Cel ćwiczenia:
Zapoznanie ćwiczących z techniką pomiarów kalorymetrycznych oraz ocena ich dokładności.
Wiadomości wstępne:
Ciepłem topnienia danej substancji nazywamy ilość ciepła potrzebną do zamiany 1 kg tej substancji w postaci ciała stałego o temperaturze topnienia w ciecz o tej samej temperaturze.
Przy temperaturze topnienia danego ciała, ilość ciepła Q potrzebną do zmiany stanu skupienia ciała ze stałego na ciepły wyrażamy wzorem:
Q=ctm; gdzie: ct – cieplo topnienia
m – masa ciała zmieniajacego stan skupienia
Przebieg pomiarów:
Zgodny z instrukcjami.
POMIAR PIERWSZY
1. Zważone zostało puste naczynie kalorymetryczne:
mk=163,7 ± 0,1 [g]=0,1637 ± 0,0001 [kg]
2. Zważone zostało naczynie wypełnione wodą (do ok. 2/3) o temperaturze 307°K
mk+w=265,5 ± 0,1 [g]=0,2655 ± 0,0001 [kg]
mw= mk+w- mk
mw=265,5 ± 0,1 [g] – 163,7 ± 0,1 [g]=0,1018± 0,0002 [kg]
3. Przez 6 minut, co minutę odczytywana była temperatura stygnącej wody
Temperatura przygotowanej, stygnącej wody destylowanej.
temperatura w minucie
wartość temperatury [°K]
1
306,5
2
306,3
3
306,1
4
305,9
5
6
305,8
4. Podobnie po wsypaniu do kalorymetru lodu (ok. ¼ objętości naczynia) odczytywana była temperatura stygnącej wody
Pomiar temperatury wody destylowanej po wsypaniu lodu.
mierzony w 10 sekundowych odstępach czasu (LP)
301
14
287
297,4
15
286,7
295,7
16
286,5
294,1
17
293,5
18
286,4
292
19
286,3
7
290,8
20
286,2
8
290
21
286,1
9
288,7
22
10
288,1
23
11
287,5
24
286
12
287,1
25
13
26
5. Po ustabilizowaniu się temperatury wewnątrz kalorymetru mierzymy ją jeszcze w minutowych odstępach
Temperatura wewnątrz kalorymetru.
minuta po wymianie ciepła miedzy wodą a lodem
...
oloegx