Narysuj schematyczne rysunki obrazujące sposób zbierania gazów powstałych podczas reakcji:
a) cynku z kwasem solnym,
b) miedzi ze stężonym gorącym kwasem siarkowym (VI)
Komentarz:
-trzeba wiedzieć, czy powstające gazy są lżejsze czy cięższe od powietrza i czy rozpuszczają się w wodzie, bo sposoby zbierania gazów są następujące:
Jeżeli nie pamiętacie czy gaz jest cięższy czy lżejszy od powietrza to należy skorzystać ze wzoru na gęstość w warunkach normalnych:
dpowietrza = 1,29g/dm3 (to trzeba zapamiętać)
Rozwiązanie:
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
=0,089g/dm3 < 1,29g/dm3 czyli wodór jest lżejszy od powietrza, dodatkowo słabo rozpuszczalny w wodzie, dlatego zbieramy go zgodnie z rysunkiem III.
b) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2
=2,857g/dm3 > 1,29g/dm3 czyli SO2 jest cięższy od powietrza i wystarczy probówka ustawiona z wylotem skierowanym do góry (rysunek II). SO2 jest gazem rozpuszczalnym w wodzie, dlatego nie zbieramy go w probówce wypełnionej wodą. (SO2 + H2O → H2SO3)
ujbiotechnologia