semquiz_2.doc

1.              Dla poniższych struktur narysuj brakujące struktury rezonansowe i określ, które wnoszą               największy wkład do ogólnej struktury jonu. (4)

2.              Dorysuj do poniższej struktury brakujące pary elektronowe (1). Określ hybrydyzację               poszczególnych atomów węgla i azotu oraz rodzaje wiązań pomiędzy atomami cząsteczki               (1). Wskaż parę elektronową (podaj krótkie wyjaśnienie):

              a.              o najwyższej energii; (1)

              b.              trzecią pod względem energii. (1)

3.              Jaka jest hybrydyzacja poszczególnych atomów w:

              b.              allenie CH2=C=CH2 (1)

              c.              aldehydzie o wzorze CH3C≡CCHO (1)

              d.              karbokationie allilowym CH2=CH–CH2+ (1).

4.              Wskaż kierunek lub brak momentu dipolowego dla poniższych związków. (3)

5.              Narysuj diagram poziomów energetycznych dla obojętnej cząsteczki HeH. (2) Wyjaśnij               czy ta cząsteczka jest trwała. (1)

6.              Wskaż, który z poniższych związków miesza się z wodą, a który nie. Wyjaśnij. (2)

7.              Podaj hybrydyzację wszystkich atomów, oprócz wodoru, w poniższym związku. (2)

8.              Ułóż w kolejności od najniższej do najwyższej energii orbitale molekularne p propenalu               przedstawione w postaci rysunkowej poniżej. Które z nich są wiążące, a które               antywiążące? Wskaż orbital HOMO i LUMO. (4)

9.              Dla poniższego anionu narysuj dwie dodatkowe struktury rezonansowe i wyjaśnij która z               trzech struktur będzie najbardziej trwała.

10.              Które spośród oddziaływań orbitali s i p na poniższym rysunku jest wiążące, które               antywiążące, a które niewiążące? Wyjaśnij.

11.              Która z cząsteczek – HeH+ czy HeH– – będzie trwała? Wyjaśnij posługując się               wykresem orbitali molekularnych.

12.              Jaka jest hybrydyzacja i budowa przestrzenna każdego z atomów węgla w poniższych               cząsteczkach. (2)

13.              Ustaw poniższe związki wg wzrastającej temperatury wrzenia.

                            A. CH3CH2CH3       B. CH3CH2OH       C. CH3OCH3

              1) A<B<C       2) A<C<B       3) B<C<A       4) B<A<C

14.              Która z poniższych substancji ma najniższą temperaturę wrzenia?

              a. 2-metylopentan

              b. 2,3-dimetylobutan

              c. heksan

              d. 2,3-dimetylopentan

              e. 2-metyloheksan

15.              Jakiego typu interakcje dominują w wodzie?

              a. wiązania wodorowe

              b. jon-dipol

              c. dipol-dipol

              d. jon-jon

              e. oddziaływania van der Waalsa