odpowiedzi 1.pdf

PREPARATY RADIOFARMACEUTYCZNE

Komórki krwi pobierane od chorego znakuje się radioaktywnie i ponownie podaje.

Ostatnio wstrzykuje się przeciwciała, które wiążą się wybiórczo z określonymi komórkami

krwi.

– MUSZĄ BYĆ JAŁOWE, APYROGENNE, IZOTONICZNE

– OZNAKOWANE; DATA KALIBRACJI, JAKA AKTYWNOŚĆ, OD KIEDY STOSOWAĆ

CO – GAMMA PROM.; KOMÓRKI NOWOTWOROWE; BOMBA KOBALTOWA

TE – GAMMA, SKANOWANIE PRACY SERCA (W PREPARACIE ALBUMIN)

KR - BADANIE PŁUC

P – ŚLEDZENIE PROCESÓW TRAWIENNYCH

NA – DIAGNOSTYKA PRZENIKANIA NA PRZEZ NACZYNIA WŁOSOWATE

191

AU – R-R KOLOIDALNY AU; LECZENIE BIAŁACZKI RAKA PŁUC

BR – LECZENIE RAKA PĘCHERZA (JAKO KBR)

113

I – SCYNTYGRAFIA MÓZGU

PREPARATY ZNAKOWANE 131 I ORAZ 125 I

ALBUMINA LUDZKA – JODOWANA 131 I; WYZNACZANIE OBJĘTOŚCI WYRZUTOWEJ

SERCA, OSOCZA, SCYNTYGRAFII MÓZGU

MAKNOALBUMINA - 131 I SCYNTYGRAFIA PŁUC

KWAS OLEJOWY – 131 I DIAGNOSTYKA WCHŁANIANIA TŁUSZCZÓW

R-R WODNY NAI – JODOWANY 131 I – DIAGNOSTYKA SCHORZEŃ TARCZYCY

HIPPURAN SODU - 131 I DIAGNOSTYKA CZYNNOŚCI NEREK

DIOJODOFLUORESCINA - 131 I DIAGNOSTYKA WORECZKA ŻÓŁCIOWEGO

RÓŻ BENGALSKI – 131 I DIAGNOSTYKA WĄTROBY

OLIWA - 125 I DIAGNOSTYKA PRZEWODU POKARMOWEGO

POLIMORIZM, ALOTROPIA, DIADOCHIA

POLIMORFIZM (WIELOPOSTACIOWOŚĆ) TO WYSTĘPOWANIE JEDNEGO ZWIĄZKU

CHEM. W RÓŻNYCH STRUKTURACH KRYSTALICZNYCH

W ODNIESIENIU DO PIERWIASTKA WIELOPOSTACIOWOŚĆ OKREŚLA SIĘ MIANEM

ALOTROPII. ODMIANY POLIMORFICZNE RÓŻNIĄ SIĘ STRUKTURĄ KRYSTALICZNĄ,

MAJĄ ROŻNE WŁAŚCIWOŚCI. ODMIANY POLIMORF. STANOWIĄ ODRĘBNE FAZY,

ODMIANY POLIMORF. SUBST. LECZNICZYCH RÓŻNIĄ SIĘ DZIAŁANIEM

FARMAKOLOGICZNYM NP. NOWOBIOCYNA – EFEKT FARMAKOLOG. TYLKO WTEDY

GDY OTRZYMA SIĘ ODMIANĘ BEZPOSTACIOWĄ, GDYŻ ODMIANY KRYSTALICZNE

NIE WCHŁANIAJĄ SIĘ.

ODMIANY KRYSTALICZNE MAJĄ RÓŻNĄ TRWAŁOŚĆ, MOGĄ PRZECHODZIĆ JEDNA

W DRUGĄ.

1 PRZEMIANY FAZOWE ODWRACALNE A->B A<-B ENANCJOTROPOWE

2 PRZEMIANY FAZOWE NIEODWRACALNE A->B MONOTROPOWE

PRZYKŁADY POLIMORFIZMU

ZnS - WURCYT, BLENDA CYNKOWA

SiO2 – KWARC, TRYDYMIT, KRYSTOBALIT

CaCO3 – KALCYT, ARAGONIT

PRZYKŁADY ALOTROPII

SIARKA ALFA – ROMBOWA, JASNOŻÓŁTA, TRWAŁĄ W TEMP. POKOJWEJ, CIĘŻSZA

OD JEDNOSKOŃSEJ

SIARKA BETA – JEDNOSKOŃSA, TRWAŁA W TEMP. >95 O C, KRYSZTAŁ DŁUGI, CIENKI

SIARKA ENGLA – NIETRWAŁA, SIARKA PLASTYCZNA

TLEN – ATOMOWY, OZON (POWSTAJE PODCZAS SILNYCH WYŁADOWAŃ ELEKTR.)

WĘGIEL – GRAFIT, DIAMENT

FOSFOR – BIAŁY, CZERWONY, CZARNY, FIOLETOWY

DIADOCHIA

ZDOLNOŚĆ WZAJEMNEGO ZASTĘPOWANIA SIĘ JONÓW LUB ATOMÓW W SIECI

KRYSTAL. TO JEDNA Z PRZYCZYN ROZPROSZENIA PIERWIASTEKÓW RZADKICH W

LITOSFERZE W POSTASCI ROZTWORÓW STAŁYCH. NP. WIELU MINERAŁACH:

RUBID (TOWARZYSZ POTAS I CEZ)

ATOM – BUDOWA I TRWAŁOŚĆ

ATOM ZBUDOWANY JEST Z BARDZO MAŁEGO, DODATNIO NAŁADOWANEGO

JĄDRA ORAZ Z UJEMNIE NAŁADOWANYCH ELEKTRONÓW KRĄŻACYCH PO

ORBITACH. ŚREDNICA ATOMU OD 10 -10 DO 1O -9 m. PROMIEŃ JĄDRA 10-6 nm.

NUKLEON = p+n. A Z X

LICZBA ATOMOWA Z – OKREŚLA LICZBĘ PROTONÓW JĄDZRZE (JEDNOCZEŚNI

LICZBĘ ELEKTRONÓW NA POWŁOKACH) DECYDUJE O WIELKOŚCI JĄDRA.

LICZBA MASOWA A – OKREŚLA CAŁKOWIĄ SUME p I n W JĄDRZE; WIELKOŚĆ

ZIEMNNA (IZOTOPY)

IZOTOPY – ROŻNA A, TA SAMA Z

IZOBRAY – RÓŻNA Z, TA SAMA A

IZOTONY – RÓŻNA LICZBA p, TA SAMA n

O TRWAŁOŚCI JĄDRA DECYDUJE JEGO SKŁAD CZYLI STOSUNEK LICZBY P DO

LICZBY N. JĄDRA TRWAŁE POSIADAJĄ Z MAX =20. DO NAJBARDZIEJ TRWAŁYCH

ZALICZAMY JĄDRA ZLOŻONE Z PARZYSTEJ LICZBY n JAK I n (OK. 60% ZNANYCH

IZOTOPÓW PIERWIASTKÓW). DO NIETRWAŁYCH ZALICZYMY PARZYSTO-

NIEPARZYSTE (OK. 38,5%). NAJBARDZIEJ NIETRWAŁE MAJĄ W JĄDRZE

NIEPARZYSTĄ LICZBĘ ZARÓWNO p JAK I n, NP. TECHNET, ASTAT, PROMET, FRANS.

PRAWIDŁOWOŚCI W UKŁADZIE OKRESOWYM

1. WŁAŚCIWOŚCI METALICZNE I NIEMETALICZNE

2. WARTOŚCIOWOŚĆ

3. STOPNIE UTLENIENIA

4. PROMIEŃ ATOMOWY

5. POTENCJAŁ JONIZACYJNY

6. POWINNOWACTWO ELEKTRYCZNE

7. WŁAŚCIWOŚCI KWASOWO-ZASADOWE

8. WŁAŚCIWOŚCI MAGNETYCZNE

9. ELEKTROUJEMNOŚĆ

ELEKTROUJEMNOŚĆ

SĄ TO TENDENCJE ATOMU ZNAJDUJCEGO SIĘ W CZĄSTECZCE ZWIĄZKU

CHEMICZNEGO DO PRZYCIĄGANIA DO SIEBIE ELEKTRONÓW. MAŁE ATOMY

PRZYCIĄGAJĄ ELEKTRONY SILNIEJ OD DUŻYCH – SĄ BARDZIEJ

ELEKTROUJEMNE. ATOMY POSIADAJĄCE DUŻO ELEKTRONÓW NA OSTANIEJ

POWŁOCE SĄ BARDZIEJ ELEKTROUJEMNE. ELEKTROUJEMNOŚĆ MALEJE W

GRUPACH A ROŚNIE W OKRESACH. NAJBARDZIEJ ELEKTROUJEMNE SĄ

FLUOROWCE. IM BARDZIEJ ELEKTROUJEMNY PIERWIASTEK TYM WIĘKSZE

CECHY NIEMETALU. METALE MAJĄ NISKĄ ELEKTROUJEMNOŚĆ I ŁATWO ODDAJĄ

ELEKTRONY.

WODORKI

– SĄ TO POŁĄCZENIA WODORU Z METALAMI

– TYP WODORKU ZALEŻY OD ELEKTROUJEMNOŚCI

– TYPY WODORKÓ :

A) SOLOPOCHODNE – JONOWE (LiH, CaH2)

B) KOWALENCYJNE – CZĄSTECZKOWE (CH4, Hcl, B2H5)

C) METALICZNE – MIĘDZYWĘZŁOWE (TiH2, PaH)

DEFEKT NIESTECHIOMETRYCZNY

ZW. NIESTECHIOMETRYCZNE (BERTOLIDY) NIE MAJĄ STAŁEGO SKŁADU LICZYB

JONÓW, RÓŻNIĄ SIĘ OD TEORETYCZNEGO WZORU. RÓWNOWAGĘ ŁADUNKÓW

ZAPEWNIA OBECNOŚĆ DODATKOWYCH ELEKTRONÓW LUB DODATKOWYCH

ŁADUNKÓW DODATNICH. ZAWIERAJĄ ONE ALBO NADMIAR ELEKTRONÓW ALBO

NIEDOBÓR.JEŻELI WYSTĘPUJE NADMIAR ELEKTRONÓW TO W WĘŹLE ZAMIAST

JONU MOŻE WYSTĘPOWAĆ ELEKTRON. NP. NaCl PODLEGA PAROM SODU –

OTRZYMUJEMY ŻÓŁTĄ NIESTECHIOMETYCZNĄ POSTAĆ NaCl. CZASEM W

MIĘDZYWĘŹLACH SĄ DODATKOWE KATIONY. RUCHLIWOŚĆ ELEKTRONU

UMOŻLIWA PRZEWODZENIE PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. DEFEKT Z NIEDOBOREM

ELEKTRONÓW – W SIECI MOŻE BYĆ WIĘCEJ ANIONÓW W PRZESTRZENIACH

MOŻE BYĆ ANION LUB NIEDOBÓ KATIONÓW. SĄ TO PÓŁPRZEWODNIKI TYPU p

(IZOLATORY)

KWASY TLENOWE FOSFORU

H3PO4, - ORTOFOSFORANOWY

H4P2O7, PIROFOSFOROWY

H5P3O10, ORTOFOSFOROWY

HPO2, METAFOSFOROWY

H3PO2, PODFOSROROWY (+I)

H4P2O6 PODFOSROROWY (+IV)

ROZTWARZANIE METALI I GRUPY

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 +H2O (+I)

3Hg +8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O(+I, +II, ULEGA DIMERYZACJI)

Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + H2 (+II, +IV)

ROZTWARZANIE METALI II GRUPY

3Hg +8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O(+I, +II, ULEGA DIMERYZACJI)

Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + 2H2O (+III, +V)

Cu+ 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O (+II, +I)

3As + 5HNO3 + 2H2O = 3H3AsO4 + 5NO (-III, +III, +V)

Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + H2 (+II, +IV)

WIĄZANIA W ZW. KRYSTALICZNYCH

1. JONOWE (NaCl, ZnS)

- KRYSZTAŁ JEST TWARDY

- WYSOKA TEMP. WRZENIA I TOPNIENIA

- ZŁE PRZEWODNICTWO CIEPLNE I ELEKTR.

- PO STOPIENIU DOBRZE PRZEWODZI PRĄD

2. ATOMOWE

- NIŻSZA TEMP. WRZENIA I TOPNIENIA

- MAŁE WARTOŚCI LICZBY KOORDYNACYJNEJ

- ZŁE PRZEWODNICTWO PRĄDU NAWET PO STOPIENIU

- NIE ROZP. W WODZIE

- TWARDY

3. METALICZNE (GRAFIT)

- NAJWIĘKSZA WARTOŚĆ LICZBY KOORDYNACYJNEJ (ŚCIŚLE UPAKOWANE)

- DOBRE PRZEWODNICTWO CIEPLNE I ELEKTR.

- POŁYSK

4. MIĘDZYCZĄSTECZKOWE (CH4, CCl)

- NISKA TEMP. WRZENIA I TOPNIENIA

- MAŁA TWARDOŚĆ

- NIE PRZEWODZI PRĄDU W ROZTW. I PO STOPIENIU

- POMIĘDZY CZĄSTECZKAMI DZIAŁAJĄ SIŁY VAN DER WAALSA

WĘGLIKI

POŁĄCZENIA WĘGLA Z PIERWIASTKAMI WYKAZUJĄCYMI MNIEJSZĄ OD NIEGO

ELEKTROUJEMNOŚĆ ORAZ Z KRZEMEM I BOREM

TYPY WĘGLIKÓW

1. JONOWE (TYPU SOLI) – POŁĄCZENIA C Z PIERWIASTKIEM I,II,III GR. ŁATWO

HYDROLIZUJĄ. - AlC3 METANEK GLINU, CaC2 ACETYLENEK

2. MIĘDZYWĘZŁOWE – POŁĄCZENIA C Z PIERWIASTKIEM IV, V, VI GR. DOBRZE

PRZEWODZĄ PRĄD. ATOMY C SĄMNIEJSZE OD METALI TWORZĄCYCH

WĘGLIKI DLATEGO WCHODZĄ W PRZESTRZENIE MIĘDZYWĘZŁOWE.

TlC, MoC – BARDZO TRWAŁE, OGNIOTRWAŁE

3. KOWALENCYJNE – POŁĄCZENIA C Z PIERWIASTEKAMI O ZBLIŻONEJ

ELEKTROUJEMNOŚCI. B4C3, SiC – KARBORUND -TRWAŁOŚĆ ZBLIŻONA DO

DIAMENTU

RÓŻNICE BUDOWY ZWIĄZKÓW BEZPOSTACIOWYCH I KRYSTALICZNYCH

SUBSTANCJE BEZPOSTACIOWE

– NIEUPORZĄDKOWANA BUDOWA

– SĄ IZOTROPOWE (NIE ZALEŻNE OD KIERUNKU)

– W PRZECIWIEŃSTWIE DO KRYSZTAŁÓW NIE POSIADAJĄ ŚCIŚLE

OKREŚLONYCH TEMP. TOPNIENIA, MAJĄ TYLKO JEJ ZAKRES.

– CIAŁA BEZPOSTACIOWE: SZKŁO, SZKLIWA, NIEKRYSTALIZOWANE OSADY

KOLOIDALNE

KRYSZTAŁY

– PRAWIDŁOWA BUDOWA WEWNĘTRZNA

– SĄ ANIZOTROPOWE (WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE ZALEŻA OD KIERUNKU KTÓRY

ROZPOTARUJEMY

HELOWCE

– He, Ne, Kr, Xe, Rn

– MASA ATOMOWA ROŚNIE, ENERGIA JONIZACJI MALEJE W DÓŁ GRUPY

– WYSTĘPOWANIE GŁÓWNIE W ATMOSFERZE

– BEZBARWNE, BEZWONNE GAZY JEDNOATOMOWE

– OTRZYMYWANIE NA SKALE TECHNICZNĄ – ZE SKROPLONEGO POWIETRZA

DROGĄ FRAKCJONOWANEJ DESTYLACJI

– ZASTOSOWANIE: W ENERGETYCE JĄROWEJ CZYNNIK CHŁODZĄCY,

KRIOGENIKA, NEONY,TERMOMETRY

PREPARATY LECZNICZNE Z BLOKU D

PREPARATY Z AU

-W REUMATOLOGICZNYCH ZAPALENIACH STAWÓW

SOLGANAL- O DZIAŁANIU PRZECIWZAPALNYM

TOUREDON- -||-

– -ZŁOTO KOLOIDALNE- ZMIANY REUMATYCZNE

PREPARATY Z FE

-FERRO-GRADUMENT- TABLETKI

-HEMOFER F- TABLETKI I KROPLE

-FERRUM-LEK-W POSTACI WLEWU

-ASCUFER- GLUTAMINIAN ŻELAZA, DRAŻETKI

-RESUFERON- ZAWIERA FESO4

-FERROLECIT-BURSZTYNIAN ŻELAZA

– -RENOFER- FE3+

PREPARATY ZN

-BIO-CYNK- TABLETKI

-CYNK- TABLETKI DO SSANIA

-ZINCAS- TABLETKI

-MAŚĆ CYNKOWA- TLENEK CYNKU

-PASTA ZINCI- -||-

– -ZINCERAL- TABLETKI POWLEKANE, ZNSO4

PREPARATY Z CR ( JEST MIKROELEMENTEM. TWORZY CZYNNIK TOLERANCJI

GLUKOZY Z INNYMI

AMINOKWASAMI, NIEDOBÓR PROWADZI DO NADWAGI, POD.

POZIOM CHOLESTEROLU)

-CHROM 30UM-PIKOLINIAN CHROMU- TABLETKI

-CHROM+33 NATURKAPS- POLINIKOLINIAN CHROMU+NIACYNA

PREPARATY Z

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: