Dla zasad podawane zazwyczaj jest Kb, ale czasem tablice podają dla zasad zamiast Kb odpowiadającą im wartość Ka = Kw/Kb – w poniższej tabeli wartość Ka zasad oznaczona została symbolem K’.
K’ = Ka = Kw/Kb
Stężenie jonów hydroniowych
Wartość pH
Słaby kwas (pKa < 7)
½ (pKa - lgc)
Słaba zasada (pKa > 7; pKb < 7)
14 - ½ (pKb - lgc)
7 + ½ (pK’ + lgc)
Woda (pKa = pKb = 7)
[H+]=[OH-]
Sól słabego kwasu i mocnej zasady
7 + ½ (pKa + lgc)
Sól słabej zasady i mocnego kwasu
7 – ½ (pKb + lgc)
½ (pK’ – lgc)
Sól słabego kwasu z słabą zasadą
7 + ½ (pKa - pKb )
½ (pKa + pK’ )
Wodorosole (typu NaHCO3)
Stałe dysocjacji kolejnych stopni
K1 i K2
dla K1 « c
w przybliżeniu:
½ (pK1 + pK2)
Stałe hydrolizy
Maari