Maj 2007.pdf

Miejsce

na naklejkę

z kodem szkoły

dysleksja

MCH-R1_1P-072

EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

POZIOM ROZSZERZONY

Czas pracy 150 minut

MAJ

ROK 2007

Instrukcja dla zdającego

1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13stron

(zadania 1 – 26). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu

zespołu nadzorującego egzamin.

2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to

przeznaczonym przy każdym zadaniu.

3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok

rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz

pamiętaj o jednostkach.

4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym

tuszem/atramentem.

5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.

6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.

7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki

oraz kalkulatora.

8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający.

Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej

dla egzaminatora.

9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.

Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne

zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie

60 punktów

Życzymy powodzenia!

Wypełnia zdający przed

rozpoczęciem pracy

KOD

ZDAJĄCEGO

PESEL ZDAJĄCEGO

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

Zadanie 1. (2 pkt)

Powstawanie pierwiastków we Wszechświecie ilustruje uproszczony ciąg przemian

termojądrowych zachodzących na jednym z etapów życia gwiazd.

→

;

→

itd

Ustal liczbę atomową, liczbę masową i symbol izotopu X.

Liczba atomowa: ......................... Liczba masowa: ......................... Symbol: ..............................

Zadanie 2. ( 2 pkt )

Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując stopnie utlenienia, jakie przyjmuje siarka

w związkach chemicznych i jonach o podanych niżej wzorach.

Al 2 (SO 4 ) 3

Na 2 S

HSO 3 −

HS −

Stopień utlenienia

siarki

Zadanie 3. ( 3 pkt )

Pierwiastek E leży w układzie okresowym w 7. grupie i 4. okresie.

Podaj symbol tego pierwiastka i jego liczbę atomową. Napisz skróconą konfigurację

elektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym oraz określ dwa

najważniejsze stopnie utlenienia, jakie przyjmuje on w związkach chemicznych.

Symbol: ................................................... Liczba atomowa: .........................................................

Konfiguracja elektronowa: ............................................................................................................

Stopnie utlenienia: .........................................................................................................................

Zadanie 4. ( 1 pkt )

Podaj liczbę wiązań σ i liczbę wiązań π w cząsteczce węglowodoru o wzorze:

CH 2 = C(CH 3 ) − C ≡ CH

Liczba wiązań σ: ............................................................................................................................

Liczba wiązań π: ............................................................................................................................

;

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

Zadanie 5. (2 pkt)

Dane są orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D.

A B C D

Na podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania.

1. Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością ...........................................................

liczby kwantowej.

2. Orbitale o identycznej wartości pobocznej liczby kwantowej, różniące się wartością

głównej liczby kwantowej, to orbitale oznaczone literami ......................... i ..........................

3. Orbitale oznaczone literami ...................... i ..................... różnią się wartością

magnetycznej liczby kwantowej.

Zadanie 6. (3 pkt)

Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór

wodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm 3 i gęstości 1,22 g/cm 3 , aby otrzymać roztwór

o stężeniu 10%.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Wypełnia

egzaminator!

Nr zadania

6 suma

Maks. liczba pkt

Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

Zadanie 7. (3 pkt)

Tlenek cynku nie reaguje z wodą, ale reaguje z kwasami i z zasadami. W reakcji tlenku cynku

z roztworem wodorotlenku sodu powstaje związek kompleksowy, w którym cynk ma liczbę

koordynacyjną równą 4.

Korzystając z powyższej informacji, określ charakter chemiczny tego tlenku. Napisz

w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku cynku z kwasem solnym oraz

z wodorotlenkiem sodu.

Charakter chemiczny tlenku: .........................................................................................................

Równania reakcji:

.........................................................................................................................................................

Zadanie 8. ( 4 pkt )

Poniżej przedstawiono wartości iloczynu rozpuszczalności wybranych węglanów

w temperaturze 25 o C.

Ir MgCO 3 = 3,5 ⋅ 10 –8

Ir CaCO 3 =2,8·10 –9

Ir SrCO 3 =1,1·10 –10

Ir BaCO 3 =5,1·10 –9

a) Korzystając z przedstawionych wyżej wartości iloczynu rozpuszczalności, oceń, który

z węglanów metali II grupy jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie, i podaj jego wzór.

…………………………………………..………………………………………………………...

b) Zmieszano 100 cm 3 roztworu CaCl 2 o stężeniu 0,001 mol/dm 3 i 100 cm 3 roztworu

Na 2 CO 3 o stężeniu 0,001 mol/dm 3 .

Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy

zmieszaniu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu CaCO 3 .

Obliczenia:

Odpowiedź:

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

Zadanie 9. ( 3 pkt )

Korzystając z teorii Brönsteda, napisz równania reakcji ilustrujące zachowanie

amoniaku i chlorowodoru w wodzie. Określ rolę wody w każdym z tych procesów.

Równanie reakcji

Rola wody

Amoniak

Chlorowodór

Zadanie 10. (2 pkt)

Roztwory ciał stałych mają zwykle wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę

krzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie

temperatury krzepnięcia jest tym większe, im większa jest liczba moli drobin (cząsteczek

lub jonów) substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika.

Sporządzono roztwory wodne chlorku sodu, sacharozy, chlorku glinu i siarczanu(VI) sodu,

w każdym przypadku rozpuszczając w tej samej ilości wody 1 mol substancji.

Przeanalizuj powyższą informację i podaj nazwę (lub wzór) substancji, której roztwór

będzie miał najwyższą temperaturę wrzenia, oraz nazwę (lub wzór) substancji, której

roztwór będzie miał najwyższą temperaturę krzepnięcia.

Substancja, której roztwór ma najwyższą temperaturę wrzenia to ................................................

Substancja, której roztwór ma najwyższą temperaturę krzepnięcia to ..........................................

Zadanie 11. (3 pkt)

Przygotowano roztwory wodne następujących substancji:

NaNO 2 , C 2 H 5 OH, CH 3 NH 2 , NH 4 Br, CH 3 ONa

Spośród substancji o podanych wyżej wzorach wybierz te, których roztwory mają odczyn

zasadowy oraz te, których roztwory mają odczyn kwasowy. Napisz w formie skróconej

jonowej równanie reakcji potwierdzającej powstanie kwasowego odczynu roztworu.

Odczyn zasadowy mają roztwory: .................................................................................................

Odczyn kwasowy mają roztwory: ..................................................................................................

Równanie reakcji: ..........................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Nr zadania

7.1 7.2 8.1 8.2 9.1 9.2 10 11.1 11.2 suma

Wypełnia

egzaminator!

Maks. liczba pkt

Uzyskana liczba pkt

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: