chemia-2.pdf

(297 KB) Pobierz
dysleksja
Miejsce
na naklejkę
z kodem szkoły
PRÓBNY
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 150 minut
LISTOPAD
ROK 2006
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14 stron
(zadania 1 – 30). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający.
Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kółkiem
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktów
i zaznacz właściwe.
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
827983162.176.png 827983162.187.png 827983162.198.png 827983162.209.png 827983162.001.png 827983162.012.png 827983162.023.png 827983162.034.png 827983162.045.png 827983162.056.png 827983162.067.png 827983162.078.png 827983162.089.png 827983162.100.png 827983162.111.png 827983162.122.png 827983162.132.png 827983162.141.png 827983162.142.png 827983162.143.png 827983162.144.png 827983162.145.png 827983162.146.png 827983162.147.png 827983162.148.png 827983162.149.png
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1. (3 pkt)
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując dane na temat położenia w układzie okresowym
pierwiastków o podanej konfiguracji elektronowej atomów w stanie podstawowym.
Konfiguracja elektronowa
Numer okresu
Numer grupy
Symbol bloku
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
Zadanie 2. (1 pkt)
Narysuj wzór elektronowy cząsteczki wody, uwzględniając jej kształt.
Rysunek:
Informacja do zadania 3. i 4.
Położenie pierwiastka w układzie okresowym pozwala wnioskować o aktywności pierwiastka
oraz o właściwościach kwasowo-zasadowych jego tlenków.
Zadanie 3. (1 pkt)
Porównując położenie glinu, magnezu, potasu i sodu w układzie okresowym, wybierz
spośród nich metal najbardziej aktywny i napisz równanie reakcji tego metalu z wodą.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 4. (1 pkt)
Uszereguj tlenki, których wzory podano niżej, według wzrostu ich charakteru
zasadowego.
MgO, Al 2 O 3 , K 2 O, Na 2 O
.......................................................................................................................................................
827983162.150.png 827983162.151.png 827983162.152.png 827983162.153.png 827983162.154.png 827983162.155.png 827983162.156.png 827983162.157.png 827983162.158.png 827983162.159.png 827983162.160.png 827983162.161.png
 
Próbny egzamin maturalny z chemii
3
Poziom rozszerzony
Informacja do zadania 5. i 6.
W pewnych warunkach podczas rozkładu tlenku siarki(VI) opisanego równaniem
2 SO 3 (g)
2 SO 2 (g) + O 2 (g)
Δ H > 0
w naczyniu zamkniętym ustala się stan równowagi.
Zadanie 5. (1 pkt)
Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji opisanej powyżej.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 6. (1 pkt)
Podaj dwa różne sposoby zwiększenia wydajności reakcji opisanej w informacji
do zadania.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 7. (3 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem.
AgNO 3 (aq)
H 2 SO 4 (stęż.)
NaOH (aq)
I
II
III
NH 4 Cl (stały)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przebiegających w każdej z probówek.
Probówka I: .................................................................................................................................
Probówka II: ................................................................................................................................
Probówka III: ...............................................................................................................................
827983162.162.png 827983162.163.png 827983162.164.png 827983162.165.png 827983162.166.png 827983162.167.png 827983162.168.png 827983162.169.png
 
4
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Informacja do zadania 8., 9. i 10.
Na poniższym wykresie przedstawiono krzywe rozpuszczalności wybranych substancji.
Zadanie 8. (2 pkt)
Przygotowano dwa naczynia zawierające po 100 g wody. Do jednego z nich wprowadzono
55 g chlorku amonu, a do drugiego 55 g azotanu(V) potasu. Mieszaniny ogrzano
do temperatury 40°C.
Z powyższego wykresu odczytaj i zapisz, jaka jest rozpuszczalność tych soli
w wodzie w podanej temperaturze, oraz określ, czy otrzymano roztwory nasycone
czy nienasycone.
Rozpuszczalność
Rodzaj roztworu
Chlorek amonu
Azotan(V) potasu
Zadanie 9. (1 pkt)
Korzystając z zamieszczonego wyżej wykresu rozpuszczalności, podaj nazwy substancji
o najniższej i najwyższej rozpuszczalności w wodzie w temperaturze 20 o C.
Substancja o najniższej rozpuszczalności: ...................................................................................
Substancja o najwyższej rozpuszczalności: .................................................................................
827983162.170.png 827983162.171.png 827983162.172.png 827983162.173.png 827983162.174.png 827983162.175.png 827983162.177.png 827983162.178.png 827983162.179.png 827983162.180.png 827983162.181.png 827983162.182.png 827983162.183.png 827983162.184.png 827983162.185.png 827983162.186.png 827983162.188.png 827983162.189.png 827983162.190.png 827983162.191.png 827983162.192.png 827983162.193.png 827983162.194.png 827983162.195.png 827983162.196.png 827983162.197.png 827983162.199.png 827983162.200.png 827983162.201.png 827983162.202.png 827983162.203.png 827983162.204.png 827983162.205.png 827983162.206.png 827983162.207.png 827983162.208.png 827983162.210.png 827983162.211.png 827983162.212.png 827983162.213.png 827983162.214.png 827983162.215.png 827983162.216.png 827983162.217.png 827983162.218.png 827983162.219.png 827983162.002.png 827983162.003.png 827983162.004.png 827983162.005.png 827983162.006.png 827983162.007.png 827983162.008.png 827983162.009.png 827983162.010.png 827983162.011.png 827983162.013.png 827983162.014.png 827983162.015.png 827983162.016.png 827983162.017.png 827983162.018.png 827983162.019.png 827983162.020.png 827983162.021.png 827983162.022.png 827983162.024.png 827983162.025.png 827983162.026.png 827983162.027.png 827983162.028.png 827983162.029.png 827983162.030.png 827983162.031.png 827983162.032.png 827983162.033.png 827983162.035.png 827983162.036.png 827983162.037.png 827983162.038.png 827983162.039.png 827983162.040.png 827983162.041.png 827983162.042.png 827983162.043.png 827983162.044.png 827983162.046.png 827983162.047.png 827983162.048.png 827983162.049.png 827983162.050.png 827983162.051.png 827983162.052.png 827983162.053.png 827983162.054.png 827983162.055.png 827983162.057.png 827983162.058.png 827983162.059.png 827983162.060.png 827983162.061.png 827983162.062.png 827983162.063.png 827983162.064.png 827983162.065.png 827983162.066.png 827983162.068.png 827983162.069.png 827983162.070.png 827983162.071.png 827983162.072.png 827983162.073.png 827983162.074.png 827983162.075.png 827983162.076.png 827983162.077.png 827983162.079.png 827983162.080.png 827983162.081.png 827983162.082.png 827983162.083.png 827983162.084.png 827983162.085.png 827983162.086.png 827983162.087.png 827983162.088.png 827983162.090.png 827983162.091.png 827983162.092.png 827983162.093.png 827983162.094.png 827983162.095.png 827983162.096.png 827983162.097.png 827983162.098.png 827983162.099.png 827983162.101.png 827983162.102.png 827983162.103.png 827983162.104.png 827983162.105.png 827983162.106.png 827983162.107.png 827983162.108.png 827983162.109.png 827983162.110.png 827983162.112.png 827983162.113.png 827983162.114.png 827983162.115.png 827983162.116.png 827983162.117.png 827983162.118.png 827983162.119.png 827983162.120.png 827983162.121.png 827983162.123.png 827983162.124.png 827983162.125.png 827983162.126.png 827983162.127.png 827983162.128.png 827983162.129.png 827983162.130.png 827983162.131.png
 
Próbny egzamin maturalny z chemii
5
Poziom rozszerzony
Zadanie 10. (2 pkt)
Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu jodku potasu w temperaturze 40ºC.
Obliczenia:
Odpowiedź: .................................................................................................................................
Zadanie 11. (2 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniżej.
I
II
Fe
Cu
CuSO 4 (aq)
FeSO 4 (aq)
W naczyniu I po pewnym czasie niebieski roztwór odbarwił się, a żelazo pokryło się
brunatnoczerwonym nalotem, natomiast w naczyniu II nie zaobserwowano żadnych zmian.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji oraz na podstawie
podanych obserwacji sformułuj wniosek, w którym porównasz aktywność żelaza
i miedzi.
Równanie: ....................................................................................................................................
Wniosek: ......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
827983162.133.png 827983162.134.png 827983162.135.png 827983162.136.png 827983162.137.png 827983162.138.png 827983162.139.png 827983162.140.png
 

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin