- roztwory bialek
-wielocukry
-sluzy
- Efekt Tyndalla - Koloidy nie przenikają przez błonypółprze- puszczalne.
Koagulacja - wlasnosc przechodzenia roztworow koloidowych w bezpostaciowe zelepod wplywem ogrzewania zamarz-ania wysalania ultradz-wieku. Uklad grubo dyspersyjny - Sa to uklady o rozdrobnieniu mechanicznym wykazuja cechy miesz-anin heterogennych wielkosc czasteczek po wyzej 500 nm czasteczki można obserwowac pod zwylklum mikroskopem a czasen nawet golym okiem.obie fazy maga wystepowac w roznych stanach skupienia i z punktu widzenia kosmetyki należy zaliczyc zawiesiny-cialo stale w cieczy emulsje-ciecz w cieczy nie które mogą mieć postac koloidu,piany-peche-rzyki gazow cieczy
Uklad o rozproszeniu czasteczkowym
W sklad ukladu homogennego wchodzi sub. Rozproszona i rozpuszczajaca. Ilosciowo okreslony sklad podajac stezenie procentowe i molowe sladniki roztworu można mieszac w stosunku do wolnym w zaleznosci od rozpuszczenia danej sub.Sklad roztworu monza dowlnie zmienic w granicach okresl onych rozpuszczalnosci.
Rozpuszczalnosc jest to zdolnosc danej sub. Stalej cieklej czy gazowej do tworzenia z innymi sub. Mieszanin chomogennych pod względem chemicznym i fizycznym. Rozpusz-czalnosc jest C sub. Rozpuszczonej w jej rozpuszczalniku w jej nienasyconym roztworze w danej temp. Substancja może się rozpuszczac gdyz miedzy nia a czasteczkami rozpu-szczalnika istnieja oddzialywania dipol + dipol. zauwazono ze rozpuszczaja się sub podobnie do siebie chemicznie tak zwane zwiazki polarne polarne a nie polarnr niepolarne.
Roztwor nienasycony – to taki roztwor w którym stezenie substancji jest mniejsze od jej rozpuszczalnosci
Roztwor przesycony – stezenie substancji jest wieksze od rozpuk- szczalnika
Rozpuszczalnosc cił stalych w cieczach określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej w roztworze nienasyconym sporządzonym ze 100 g rozpuszczalnika
Miedzy cząsteczkami substancji rozpuszczonej a cząsteczkami rozpuszczalnika tworzą się dość silnewiazania . i proces ten nazywamy solbotacja a jeżeli jest to woda to hydratacja
Rozpuszczalnosc cieczy w cieczach jest zawsze wzajemne przy czym mogą istniec 3 efekty rozpuszczania :
I – ciecze mieszają się ze sobą w sposób nieograniczony etanol + woda
II – ciecze rozpuszczają się dwu częściowo i po przekroczeniu rozpuszczalnosci
zbiera się w postaci odrębnej fazy eter i woda
III – obie ciecze wykazują inna polarność nie mieszają się wcale ze sobą . widać wyraźnie zaznaczona różnice faz Krystalizacja - roztwór nasycony ochłodzimy lub odparujemy rozpuszczalność wówczas z roztworu wpadają substancje rozpuszczone
Substancje – dobrze rozpuszczalne sa w rozpuszczalnikach które należą do tej samej klasy
Woda – rozpuszczalne substancje mające gr. Zjonizowane jaki i hydrofilowe dlatego ze sama zbudowana jest w sposób polarny dysocjuje H+ i OH- posiada zdolność tworzenia wiązań wodorowych do najważ- niejszych rozpuszcz-alników polarnych używanych w kosm-etyce zaliczamy :
Woda
Glikol
Gliceryna
Uklad koloidowy
1 liofilowe – ( hydrofilowe , lipofilowe ) maja powinowactwo
2. lifobowe ( hydrofobowe lipofilowe ) nie łącząz cząsteczką rozpuszczalnika .
3 hydrofobowy = lipofobowy zaliczamy do nich : roztwory bialek skrobi cukrow zlozonych, sluzow czasteczki substancji rozpuszczonej ulegaja hydratacji dzieki otoczce hydratacyjnej sa trwale nie ulegaja koagulacji naleza do koloido odwracalnych
ZOL ===== ZEL
Liofobowe czasteczki tych koloidów nie ulęgają hydratacji maja zdolność adsorbowania jonów rozpuszczalnych na powierzchni cząsteczek rozpuszczają adsorbują jony jednakowego znaku jednakowo nała-dowane jony odpychają od siebie cząsteczki w skutek czego nie ulęgają koagulacji . tego typu koloidy tworzą niektóre wodorotlenki metali
Hydrofobowe – ulęgają koagulacji nieodwracalne zniszczenie otoczki jonowej która odp-owiada za ilość koloidu hydrofobowego np.; przez dodanie mocnego elektrolitu powoduje nieodwracalna koagulacje.
PODZIL NA KOLOIDY CZASTECZKOWE FAZOWE MICERALNA
CZASTECZKI: hydrofilowe - najczęściej koloidy powstające przez rozpuszczanie dostatecznie dużych cząsteczek które swoim rozmiarem odpowiedni wielkości cząsteczek koloidowych należy do hydrofilowych tzn. abso-rbują na powierzchni cząsteczki rozpuk-szczane ulęgają zjawisku polaczania roz-twór skrobi zpecznionej
Fazowe: powstałe przez rozdrobnienie większych cząsteczek lub stracenie z roztworów właściwych odpowiednimi metodami chemicznymi.
Miceralne: sa to koloidy powstające przez samorzutne skupienie się dużej liczby małych cząsteczek w agregaty po przekroczeniu pe-wnego stężenia tego typu ukl koloidalne występują w stężonych roztworach mydeł i detergentów .
pH. Proces dysjocjacji wody polega na – dipolowa cząsteczka wody działając ujemnie tlenowym biegunem na jedno z jąder wodorowych drugiej cząsteczki wody może spowodować rozpad jonów wodorowych H+ zostaje związany za pomocą wolnej pary elektronowej tlenu tworzy się tzw. Jon oksionowy H3 O
Iloczyn jonowy wody określazaleznosc miedzy stężeniem jonów H+ i OH- bez względu na to skąd te jony pochodzą z samej wody czy z jakiegoś kwasu bądź zasady. Ze stałości Kw wynika ze ile razy zwiększy się stężenie jonów H+ tyle samo razy musi się zwiększyć stężenie jonów OH-.
W roztworach w których wzrośnie 10-krotnie stężenie jonów wodorowych pH maleje o jednostkę . pH wzrośnie o jednostkę przy 10-krotnym zmniejszeniu stężenia jonów wodorowych.
Pomiar czynnika środowiska można przeprowadzić:
Stosując barwniki organiczne które w zależności od pH zabarwiają się na odpowiedni kolor
miareczkowanie al-kacymetryczne polega na zobojętnieniu badanego roztworu
Metoda przy użyciu pH metru jest to b. dokładna metoda polega na pomiarze przewodnictwa elektry- cznego badanego roz- tworu skala pH metru wykalibrowana jest w jednostkach pH.
Metoda stosowania papierków wskaźnikowych - które są paskami bibuły nasączonymi wieloma wskaźnikami zabarwiającymi się przy rożnych wielkościach pH na różny kolor
uniwersalne lifonowe.
Zakres wskaźnikowy- tzn. przedział pH w którym zachodzą widoczne zmiany barwy roztworu wskaź-nikowego po przekro-czeniu pewnych chara-kterystycznych dla każ-dego wskaźnika warto-ści pH.
Jako wskaźniki stos-owane są zw. o dość skomplikowanej bud-owie chemicznej które maja charakter słabych kwasów lub zasad przy czym inna barwę będą miały w postaci zdysjocjowanej a inna w niezdysjocjowanej .
BŁĘKIT TYMOLOWY 1,2-2,8 CZERWONY – ŻÓŁTY
8,0-9,6 żółto- niebieski
ORANZ METYLOWY 3,1-4,4czerwono-pomaranczowy / żółty
CZERWIEN METYLOWA 4,2-6,2czerwona/żółta
FENOLOFTALEINA 8,1-10,0 BEZBARWNY/ AMARANTOWY
TYMOLOFTALEINA zasadowy
AZOLITMINA obojetny
Synereza- polega na wydzieleniu się z żelu ośrodka dyspersyjnego po dłuższym staniu i związana jest z procesem koagulacji Wizualnie przejawia zmniejszeniem objętości żelu.
Tiksotropia- jest przemiana odwracalną żelu w zolu i zolu w żel pod wpływem czynników mechanicznych takich jak wytracanie mieszanie tarcie. Pod wplywem tych bodzcow zel zamienia się w zol a po pewnym czasie zol ponownie zastyga w zel. Np. wodne zawiesiny glinek stosowane w maskach .
Roztwarzanie – w przeciwieństwie do rozpuszczania które jest procesem fizycznym jest to przeprowadzenie trudno rozpuszczalnych substancji do roztworu w wyniku nie odwracalnych reakcji chemicznych w czasie roztwarzania 1 z produ-któw reakcji zostaje usunięty np.: w postaci gazowej dlatego reakcja jest nieodwracalna Substancjami roztwarzającymi są:
kwasy, zasady
może być H2O pełniące role kwasu lub zasady
Roztwarzaniu ulęgają substancje proste: tlenki, wodorotlenki, nierozpuszczalne w wodzie sole.
Roztwory buforowe- są to związki które nie zmieniają wyraźnie swojego pH nawet po dodaniu słabego kwasu lub zasady lub H20 pH utrzymują na stałym poziomie.
Pojemność buforowa- liczba moli mocnej zasady lub kwasu która można dodać do 1 dm3
Roztworu aby zmienić pH o jednostkę . W miarę zmniejszenia ilości dodawanego kwa-su pojemność buforowa zmniejsza się staje się równa 0 gdy cala zawarta w buforze sól zmieni się w słaby kwas lub cały słaby kwas w sól .
Sole są to pochodne kwasów w których zdolny do dysocjacji atom wodoru zostaje zastąpiony atomem metalu lub rodnikiem W postaci cząsteczkowej atom ten lub rodnik może zostać odłączony jako kation w czasie dysocjacji. Sól można również uwarzac za pochodne zasad w których grupy hydroksylowe zdolne do dysocjacji zostały zastąpione resztami kwasowymi wszystkie sole rozpuszczają się w odpowiednich rop-uszczalnikach . ulęgają dysocjacji elektrolitowej są wiec elektrolitami .
Najczęściej sole są ciałami stałymi nie lotnymi lub słabo lotnymi rozpuszczalne w wodzie tworzą tzw. kryształy jonowe . sto-pione sole w odpo-wiednio wysokich temperaturach dysjo-cjuja na jony i przewodza prad nawet bez udzialu rozpuk- szczalnika. Nie stopione sole w srodowisku pozbawionym rozpuszczalnika maja charakter rozpu-szczalnikow w roztw-orach (szczególnie wodnym) ulegaja przemiana zwiazanym z ich dysjocjacja na jony i hydroliza czyli reakcja z jonami pochodzacymi z dysjocjacji wody .
WYROZNIAMY SOLE:
- obojetne
- kwasowe
- zasadowe
Kwaśne - powstają z kwasów wielozasadowych w których wszystkie atomy wodoru zdolne do dysocjacji zostały zastąpione atomami metalu lub rodnikami ulęgającymi dysocjacji
Sole zasadowe – powstają z zasad wieloklasowych w któ-rych nie wszystkie gr. hydroksylowe zdolne do dysocjacji zostały zastą-pione resztami kwaso-wymi.
Sole podwójne – z kwasów wielozasa-dowych w których wodory zostały zastąpione atomami rożnych metali. sole podwójne powstać również mogą przez połączenie dwóch cząsteczek soli tworząc substancje o stałym składzie.
Pochodnymi siarczanu glinu- NH 4 AL.(SO 4 ) 2są związki soli podwójnych tzw., ałuny maja one zastosowanie przy produkcji dezodorantów są substancjami ściągającymi i obkurczającymi nazywane inaczej abstrygentami.
Węglan magnezu MgCO3 – nie rozpuszczalny w wodzie ma właściwości chłonne polerujące odczyn roztworów alkaliczny Zastosowanie: zobojętnianie kwasów , w pudrach zasypkach pastach preparatach do zębów mleczkach kremach kosmetycznych
Węglan potasu K2CO3 – pH zasadowe dobrze rozpuszczalny w wodzie hydroskopijny biały. Stosowany: zmiękczacz wody do wyrobu emulsji
Węglan sodu Na2CO3 – Zastosowanie podobne jak węglan potasu . Trudno rozpuszczalny w wodzie
Wodorowęglan sodu NaHCO3 – biała drobno krystaliczna substancja trudno rozpuszczalna w wodzie mniej zasadowy niż węglan sodu Zastosowanie: do produkcji soli kąpielowych po hydrolizie wydziela się CO2 bezpośrednio w okładach i kompresach.
Węglan wapnia CaCO3 – lekki biały proszek nie rozpuszczalny w wodzie , chłonny , ma duże właściwości polerujące Zastosowanie: do produkcji past, past do zębów i produktów do jamy ustnej pudrów i zasypek
Azotan srebraAgNO3 – łatwo się rozkłada z wydzielaniem srebra metalicznego NO2 i tleny Działanie: odkażające i dezynfekcyjne stosowany do usuwania brodawek kurzajek do produkcji farb do włosów
Siarczan wapnia CaSO4 –biała obojętna chemicznie...........Zastosowanie: do wyrobu pudrów wypełniacz szminek , pudrów w kamieniu , sztucznych opatrunków.
Czteroboran sodu Na2B4O76H2O – borax – służy do zmiękczania wybielania ma działanie odkażające w mniejszych stężeniach udelikatnia naskórek w większym stężeniu stosowany w preparatach do usuwania piegów i złuszczenia naskórka . Stosowane jako konserwant preparatów kosmetycznych.
Nadboran sodu NaBO3H2O – jest słabo rozpuszczalny w wodzie rozkłada się z wydzieleniem nadtlenku wodoru działa bielaco i zobojetniajaco Zastosowanie : do kąpieli tlenowych pielęgnacji stop i rak większe stężenia do usuwania piegów i rozjaśniania włosów .
CaS, Ca(SH)2 - są rozpuszczalne w wodzie rozkładają sie z wydzieleniem siarkowodoru. Rozpuszcza keratynę włosa stosowane w postaci zawiesiny do produkcji depilatorów.
6-6meta-fosforan sodowy – inaczej calgon rozpuszcza się w wodzie zapobiega wytracaniu się mydeł stosowany do zmiękczania wody , w płukankach do włosów, solach kąpielowych .
Podchloryn sodu NaOCl chloran jeden sodu – rozkłada się z wydzieleniem chloru stad ma działanie dezynfekujące i wybielające.
Dwu hydroksyazotan bizmutu Bi(OH)2NO3 – skład zasypek stosowany w stanach ropnych i chorobach skory . w kontakcie z woda wydziela kwas azotowy służy do stosowania w przypadku odkażenia NEUTRALIZUJE BIALKO BAKTERYJNE
Tlenochlorek bizmutu BiOH – perłowy biały pigment stosowany w sztyftach i pomadkach jako wypełniacz . ze względu na hydrofobowosc i powinowactwo do skory przyczepność.
Azotan bizmutu – stosowany ; przy produkcji farb do włosów działanie ściągające ,dezynfekcyjne gdyż kationy Bi H + blokują gr. Tiolowe - SH obecne w enzymach i białkach bakterii.
Monoflorofosforan – maja zastosowanie przy produkcji past i preparatów do zębów służy jako źródło fluoru maja działanie antybakteryjne i reminalizujace .
Sole miedzi- działanie przeciwgrzybicze
Sole cynku – obkurczające przeciw potowe
Najczęstsza przyczyna psucia się kosmetyków sa reakcje chemiczne powodujące ich rozkład Do najczęściej występujących należą reakcje hydrolizy utlenienie i redukcji izomeryzacji cyklizacji polimeryzacji czy przyłączenia .
Najczęściej zjawisku hydrolizy z pośród surowców ulęgają sole i estry Wśród związków biologicznie czynnych występuje w kosmetykach ulęgających hydrolizie należy wymienić:
- glikozydy
- sapominy
- bloflawonoidy
Hydroliza w środowisku 5,5 jest odwracalna natomiast w zasadowym prowadzi do rozkładu całkowitego substancji .
Hydroliza soli jest reakcja jonowa miedzi jonami soli i jonami wody warunkiem żeby zaszła reakcja hydrolizy jest fakt ze musi powstać substancja mało rozpuszczalna lub słaby elektrolit.
Sole – wywodzące się od słabych kwasów i słabych zasad ulęgają hydrolizie dając 2 produkty tzn. słaby kwas i słaba zasadę . odczyn roztworu może być obojętny ale przeważnie bywa słabo kwaśny lub słabo zasadowy w zależności od mocy powstających elektrolitów . Jeżeli zasada jest słabsza od kwasu to pH jest lekko kwaśne a jeżeli na odwrót pH będzie lekko zasadowe . przy ocenie pH roztworu należy wziasc pod uwagę stała dysocjacji powstających związków
SOLE POCHODZACE OD MOCNYCH KWASOW I ZASAD NIE ULEGAJA HYD-ROLIZIE
Im większe stężenie soli tym stopień hydrolizy jest mniejszy a wiec hydroliza soli słabej zasady i mocnego kwasu zwiększa się wraz z rozcieńczeniem .
W przypadku soli słabych zasad i słabych kwasów stopień hydrolizy nie zależy od stężenia soli ale od stałej dysocjacji kwasu i stałej dysocjacji zasady
Im mniejsza wartość tych stałych tym większy jest stopień hydrolizy soli
Wyklady semestr I
Roztwor buforowy jest to roztwor słabego kwasu i soli tego samego kwasu z mocna zasada
Pojemnosc buforowa ilość moli mocnego kwasu lub mocnej zasady która dodano do 1 litra roztworu buforowego spowoduje zmiane o jednostke
...
kosmetologia_umed