odp_styczeń 2003 a2.pdf

(230 KB) Pobierz
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA II ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO
Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r.
ARKUSZ II
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
• Zdający otrzymuje punkty za całkowicie prawidłową odpowiedź.
• Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga
nieprawidłowa) to zdający nie otrzymuje punktów.
• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji ..., to w odpowiedzi zdający
powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 punkt,
jeżeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
• Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
Nr
zadania
Przewidywana odpowiedź
Punktacja
za czynność sumarycznie
22. Benzyna - mieszanina alkanów od 5 do 12 atomów węgla,
np. C 5 H 12 + 8 O 2 → 5 CO 2 + 6 H 2 O,
1
1
1
C 5 H 12 + 5 2
1 O 2 → 5 CO + 6 H 2 O,
3
C 5 H 12 + 3 O 2 → 5 C + 6 H 2 O.
(za każdą prawidłowo zapisaną reakcję spalania 1 p.)
23. CO 2 + Ca(OH) 2 → ↓CaCO 3 + H 2 O
lub 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2
1
1
24. CO
uniemożliwia przenoszenie tlenu, lub ma wolną parę
elektronową na atomie węgla, lub łączy się z hemoglobiną
krwi lub tworzy methemoglobinę.
1
1
2
25. są utleniaczami (utleniają różne produkty spalania benzyny).
1
1
26. - obliczenie masy 1 mola badanego gazu: 58 g
- obliczenie masy węgla w 1 molu związku: 48 g
- obliczenie liczby moli węgla: 4
- obliczenie liczby moli wodoru: 10
- wyznaczenie wzoru: C 4 H 10
lub inne poprawne rozwiązanie
1
1
1
1
1
5
27. benzyna jest lżejsza od wody
1
1
28. a) K + , NO 3 – ,
b) obojętny.
1
1
2
29. a) np.:
1
1
4
lub opis słowny:
b) w probówce I wydziela się gaz, w probówce II brak
objawów reakcji.
1
1
30. wzory dwóch izomerów
zapis równań reakcji:
I: CH 3 CH 2 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 CH 2 OH,
II: CH 3 COCH 3 + H 2 → CH 3 CHOHCH 3 .
podanie obu nazw:
I: propan –1–ol (1-propanol), II: propan –2–ol (2-propanol)
1
1
1
1
4
Strona 1 z 3
Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r.
31. a) CH 2 OCOC 17 H 35 CH 2 OH
│ │
CHOCOC 17 H 35 + 3 NaOH → CHOH + 3 C 17 H 35 COONa,
│ │
CH 2 OCOC 17 H 35 CH 2 OH
- prawidłowe wzory substratów
- prawidłowe wzory produktów
b) projekt doświadczenia uwzględniający np.: reakcję
gliceryny z wodorotlenkiem miedzi(II),
- badanie zachowania mydła w wodzie,
- badanie odczynu wodnego roztworu mydła lub gliceryny.
c) poprawne obserwacje lub wnioski odpowiednie do projektu
doświadczenia
1
1
1
4
1
32. a) np. CaO
b) CaO + CO 2 → CaCO 3,
CaO + SO 2 → CaSO 3
1
1
1
3
33. a) Fe + HNO 3 → na zimno nie zachodzi (pasywacja)
Cu + HCl → z rozcieńczonym kwasem nie zachodzi,
b) Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2,
Cu + 4H + +2NO 3 – → Cu 2+ + 2NO 2 + 2H 2 O lub pełny zapis
jonowy
c) masa miedzi obliczona zgodnie z przebiegiem reakcji 6,4g,
masa żelaza 5,6g.
1
1
1
1
1
1
6
34. atom azotu posiada wolną parę elektronową (może utworzyć
wiązanie donorowo-akceptorowe)
1
1
35. B
1
1
36. a) nie
b) nie
c) nie
1
1
1
3
37. a) C 12 H 22 O 11
b)
1
1
1
3
38. a) (51,35% x 154+ 48,65% x 156): 100% ≈ 155 u,
b) liczba atomowa – 64,
izotop X 1 liczba masowa – 154,
izotop X 2 liczba masowa - 156,
c) gadolin
1
1
1
1
1
5
39. C
1
1
40. a) np. chlorek sodu NaCl,
b) obliczenie liczby moli lub objętości gazu wydzielonego
na jednej elektrodzie (224 cm 3 )
obliczenie przepływającego ładunku (1930 C)
c) powstają jony OH - .
1
1
1
1
4
41. a) Ag + + Br - →↓ AgBr,
b) Obliczenie teoretycznej masy bromku srebra = 47g,
1
1
3
Strona 2 z 3
Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r.
Obliczenie wydajności – 80,8%.
1
42. -określenie masy substancji i masy rozpuszczalnika: 20g,
80g,
- obliczanie rozpuszczalności: 25g/100g wody.
1
1
2
43. C
1
1
Razem
60
Strona 3 z 3

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin