Destylacja_Kamil_Wojciechowski.doc

Cel ćwiczenia:

- zapoznanie się z prawem Raoulta i Henry’ego;

- doświadczalne wyznaczenie krzywych równowagi ciecz-para dla układu woda-kwas octowy w warunkach izobarycznych.

- wyliczenie na podstawie danych literaturowych współczynników aktywności wody i acetonu w roztworach wrzących pod ciśnieniem 1 atm;

- wykreślenie odpowiednich funkcji obrazujących zależność aktywności i współczynników aktywności od składu i temperatury wrzącego roztworu.

Wykonanie ćwiczenia:

1.      Odmierzyliśmy odpowiednią objętość roztworu kwasu octowego. Odpipetowaliśmy 1 ml pobranego roztworu. Rozcieńczyliśmy wodą destylowaną do 100 ml w kolbie miarowej, a następnie z miareczkowaliśmy 0.1M NaOH, stosując jako wskaźnik fenoloftaleinę.

2.      Rozpoczęliśmy destylację. U wylotu chłodnicy podstawiliśmy cylinderek miarowy na 10 ml. Zanotowaliśmy temperaturę wrzenia roztworu oraz zebraliśmy 2 ml destylatu.

3.      Pobraliśmy pipetą 1 ml destylatu i rozcieńczyliśmy w kolbie miarowej do 100 ml. Z miareczkowaliśmy jak w p.1.

Zadanie powtórzyliśmy dla 4 różnych roztworów kwasu octowego.

Opracowanie wyników

1. Wyznaczam skład badanych roztworów CH3COOH i ich par oraz przedstawiam zależności od temperatury wrzenia.

Tab. 1. Otrzymane wyniki.

a) Wyznaczam stężenia roztworów.

Korzystam ze wzoru:

gdzie:       CNaOH = 0,1 mol/dm3

                 Vr-ru = 20 ml = 0,2 dm3

b) % objętościowy kwasu octowego.

Korzystam ze wzoru:

gdzie:

                                              m- masa kwasu octowego zawartego w roztworze

                                                              d = 1,05 g/cm3 = 1050 g/dm3 – gęstość kwasu octowego

                                          M = 60,05 g/mol – masa molowa kwasu octowego

Ostatecznie wzór ma postać:

Wyniki przedstawia tabela 2.

Tab. 2.