TR0ACH313.pdf
(
558 KB
)
Pobierz
EGZAMIN
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Materiał:
TR0ACH313
, Kod kursanta:
91235
Fragment 1.
(M1200067)
TEORIA KWASÓW I ZASAD BRÖNSTEDA I LOWRY’EGO
Teoria kwasów i zasad Brönsteda i Lowry’ego
Kwas
to substancja zdolna do oddawania protonów, czyli donor.
Zasada
to substancja zdolna do pobierania protonów, czyli akceptor.
HCl
+
H
2
O
⇄
Cl
−
+
H
3
O
+
kwas
1
zasada
2
zasada
1
kwas
2
NH
3
+
H
2
O
⇄
NH
4
+
+
OH
−
zasada
2
kwas
1
kwas
2
zasada
1
Materiał:
TR0ACH313
, Kod kursanta:
91235
Fragment 2.
(M1200557)
DYSOCJACJA
Prowadząc obliczenia związane ze stopniem i stałą dysocjacji korzystamy ze wzorów
wyrażających prawo działania mas:
AB
⇄
A
+
+
B
−
[
AB
]
gdzie
[
AB
] =
C
− [
A
+
]
lub z prawa rozcieńczeń Ostwalda
K
D
=
C
⋅
α
2
[
AB
]
=
[
A
+
]
2
1−
α
Wygodniej jest korzystać ze wzorów uproszczonych
K
D
=
[
A
+
]
2
ale jest to możliwe przy spełnieniu jednego z dwóch warunków:
α
< 0,05
(5%)
lub
C
K
≥
400
.
Elektrolit słaby dysocjuje stopniowo a w kolejnych etapach α i K są coraz mniejsze.
Podaczas obliczeń związanych z iloczynem rozpuszczalności należy uwzględnić zmiany
stężeń roztworów podczas ich mieszania.
Pisząc równanie reakcji sprawdź, czy dobrałeś współczynniki, czytaj dokładnie polecenia,
czy równanie ma być zapisane w formie cząsteczkowej, jonowej pełnej, czy jonowej
1 z 4
2009-11-20 17:58
K
D
=
[
A
+
][
B
−
]
C
K
=
C
⋅
α
2
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
uproszczonej.
Materiał:
TR0ACH313
, Kod kursanta:
91235
Fragment 3.
(M1200662)
PAMIĘTAJ!
Dla kwasu i zasady dysocjujących wielostopniowo
stwierdzono, że stała dysocjacji
pierwszego stopnia jest największa, a wartość kolejnych stałych dysocjacji zmniejszają się
stopniowo, np.:
a dla reakcji zapisanej sumarycznie obowiązuje zależność:
Szereg malejącego stężenia molowego jonów obecnych w roztworze:
[
H
+
] > [
HCO
−
] > [
CO
2−
] > [
OH
−
]
(uwzględniając autodysocjację wody).
Zależność między stałą dysocjacji kwasu i zasady z nim sprzężonej
wyrażona jest
wzorem:
K
K
⋅
K
Z
= 10
−14
Wniosek:
im mocniejszy jest kwas, tym słabsza jest zasada z nim sprzężona.
Materiał:
TR0ACH313
, Kod kursanta:
91235
Fragment 4.
(M1200729)
ILOCZYN JONOWY WODY K
W
K
w
= [
H
a
+
][
OH
−
]
2 z 4
2009-11-20 17:58
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
K
w
= 1
⋅
10
−14
[
mol
2
⋅
dm
−6
]
, T=298 K
pK
w
= − log
K
w
= 14
Materiał:
TR0ACH313
, Kod kursanta:
91235
Fragment 5.
(M1200732)
PAMIĘTAJ, ŻE:
1.
Wzór na stopień dysocjacji
α
=
C
z
C
w
stosujesz tylko wówczas, gdy:
należy go obliczyć,
jest on podany w treści zadania (
α
< 100%
,
α
< 1
).
2.
Jeżeli w zadaniu jest mowa o mocnym elektrolicie
lub gdy podano, że
α
= 100%
, to
oznacza, iż cały tok rozumowania należy przeprowadzić na zapisanym równaniu dysocjacji
jonowej i jego molowej interpretacji.
3.
Rozcieńczając słaby elektrolit
powodujemy wzrost jego stopnia dysocjacji, np.:
C
m
= 1 mol/dm
3
α
= 2,5%
HNO
2
C
m
= 0,1 mol/dm
3
α
= 7,6%
C
m
= 0,01 mol/dm
3
α
=
22%
4.
Słaby elektrolit
dysocjujący stopniowo charakteryzuje się w kolejnych etapach coraz
mniejszym stopniem dysocjacji, np:
C
m
= 1 mol/dm
3
α
1
= 0,07%
α
2
= 0,03%
H
2
CO
3
C
m
= 0,1 mol/dm
3
α
1
= 0,2%
α
2
= 0,05%
C
m
= 0,01 mol/dm
3
α
1
= 0,7%
α
2
= 0,08%
3 z 4
2009-11-20 17:58
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
5.
Dla elektrolitów słabych
w roztworach wodnych ustala się równowaga pomiędzy
cząsteczkami zdysocjowanymi i niezdysocjowanymi, którą opisuje się tzw. stałą dysocjacji –
proces ten podlega prawu działania mas Guldberga i Waage'go, np:
CH
3
COOH
⇄
H
2
O
[
CH
3
COO
−
] = [
H
+
]
[
H
+
]
2
K
=
[
CH
3
COOH
]
[
CH
3
COOH
] =
C
CH
3
COOH
− [
H
+
]
6.
Obliczenia związane ze stopniem i stałą dysocjacji
sprowadzają się do prawa
rozcieńczeń Ostwalda:
K
=
α
2
⋅
C
m
1−
α
α
w tym wzorze nie wyraża się w %
!
7.
Wartość stałej dysocjacji NIE ZALEŻY od stężenia
, a więc rozcieńczanie słabego
elektrolitu nie ma wpływu na zmianę K.
8.
Dla kwasu i zasady dysocjujących stopniowo
stała dysocjacji pierwszego stopnia jest
największa, a wartości kolejnych stałych dysocjacji zmniejszają się stopniowo, np:
H
2
CO
3
⇄
H
2
O
H
+
+
HCO
3
K
1
= 4,5
⋅
10
−7
H
2
O
HCO
3
⇄
H
+
+
CO
3
K
2
= 4,7
⋅
10
−11
K
1
>> K
2
[
HCO
3
] > [
CO
3
]
dla reakcji zapisanej sumarycznie obowiązuje zależność:
H
2
CO
3
H
2
O
2
H
+
+
CO
3
K=K
1
K
2
4 z 4
2009-11-20 17:58
CH
3
COO
−
+
H
+
K
=
[
CH
3
COO
−
][
H
+
]
[
CH
3
COOH
]
Plik z chomika:
Kotija
Inne pliki z tego folderu:
TR0BCH220.pdf
(969 KB)
TR0BCH216.pdf
(385 KB)
TR0BCH215.pdf
(1034 KB)
TR0BCH212.pdf
(1175 KB)
TR0BCH210.pdf
(481 KB)
Inne foldery tego chomika:
Akademia Makijażu
Angielski
Audiobooki
Filmy
Fizyka
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin