Tlenki.pdf
(
51 KB
)
Pobierz
Tlenki
Tlenki
Są to związki pierwiastków z tlenem, o wzorze ogólnym
E
n
O
m
, gdzie E oznacza dowolny
pierwiastek.
Otrzymywanie
Do najważniejszych sposobów otrzymywania tlenków należą:
1.
bezpośrednia reakcja pierwiastka z tlenem, np:
S+O
2
=SO
2
,
2.
utlenianie tlenków, np:
2SO
2
+O
2
=2SO
3
,
3.
redukcja tlenków, np:
CO
2
+C=2CO
,
4.
rozkład termiczny soli lub wodorotlenków, np:
CaCO
3
=CaO+CO
2
,
Cu(OH)
2
= CuO+H
2
O
.
Właściwości fizyczne
Tlenki metali są zwykle ciałami stałymi o dość dużej gęstości i wysokich temperaturach
topnienia (500-3000°C). W wodzie nie rozpuszczają się: jedynie tlenki litowców
i berylowców reagują chemicznie z wodą. Tlenki niemetali to najczęściej gazy
(
CO, CO
2
, SO
2
, SO
3
, NO, NO
2
), rzadko ciała stałe (
SiO
2
, P
2
O
5
).
Właściwości chemiczne
Charakterystyka chemiczna tlenków uwzględnia ich zachowanie względem kwasów,
zasad i wody. Można je podzielić na cztery grupy:
1.
Tlenki zasadowe
,
czyli tlenki reagujące z kwasami, przy czym powstają sole np.
CaO + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O
, tlenki te są tlenkami metali, co nie oznacza
bynajmniej, że każdy tlenek metalu jest zasadowy, np. niezasadowymi tlenkami
metali są
CrO
3
, Mn
2
O
7
. Tlenki metali grup IA i IIA, zwane również bezwodnikami
zasadowymi, reagują z wodą tworząc wodorotlenki
o charakterze zasadowym, np.:
Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
, natomiast zasadowe
tlenki metali pozostałych grup na ogół nie reagują z wodą
(np.:
CrO, MnO
). Tlenki zasadowe nie reagują z zasadami.
2.
Tlenki kwasowe
,
czyli tlenki reagujące z zasadami z utworzeniem soli, np.:
SO
3
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ H
2
O
. Tlenki te, zwane bezwodnikami kwasowymi,
reagują z wodą tworząc kwasy tlenowe, np.:
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
.
Nie jest to reguła, np.
SiO
2
nie reaguje z wodą. Tlenki kwasowe reagują
z tlenkami zasadowymi tworząc sole, np.:
CaO + CO
2
= CaCO
3
.
Tlenki te nie reagują z kwasami. Tlenki kwasowe są na ogół tlenkami niemetali,
ale należą do nich również tlenki metali na wyższym stopniu utlenienia, np.:
CrO
3
,
Mn
2
O
7
.
3.
Tlenki amfoteryczne
,
czyli tlenki reagujące zarówno z kwasami jak i z zasadami, z utworzeniem soli:
ZnO + H
2
SO
4
= ZnSO + H
2
O
, czyli
ZnO + 2H
+
= Zn
2+
+ H
2
O
,
ZnO + 2NaOH = Na
2
ZnO
2
+ H
2
O,
czyli
ZnO + 2OH
-
= ZnO
2
2-
+ H
2
O
przy czym sól powstająca w reakcji z kwasem zawiera resztę kwasową tego
kwasu (pierwiastek tworzący tlenek przechodzi w kation), a sól tworząca się w
reakcji z zasadą zawiera w reszcie kwasowej atom pierwiastka tworzącego
tlenek amfoteryczny (
Zn
tworzy anion cynkanowy
ZnO
2
2-
). Tlenki amfoteryczne
na ogół nie reagują z wodą.
4.
Tlenki obojętne
,
czyli nie reagujące ani z kwasami, ani z zasadami (np.
CO, NO
). Mogą one
rozpuszczać się w wodzie na zasadzie rozpuszczalności fizycznej
(wymieszania), ale nie reagują z wodą, nie są bezwodnikami kwasowymi ani
zasadowymi.
Podział tlenków
Oprócz spotykanego najczęściej i opisanego wyżej podziału na tlenki zasadowe,
kwasowe, amfoteryczne i obojętne, tlenki dzieli się też na tlenki metali i tlenki niemetali.
Podział ten można rozszerzyć dzieląc każdą z tych grup na tlenki zasadowe, kwasowe,
amfoteryczne i obojętne z tym, że nie są znane obojętne tlenki metali i zasadowe tlenki
niemetali.
Plik z chomika:
pyo
Inne pliki z tego folderu:
Woda tlen-wodór.avi
(10077 KB)
Chemiczne polerowanie_metali.pdf
(1389 KB)
Obróbka aluminium.pdf
(1744 KB)
Barwienie miedzi.pdf
(482 KB)
10 metod otrzymywania soli.jpg
(79 KB)
Inne foldery tego chomika:
Biologia (Haslo do folderu to 123)
Chemia (Haslo do folderu to 123)
Elektronika (Haslo do folderu to 123)
Farmacja (Haslo do folderu to 123)
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin