Alkacymetria 1.pdf

(483 KB) Pobierz
Chemia analityczna - Analityka
ALKACYMETRIA
91493093.002.png
Pojęcia kwasu i zasady
TEORIA ARRHENIUSA
kwas - dysocjuje tworząc jon H +
zasada - dysocjuje tworząc jon OH -
reakcja hydrolizy :
9 sól + woda = kwas + zasada
tniania :
9 kwas + zasada = woda + sól
reakcja zoboję tniania
I. TEORIA ARRHENIUSA
I.
9 reakcja hydrolizy
9 reakcja zoboj
91493093.003.png
Pojęcia kwasu i zasady
(protonowa)
kwas - substancja zdolna do oddawania protonów
zasada - substancja zdolna do przyjmowania
protonów
(protonowa)
BRÖ NSTEDA
NSTEDA- LOWRY'EGO
LOWRY'EGO
kwas1 ⇆ zasada1 +[H + ]
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO - + H 3 O +
kwas1 zasada2 zasada1 kwas2
TEORIA
2.
TEORIA BR
91493093.004.png
Pojęcia kwasu i zasady
Jony ró wnie
wnież maj
mają w ł łaś ciwo
ciwoś ci kwasowo
ci kwasowo- zasadowe
zasadowe
1. Reakcja protolizy - reakcja wymiany protonu między
kwasem oddającym proton a zasadą przyjmującą
proton, przebiega zawsze w kierunku słabszego kwasu i
słabszej zasady (reakcja zobojętniania i hydrolizy).
2. Reakcja autoprotolizy -jak wyżej z tym, że ta sama
substancja spełnia rolę zarówno kwasu jak i zasady, np.
woda, kwas octowy
Jony r
91493093.005.png
Pojęcia kwasu i zasady
Stechiometryczna stała równowagi
reakcji dysocjacji kwasu
jednoprotonowego :
[ ][ ]
O
+
A
−
K HA
'
=
3
[[ ]
H
O
2
Stała dysocjacji kwasu jednoprotonowego
(pamiętając, że [H 2 O] = 55,4 mol/dm 3 = const )
[ ][ ]
O
+
A
−
K HA
=
3
[]
HA
Stopień dysocjacji:
[ ]
A
−
α
=
[][]
HA
+
A
−
H
HA
H
91493093.001.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin