Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek – powtórka
Niektóre zadania mogą być z organicznej, więc możesz nie znać jeszcze – białka, cukry
Ale ja już Ciebie tego nauczę J
Zad. 1 (1 pkt)
Podaj wzory dwóch dowolnych kationów i dwóch dowolnych anionów posiadających taką samą konfigurację elektronową, jaką posiada atom neonu.
Kationy: ……………………. Aniony ……………………….
Informacja do zadania 2 i 3
Poniżej podane są wzory sumaryczne związków:
1) HClO 2) CO2 3) HNO 4) CH3COOH
Zad. 2 (4 pkt)
Narysuj wzory elektronowe kreskowe podanych związków:
1) HClO
2) CO2
3) HNO2
4) CH3COOH
Zad. 3 (4 pkt)
Podaj liczbę wiązań σ i π oraz liczbę wolnych par elektronowych występujących w podanych związkach.
Zad. 4 (1 pkt)
Korzystając z informacji podanych w tabeli, uszereguj podane niżej związki według rosnącej trwałości wiązań występujących w ich cząsteczkach.
.................................................................................................................................................
Zad. 5 (2 pkt)
Podaj wzory jonów, z których zbudowane są sieci krystaliczne tlenku glinu oraz siarczanu(VI) sodu:
tlenek glinu: jony .................................
siarczan(VI) sodu: jony .........................
Zad. 6 (2 pkt)
Na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków podaj rodzaje wiązań występujących w amoniaku, chlorku potasu oraz fosforowodorze.
Zad. 7 (3 pkt)
Ustosunkuj się do podanych niżej twierdzeń, wpisując obok każdego zdania P (prawda) lub F (fałsz).
Zad. 8 (2 pkt)
Wśród podanych niżej cząsteczek wybierz te, które mają wiązanie π.
Wybrane cząsteczki ...............................................................................................................
Zad. 9 (1 pkt)
Temperatura wrzenia etanu wynosi –88,6oC, natomiast metanol wrze w temperaturze 64,7oC. Masy obu cząsteczek są zbliżone. Podaj, jaki rodzaj wiązania występuje między cząsteczkami jednej z substancji i powoduje tak dużą różnicę temperatur wrzenia związków.
Zad. 10 (3 pkt)
Związki kowalencyjne posiadają cząsteczki o różnych kształtach (strukturach). Przykładowo: cząsteczka wodorku berylu (BeH2) jest liniowa, a cząsteczka tlenku siarki(IV) (SO2) jest kątowa. Określ kształt (geometrię) podanych niżej cząsteczek związków chemicznych.
Informacja do zadania 11 i 12
Dane są następujące pierwiastki: fluor, neon, sód.
Zad. 11 (1 pkt) Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, i napisz wzór sumaryczny tego związku.
............................................................................................................................................
Zad. 12 (1 pkt) Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy związek jonowy. Podaj symbole jonów, z których ten związek jest zbudowany.
Zad. 13 (1 pkt) Korzystając z tablicy elektroujemności pierwiastków, wybierz spośród poniższych substancji związek o najsilniejszym charakterze jonowym:
BaS MgF2 NaF CaCl2
Zad. 14 (2 pkt) W tabeli przedstawiono wzory związków chemicznych, w których atomy niektórych pierwiastków nie wykorzystały wszystkich elektronów walencyjnych do stworzenia wiązań. Podaj liczbę wolnych par elektronowych występujących w cząsteczkach podanych związków chemicznych.
Zad. 15 (3 pkt)Poniżej przedstawiono wzory trzech związków chemicznych. Strzałką zaznaczono charakterystyczne dla nich wiązania. Podaj nazwy wskazanych wiązań chemicznych:
Wzór I: wiązanie .................................................
Wzór II: wiązanie ................................................
Wzór III: wiązanie ...............................................
Zad. 16 (1 pkt)
W poniższym szeregu podkreśl wzory substancji, których cząsteczki są polarne:
H2 H2O Cl2 NH3 CH4
Zad. 17 (1 pkt)
W cząsteczce kwasu siarkowego(VI) występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane, w tym wią-
zania koordynacyjne.
Przedstaw kreskowy wzór elektronowy kwasu siarkowego(VI). Zaznacz wiązania koordynacyjne.
Zad. 18 (1 pkt) Uszereguj podane niżej węglowodory według rosnącej długości wiązań między atomami węgla w cząsteczkach.
Zad. 19 (2 pkt)
Podaj symbole orbitali atomowych, z których powstały przedstawione orbitale molekularne
Zad. 20 (2 pkt)
Przyporządkuj podanym niżej wzorom substancji numery orbitali molekularnych zgodnie z ich wystę-
powaniem w danych cząsteczkach.
H2 ..................... Cl2 ..................... HBr ................... N2 .....................
Zad. 21 (4 pkt)
W tabeli przedstawiono rodzaje wiązań chemicznych i substancji. Przyporządkuj wiązaniom chemicznym (A-D) numery wszystkich substancji, w których znajdują się dane wiązania.
Zad. 22 (1 pkt)
Spośród podanych substancji wybierz te, których cząsteczki nie tworzą wiązań wodorowych.
Wybrane substancje ..................................................................................................................
Zad. 23 (2 pkt)
Uzupełnij opis dotyczący właściwości substancji jonowych, wpisując w miejsce kropek odpowiednie
wyrażenia wybrane spośród podanych poniżej:
Substancje jonowe charakteryzują się …………………… stanem skupienia. Substancje te mają
………………… temperatury wrzenia i topnienia. Większość substancji jonowych ……………… się
w wodzie. W stanie stopionym …………… prąd elektryczny.
Zad. 24 (1 pkt)
Konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka E przedstawiona jest następująco: 1s2 2s2 2p4.
Podaj łączną liczbę elektronów, która bierze udział w tworzeniu wiązań między atomami w cząsteczce E2.
Zad. 25 (1 pkt)
Wybierz cząsteczki oraz jony, w których wszystkie elektrony walencyjne każdego atomu biorą udział
w tworzeniu wiązań.
Wybrane cząsteczki oraz jony ......................................................................................................
Zad. 26 (2 pkt)
W podanych niżej związkach wiązanie chemiczne powstaje dzięki uwspólnieniu elektronów pochodzących od atomów łączących się pierwiastków. Wskaż pierwiastek (pisząc jego nazwę w tabeli), w kierunku którego przesunięta jest wspólna para elektronowa.
krukwik