Maj 2012 klucz.pdf

(221 KB) Pobierz

<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 4.01//EN" "http://www.w3.org/TR/html4/strict.dtd">

Centralna Komisja Egzaminacyjna

EGZAMIN MATURALNY 2012

CHEMIA

POZIOM ROZSZERZONY

Kryteria oceniania odpowiedzi

MAJ 2012

857831788.055.png

2

Egzamin maturalny z chemii

Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony

Zadanie 1. (0-1)

Obszar standardów

Opis wymagań

Wiadomości i rozumienie

Określenie związku między konfiguracją elektronową a

położeniem pierwiastka w układzie okresowym (I.1.a.7)

Określenie przynależności pierwiastka do bloku (s, p, d)

i ustalenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na

podstawie konfiguracji elektronowej (I.1.a.8)

Poprawna odpowiedź:

Symbol pierwiastka

Numer okresu

Numer grupy

Symbol bloku

Zn

4 lub IV

12 lub XII

d

1 p. –

poprawne napisanie symbolu pierwiastka X i poprawne określenie jego położenia

w układzie okresowym – podanie numeru okresu, numeru grupy i symbolu bloku

energetycznego (konfiguracyjnego)

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 2. (0-1)

Wiadomości i rozumienie

Zastosowanie zasady rozmieszczania elektronów na

orbitalach (I.1.a.4)

Opisanie stanu elektronów za pomocą liczb kwantowych

(I.1.a.6)

Poprawna odpowiedź:

Opisany orbital należy do podpowłoki ( 4s / 4p / 4d / 4f ), na której maksymalna liczba

elektronów wynosi ( 2 / 6 / 10 / 14 ).

1 p. –

podkreślenie w zdaniu właściwych określeń – symbolu podpowłoki i liczby

elektronów

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 3. (0-1)

Wiadomości i rozumienie

Określenie rodzajów wiązań (wiązania  i wiązania ) dla

typowych cząsteczek nieorganicznych (I.1.b.3)

Poprawna odpowiedź:

Wzór I

Wzór II

Liczba wiązań σ

1

1

Liczba wiązań π

2

0 lub brak

1 p. –

poprawne określenie liczby wiązań σ i π

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

857831788.066.png

857831788.076.png

857831788.087.png

857831788.001.png

857831788.007.png

857831788.008.png

857831788.009.png

857831788.010.png

857831788.011.png

857831788.012.png

857831788.013.png

857831788.014.png

857831788.015.png

857831788.016.png

857831788.017.png

857831788.018.png

857831788.019.png

857831788.020.png

857831788.021.png

857831788.022.png

857831788.023.png

857831788.024.png

857831788.025.png

857831788.026.png

Egzamin maturalny z chemii

Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony

3

Zadanie 4. (0-1)

Korzystanie z informacji

Uzupełnienie brakujących informacji podanych w formie

tekstu i wykresu (II.2)

Przykłady poprawnej odpowiedzi:



228

228

0

Ac



Th

(

)e

(

 

)

89

90



1

228

228





Ac

 

Th

(

 

)

89

90

1 p. –

poprawne napisanie równania przemiany jądrowej

0 p. –

– zastosowanie symboli ogólnych, np. X, Y, zamiast symboli chemicznych aktynu

i toru

– inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 5. (0-1)

Korzystanie z informacji

Uzupełnienie brakujących informacji podanych w formie

tekstu i schematów (II.2)

Poprawna odpowiedź:

H 2 S

PH 3

CH 4

1 p. –

poprawne przyporządkowanie wzorów

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 6. (0-1)

Wiadomości i rozumienie

Określenie wpływu stężenia substratu na przebieg reakcji

chemicznej (I.3.d.1)

Poprawna odpowiedź:

Reakcja zaszła szybciej w probówce numer I .

1 p. –

poprawne wskazanie numeru probówki

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 7. (0-2)

Korzystanie z informacji

Zastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów

energetycznych przemian (II.5.h)

857831788.027.png

857831788.028.png

857831788.029.png

857831788.030.png

857831788.031.png

857831788.032.png

857831788.033.png

857831788.034.png

857831788.035.png

857831788.036.png

857831788.037.png

857831788.038.png

857831788.039.png

857831788.040.png

857831788.041.png

857831788.042.png

857831788.043.png

857831788.044.png

857831788.045.png

857831788.046.png

857831788.047.png

857831788.048.png

857831788.049.png

857831788.050.png

857831788.051.png

857831788.052.png

857831788.053.png

857831788.054.png

857831788.056.png

857831788.057.png

857831788.058.png

857831788.059.png

857831788.060.png

857831788.061.png

857831788.062.png

857831788.063.png

857831788.064.png

857831788.065.png

857831788.067.png

857831788.068.png

857831788.069.png

857831788.070.png

857831788.071.png

857831788.072.png

857831788.073.png

857831788.074.png

4

Egzamin maturalny z chemii

Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony

Przykładowe poprawne rozwiązanie:

1)

– 394 kJ·mol –1



CO





O



H



(s)

2 (g)

2 (g)

tw

1

– 635 kJ·mol –1



2)

Ca



1

O



CaO



H



(s)

2

2 (g )

(s )

tw

2

– 1207 kJ·mol –1 , więc



i

Ca

 

C

3

O

CaCO



H



(s)

(s)

2

2(g)

3(s)

tw

3

  1207 kJ·mol –1

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

3

3)

CaCO



Ca

C



3

O

–

H

3(s)

(s)

(s)

2

2(g)

tw

3

C



O



Ca



O



CaCO

 

CO

CaO



Ca



C



O

1

(s)

2(g)

(s)

2

2(g)

3(s)

2(g)

(s)

(s)

(s)

2

2(g)

CaCO



CO

CaO

3(s)

2(g)

(s)











1

 

H

H



H

 

(

H )



394



635

 

(

1207)



178 kJ mol



CaCO

y

tw

1

tw

2

tw

3

3

m50 g

M



100 g mol





1

 

n





mol



1

CaCO

CaCO

2



1

M

100 g mol



3

3







1

  

H

1

H

1

mol 178 kJ mol







89 kJ

x

y

2

2

2 p. –

zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie

wyniku we właściwych jednostkach

Uwaga 1 : Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od

ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie

wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych

zaokrągleń.

Uwaga 2 : Zapis indeksów wskazujących stan skupienia lub fazę nie jest

wymagany.

1 p. –

zastosowanie poprawnej metody i:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku

liczbowego

– błąd w zaokrągleniu wyniku

– błędna jednostka lub brak jednostki

0 p. –

zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

Zadanie 8. (0-1)

Wiadomości i rozumienie

Wyjaśnienie znaczenia zapisów H > 0, H < 0 (I.3.c.2)

Poprawna odpowiedź:

W probówce I otrzymano roztwór

MgCl 2 .

1 p. –

poprawny wybór i napisanie wzoru soli

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 9. (0-2)

Korzystanie z informacji

Wykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, objętość

molowa gazów (II.5.b.2)

857831788.075.png

857831788.077.png

857831788.078.png

857831788.079.png

857831788.080.png

857831788.081.png

857831788.082.png

857831788.083.png

857831788.084.png

857831788.085.png

857831788.086.png

857831788.088.png

857831788.089.png

857831788.090.png

857831788.091.png

857831788.092.png

857831788.093.png

857831788.094.png

Egzamin maturalny z chemii

Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony

5

Przykładowe poprawne rozwiązanie:

1 dm 3 paliwa zawiera 0,55 dm 3 propanu i 0,44 dm 3 butanu.

Z równań reakcji wynika:

V

(1)



3V

 

3 0, 55 dm

3



1, 65 dm

3

CO

propanu

2

V

(2)



4V

 

4 0, 44 dm

3



1, 76 dm

3

CO

bu tan u

2

całkowita objętość CO 2 :

V



V

(1)



V

(2)



1,65dm

3



1,76dm

3



3,41dm

3

CO

CO

CO

2

2

2

2 p. –

zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie

wyniku z właściwą dokładnością i we właściwych jednostkach

Uwaga 1 : Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od

ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie

wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych

zaokrągleń.

1 p. –

zastosowanie poprawnej metody i:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku

liczbowego

– błąd w zaokrągleniu wyniku

– inna niż wymagana dokładność wyniku

– podanie oddzielnie wyniku dla propanu i butanu

– błędna jednostka lub brak jednostki

0 p. –

zastosowanie błędnej metody obliczenia, np. obliczenie liczby moli gazów przy

braku znajomości warunków ciśnienia i temperatury, lub brak rozwiązania

Zadanie 10. (0-1)

Korzystanie z informacji

Obliczenie stężenia molowego roztworu (II.5.d.1)

Poprawna odpowiedź:

( x = ) 0,5 (mol·dm –3 )

1 p. –

poprawne ustalenie stężenia jonów siarczanowych(VI)

0 p. –

błędna jednostka lub inny wynik lub brak odpowiedzi

Zadanie 11. (0-1)

Wiadomości i rozumienie

Napisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu

przemiany (I.3.a.4)

Poprawna odpowiedź:





2Br



Cl

Br

2Cl

2

2

1 p. –

poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji

0 p. –

błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki

stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

857831788.095.png

857831788.096.png

857831788.002.png

857831788.003.png

857831788.004.png

857831788.005.png

857831788.006.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Maj 2003.pdf (463 KB)
Maj 2005.pdf (339 KB)
Maj 2006.pdf (433 KB)
Maj 2007.pdf (469 KB)
Maj 2009 klucz.pdf (315 KB)

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin