z zasadami
Amfoteryczne-reagujące z kwasami i
zasadami
Rozpuszczanie polega na rozpadzie ich
Sieci krystalicznej przy czym powstają
Kationy metalu i aniony wodorotlenowe
NaOh®Na++Oh`
Wodorotlenki reagują z dwulenkiem
Ca(Oh)2+Co2®CaCo3¯+H2O
Kwasy-do kwasów można zaliczyć
Wszystkie związki zwiększające stężenie
Jonów wodorowych w wodzie
Do kwasów zalicz się:
Kwasy tlenowe- reszta kw. Zawiera O
Kwasy beztlenowe-wodne roztwory
Wodorków kwasowych.
Kwasy są elektrolitami o zróżnicowanej
Mocy: Tlenowe
Zwiększa się wraz ze wzrostem atomu
Centralnego :
H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HclO4
HIO<HBrO<HclO
Zwiększa się ze wzrostem stopnia utl.
HclO<HclO2<HclO3<HclO4
Beztlenowe:
Zwiększ sie w obrębie okresu ze
Wzrostem elektroujemności:
H2S<HClaq
Zmniejsza się w obrębie grupy ze
HI>HBr>HCl>HF
Kwasy reagują z: wodorotlenkami,
Tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi,
Niektórymi solami, niektórymi metalami.
Antymonowy(III)- HsbO2
Antymonowy(V)- H3SbO4
Arsenowy(III)- HasO2
Arsenowy(V)- H3AsO4
Azotowy(III)- HNO2
Borowy(III)- H3BO3
Chromowy(III)- HcrO2
Chromowy(VI)- H2CrO4
Cynowy(II)- H2SnO2
Cynowy(IV)- H2SnO3
Ortofosforowy(V)- H3PO4
Glinowy(III)- HalO2
Ołowiowy(II)- H2PbO2
Chlorowy(II)- HCLO
Siarkowy(IV)- H2SO3
Siarkowodorowy(II)- H2S
Siarkowy(VI)- H2SO4
stary_hipis