ED136043.pdf

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz rozszerzony

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

ARKUSZ ROZSZERZONY

Zadanie 1. (1 pkt)

Wi Ģ zanie koordynacyjne w cz Ģ steczce NH 3 BF 3 znajduje si ħ mi ħ dzy atomami:

................................................................................................................................................

Zadanie 2. (4 pkt)

Oblicz st ħŇ enie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 6,2 g tlenku sodu w 73,8 g

wody.

Rozwi Ģ zanie:

Odpowied Ņ : ...............................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 3. (3 pkt)

Oblicz w jakiej obj ħ to Ļ ci gazowego wodoru znajduje si ħ tyle samo atomów wodoru co w 11,2 dm 3

amoniaku.

Rozwi Ģ zanie:

Odpowied Ņ : ...............................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 4. (2 pkt)

Napisz

cz Ģ steczkowe

równania

reakcji

przebiegaj Ģ cych

podczas

dodawania

nadmiaru

wodorotlenku sodu do roztworu chlorku cynku.

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz rozszerzony

Równania reakcji:

...................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 5. (4 pkt)

Do reaktora wprowadzono 2 mole CH 3 OH, 2 mole CH 3 COOH oraz niewielk Ģ ilo Ļę st ħŇ onego

roztworu H 2 SO 4.

Oblicz jak Ģ mas ħ (w stanie równowagi) b ħ dzie miał otrzymany ester. Stała równowagi tej reakcji

wynosi 1.

Rozwi Ģ zanie:

Odpowied Ņ : ...............................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 6. (5 pkt)

Doko ı cz równania reakcji. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne. W którym z wariantów

wydzieli si ħ gaz o najwi ħ kszej masie cz Ģ steczkowej?

a) ....Na 2 CO 3 + ....HCl → ...................................................

b) ....Cu + ....HNO 3 (st ħŇ ) → ...................................................

c) ....MnO 2 + ....HCl

→ ...................................................

d) ....Fe + ....H 2 O (g)

→ ...................................................

Gaz o najwi ħ kszej masie cz Ģ steczkowej wydzielił si ħ w reakcji: ........................................... .

Zadanie 7. (1 pkt)

Dane s Ģ jony: K + , Na + , Rb + , Cs + .

Uporz Ģ dkuj je zgodnie z malej Ģ c Ģ warto Ļ ci Ģ promienia jonowego.

................................................................................................................................................

Zadanie 8. (3 pkt)

Zaproponuj do Ļ wiadczenie, które pozwoli odró Ň ni ę metanol od etanolu.

W tym celu:

a) przedstaw schematyczny rysunek do Ļ wiadczenia,

b) opisz przewidywane obserwacje,

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz rozszerzony

c) sformułuj wniosek wynikaj Ģ cy z tego do Ļ wiadczenia.

Schemat do Ļ wiadczenia:

Obserwacje: ..............................................................................................................................................

................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................

Wnioski: ...................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 9. (4 pkt)

Oblicz ile metrów sze Ļ ciennych etynu, pod ci Ļ nieniem 1300 hPa, w temperaturze 27 ƙ C, nale Ň y

zu Ň y ę , aby wyprodukowa ę 100 kmoli benzenu.

Rozwi Ģ zanie:

Odpowied Ņ : ...............................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 10. (3 pkt)

Uzupełnij tabelk ħ .

zabarwienie papierka

uniwersalnego zanurzonego

w tym roztworze

nazwa zwi Ģ zku

odczyn wodnego roztworu

diwodorofosforan(V) sodu

.............................................

metanol

.............................................

metyloamina

.............................................

aceton

.............................................

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz rozszerzony

Zadanie 11. (2 pkt)

Które z poni Ň szych zwi Ģ zków s Ģ homologami benzenu?

I) styren

II) krezol

III) toluen

IV) naftalen

V) etylobenzen

Poprawne odpowiedzi: .............................................................................................................................

Zadanie 12. (3 pkt)

W roztworze Ba(OH) 2 znajduje si ħ 1 mol jonów OH - i 1 mol niezdysocjowanych cz Ģ steczek. Oblicz

stopie ı dysocjacji Ba(OH) 2 wyra Ň ony w procentach.

Rozwi Ģ zanie:

Odpowied Ņ : ...............................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 13. (3 pkt)

W jakim Ļ rodowisku mo Ň e przebiega ę poni Ň sza reakcja redox?

x NO 3 - + y Fe 2+ + ......... ŗ y Fe 3+ + x NO + z H 2 O

Dobierz współczynniki stechiometryczne x , y , z metod Ģ bilansu elektronowego.

Rozwi Ģ zanie:

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz rozszerzony

Odpowied Ņ :................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 14. (1 pkt)

Roztwór zawiera jednakowe ilo Ļ ci jonów Al 3+ , Zn 2+ , Ag + oraz H + .

Podczas elektrolizy tego roztworu jony b ħ d Ģ si ħ rozładowywały w kolejno Ļ ci:

................................................................................................................................................

Zadanie 15. (3 pkt)

Do roztworu azotanu(V) srebra wstawiono płytk ħ miedzi o masie 5 g. Po pewnym czasie płytk ħ

wyj ħ to z roztworu i oczyszczono z osadu srebra. Po zwa Ň eniu okazało si ħ , Ň e płytka wa Ň y tylko 3,4

g. Ile gramów srebra wydzieliło si ħ w tej reakcji?

Rozwi Ģ zanie:

Odpowied Ņ : ...............................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 16. (4 pkt)

Napisz jonowe równania reakcji, które pozwol Ģ uzasadni ę twierdzenie, Ň e glicyna ma podobne

wła Ļ ciwo Ļ ci do wodorotlenku glinu.

Równania reakcji: .....................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Zadanie 17. (3 pkt)

Entalpia reakcji addycji wody do etenu wynosi Ș H 1 =-45,8 kJ/mol, entalpia tworzenia pary wodnej

wynosi Ș H 2 =-242,0 kJ/mol, a entalpia tworzenia etanolu wynosi Ș H 3 =-235,3 kJ/mol. Oblicz

entalpi ħ tworzenia etenu.

Rozwi Ģ zanie:

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: