3.1. Podstawowe pojęcia chemiczne.

Budowa atomu. Układ okresowy.

1. Znając liczbę atomową izotopu można w nim określić:

a.  liczbę neutronów

b. liczbę protonów i neutronów

c.  liczbę protonów

d. liczbę nukleonów

2. Liczba masowa jest to:

a.  liczba neutronów w jądrze atomowym

b. liczba protonów w jądrze atomowym

c.  liczba nukleonów w jądrze atomowym

d. masa atomu wyrażona w u (jednostkach masy atomowej)

3. Nukleony to:

a.  protony i elektrony

b. neutrony i elektrony

c.  protony i neutrony

d. wszystkie wymienione cząstki elementarne

4. Wybierz właściwe zakończenie zdania: Liczba porządkowa nie jest …

a.  sumą protonów w jądrze atomowym

b. liczbą atomową

c.  liczbą masową

d. sumą elektronów w atomie

5. Liczba atomowa jest to:

a.  liczba neutronów w jądrze atomowym

b. liczba protonów w jądrze atomowym

c.  liczba nukleonów w jądrze atomowym

d. masa atomu wyrażona w u (jednostkach masy atomowej)

6. Izotopy danego pierwiastka różnią się między sobą:

a.  liczbą elektronów

b. liczbą atomową

c.  liczbą protonów

d. liczbą neutronów

7. Jądra atomów glinu zbudowane są z:

a.  14 protonów i 13 neutronów

b. 13 protonów i 14 elektronów

c.  14 neutronów i 13 protonów

d. 13 protonów i 27 neutronów

8. W którym z poniższych punktów wymieniono izotopy ?

a. 

b.

c. 

d.

9. Jon składa się z następujących cząstek elementarnych:

a.  17 protonów, 18 neutronów, 17 elektronów

b. 17 protonów, 18 neutronów, 18 elektronów

c.  17 protonów, 35 neutronów, 18 elektronów

d. 35 protonów, 17 neutronów, 18 elektronów

10. Ze wzrostem liczb atomowych, promienie atomowe:

a.  maleją w poszczególnych okresach

b. rosną w poszczególnych okresach

c.  maleją w poszczególnych grupach

d. nie zmieniają się

11. Elektroujemność w układzie okresowym, ze wzrostem liczb atomowych pierwiastków, zmienia się następująco:

a.  maleje w okresach, a rośnie w grupach

b. rośnie w okresach i rośnie w grupach

c.  rośnie w okresach, a maleje w grupach

d. maleje w okresach i maleje w grupach

12. Największą elektroujemnością charakteryzują się:

a.  gazy szlachetne

b. litowce

c.  metale ciężkie

d. fluor i tlen

13. Konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka 3 okresu, V grupy głównej układu okresowego jest następująca:

a.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p3

c.  1s2 2p6 3s2 3p5

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

14. Pierwiastek, którego atomy mają następującą konfigurację elektronową
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3, znajduje się w:

a. 
3 okresie, 3 grupie pobocznej

b. 4 okresie, 3 grupie pobocznej

c.  4 okresie, 5 grupie pobocznej

d. 3 okresie, 5 grupie pobocznej

15. Konfiguracja elektronowa atomu arsenu (33As) jest następująca:

a.  K2 L8 M13 N10

b. K2 L8 M8 N8 O7

c.  K2 L8 M18 N5

d. K2 L18 M13

16. Atomy pierwiastka, którego liczba atomowa wynosi 8 a masowa 16, mają następującą konfigurację elektronową:

a.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b. 1s2 2s2 2p4

c.  1s2 2s2 2p6 2d2

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

17. Atomy pierwiastka położonego w 4 okresie, 6 grupie głównej mają następującą konfigurację elektronową:

a.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

c.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

18. Który z poniższych zapisów ilustruje stan elektronów w jonie 11Na+ ?

a.  1s2 2s2 2p6 3s1

b. 1s2 2s2 2p6 3s2

c.  1s2 2s2 2p6

d. 1s2 2s2 2p5 3s2

19. Która z podanych konfiguracji elektronowych dotyczy stanu wzbudzonego atomu ?

a.  1s2 2s2 2p6 3s2

b. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2

c.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

d. 1s2 2s2 2p6 3s1

20. Konfiguracja elektronowa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, występuje w poniższych jonach, z wyjątkiem:

a.  19K+

b. 20Ca2+

c.  12Mg...