Maj 2007.pdf
(
469 KB
)
Pobierz
untitled
Miejsce
na naklejkę
z kodem szkoły
dysleksja
MCH-R1_1P-072
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 150 minut
MAJ
ROK 2007
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13stron
(zadania 1 – 26). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający.
Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1.
(2 pkt)
Powstawanie pierwiastków we Wszechświecie ilustruje uproszczony ciąg przemian
termojądrowych zachodzących na jednym z etapów życia gwiazd.
4
2
He
+
4
2
He
→
8
4
Be
;
8
4
Be
+
4
2
He
→
12
6
C
12
6
C
4
2
He
→
A
Z
X
A
Z
X
+
4
2
He
→
20
10
Ne
itd
.
Ustal liczbę atomową, liczbę masową i symbol izotopu X.
Liczba atomowa: ......................... Liczba masowa: ......................... Symbol: ..............................
Zadanie 2. (
2 pkt
)
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując stopnie utlenienia, jakie przyjmuje siarka
w związkach chemicznych i jonach o podanych niżej wzorach.
Al
2
(SO
4
)
3
Na
2
S
HSO
3
−
HS
−
Stopień utlenienia
siarki
Zadanie 3. (
3 pkt
)
Pierwiastek E leży w układzie okresowym w 7. grupie i 4. okresie.
Podaj symbol tego pierwiastka i jego liczbę atomową. Napisz
skróconą
konfigurację
elektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym oraz określ
dwa
najważniejsze
stopnie utlenienia, jakie przyjmuje on w związkach chemicznych.
Symbol: ................................................... Liczba atomowa: .........................................................
Konfiguracja elektronowa: ............................................................................................................
Stopnie utlenienia: .........................................................................................................................
Zadanie 4. (
1 pkt
)
Podaj liczbę wiązań
σ
i liczbę wiązań
π
w cząsteczce węglowodoru o wzorze:
CH
2
= C(CH
3
)
−
C
≡
CH
Liczba wiązań σ: ............................................................................................................................
Liczba wiązań π:
............................................................................................................................
+
;
Egzamin maturalny z chemii
3
Poziom rozszerzony
Zadanie 5.
(2 pkt)
Dane są orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D.
A
B C D
Na podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania.
1. Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością ...........................................................
liczby kwantowej.
2. Orbitale o identycznej wartości pobocznej liczby kwantowej, różniące się wartością
głównej liczby kwantowej, to orbitale oznaczone literami ......................... i ..........................
3. Orbitale oznaczone literami ...................... i ..................... różnią się wartością
magnetycznej liczby kwantowej.
Zadanie 6.
(3 pkt)
Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór
wodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm
3
i gęstości 1,22 g/cm
3
, aby otrzymać roztwór
o stężeniu 10%.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Wypełnia
egzaminator!
Nr zadania
1
2
3
4
5
6 suma
Maks. liczba pkt
2
2
3
1
2
3
13
Uzyskana liczba pkt
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 7.
(3 pkt)
Tlenek cynku nie reaguje z wodą, ale reaguje z kwasami i z zasadami. W reakcji tlenku cynku
z roztworem wodorotlenku sodu powstaje związek kompleksowy, w którym cynk ma liczbę
koordynacyjną równą 4.
Korzystając z powyższej informacji, określ charakter chemiczny tego tlenku. Napisz
w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku cynku z kwasem solnym oraz
z wodorotlenkiem sodu.
Charakter chemiczny tlenku: .........................................................................................................
Równania reakcji:
.........................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
Zadanie 8. (
4 pkt
)
Poniżej przedstawiono wartości iloczynu rozpuszczalności wybranych węglanów
w temperaturze 25
o
C.
Ir MgCO
3
= 3,5
⋅
10
–8
Ir CaCO
3
=2,8·10
–9
Ir SrCO
3
=1,1·10
–10
Ir BaCO
3
=5,1·10
–9
a) Korzystając z przedstawionych wyżej wartości iloczynu rozpuszczalności, oceń, który
z węglanów metali II grupy jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie, i podaj jego wzór.
…………………………………………..………………………………………………………...
b) Zmieszano 100 cm
3
roztworu CaCl
2
o stężeniu 0,001 mol/dm
3
i 100 cm
3
roztworu
Na
2
CO
3
o stężeniu 0,001 mol/dm
3
.
Wykonaj odpowiednie obliczenia i
oceń, czy
po
zmieszaniu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu CaCO
3
.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Egzamin maturalny z chemii
5
Poziom rozszerzony
Zadanie 9. (
3 pkt
)
Korzystając z teorii Brönsteda, napisz równania reakcji ilustrujące zachowanie
amoniaku i chlorowodoru w wodzie. Określ rolę wody w każdym z tych procesów.
Równanie reakcji
Rola wody
Amoniak
Chlorowodór
Zadanie 10.
(2 pkt)
Roztwory ciał stałych mają zwykle wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę
krzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie
temperatury krzepnięcia jest tym większe, im większa jest liczba moli drobin (cząsteczek
lub jonów) substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika.
Sporządzono roztwory wodne chlorku sodu, sacharozy, chlorku glinu i siarczanu(VI) sodu,
w każdym przypadku rozpuszczając w tej samej ilości wody 1 mol substancji.
Przeanalizuj powyższą informację i podaj nazwę (lub wzór) substancji, której roztwór
będzie miał najwyższą temperaturę wrzenia, oraz nazwę (lub wzór) substancji, której
roztwór będzie miał najwyższą temperaturę krzepnięcia.
Substancja, której roztwór ma najwyższą
temperaturę wrzenia
to ................................................
Substancja, której roztwór ma najwyższą
temperaturę krzepnięcia
to ..........................................
Zadanie 11.
(3 pkt)
Przygotowano roztwory wodne następujących substancji:
NaNO
2
, C
2
H
5
OH, CH
3
NH
2
, NH
4
Br, CH
3
ONa
Spośród substancji o podanych wyżej wzorach wybierz te, których roztwory mają odczyn
zasadowy oraz te, których roztwory mają odczyn kwasowy. Napisz w formie skróconej
jonowej równanie reakcji potwierdzającej powstanie kwasowego odczynu roztworu.
Odczyn zasadowy mają roztwory: .................................................................................................
Odczyn kwasowy mają roztwory: ..................................................................................................
Równanie reakcji: ..........................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Nr zadania
7.1 7.2 8.1 8.2 9.1 9.2 10 11.1 11.2 suma
Wypełnia
egzaminator!
Maks. liczba pkt
1
2
1
3
2
1
2
2
1
15
Uzyskana liczba pkt
Plik z chomika:
cirelly
Inne pliki z tego folderu:
Maj 2003.pdf
(463 KB)
Maj 2005.pdf
(339 KB)
Maj 2006.pdf
(433 KB)
Maj 2007.pdf
(469 KB)
Maj 2009 klucz.pdf
(315 KB)
Inne foldery tego chomika:
Arkusze Powtórzeniowe
Chemia nieorganiczna
Organiczna
PR
Różne
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin